江苏省南通市如皋中学学年高一下学期段考化学解析版Word文件下载.docx

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用煤生产水煤气

4．（2分）（2013•丹阳市学业考试）下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

35Cl和37Cl

O2和O3

CH3CH2OH和CH3OCH3

H2O和H2O2

5．（2分）（2013•扬州校级学业考试）下列物质含有离子键的是（　　）

Cl2

NaCl

H2O

6．（2分）（2014春•如皋市校级月考）下列化学用语正确的是（　　）

氯化钠的电子式：

Na：

：

乙烯的结构简式：

C2H4

硅的原子结构示意图：

硫酸的电离方程式：

H2SO4=H22++SO42

7．（2分）（2012•江苏校级学业考试）苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（　　）

常温常压下为气体

易燃

不能发生取代反应

易溶于水

8．（2分）（2012•南京学业考试）下列反应属于吸热反应的是（　　）

石灰石在高温下的分解反应

生石灰和水的反应

盐酸与氢氧化钠溶液的反应

木炭在氧气中燃烧

9．（2分）（2009•江苏校级学业考试）下列反应属于加成反应的是（　　）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

10．（2分）（2013•江苏校级学业考试）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）

将电能转换为化学能

电子由铜片流出

锌片是负极

铜片逐渐被腐蚀

11．（2分）（2010•浙江学业考试）有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是（　　）

互为同系物

均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

二氯取代物均为两种

12．（2分）（2013•江苏校级学业考试）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

R的原子半径比Z的大

R的氢化物的热稳定性比W的强

X与Y形成的化合物只有一种

Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

13．（2分）（2013•沈河区学业考试）N2+3H2

2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

增加N2的浓度能加快反应速率

降低体系温度能加快反应速率

使用催化剂不影响反应速率

若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

14．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列离子方程式正确的是（　　）

稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：

H++OH一═H2O

铝与稀盐酸反应：

Al+2H+═Al3++H2↑

三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

二氧化碳与石灰水反应：

CO2+2OH一═CO32一+H2O

15．（2分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）

0.225mol/L

0.25mol/L

0.45mol/L

0.9mol/L

二、解答题（共4小题，满分20分）

16．（6分）（2014春•如皋市校级月考）近年来我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．

①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是　　　　　　（填字母）．

a．燃放烟花爆竹b．为城市主干道洒水保洁c．露天焚烧落叶

②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒．感冒发烧病人可服用　　　　　　药品进行治疗（填字母）．

a．麻黄碱b．抗酸药c．阿司匹林

③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C的结构简式是

，它的分子式是　　　　　　．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有　　　　　　性；

在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是　　　　　　，说明维生素C具有　　　　　　性．

17．（5分）（2014春•如皋市校级月考）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．

①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是　　　　　　．

②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示．在所列配料中，富含糖类的是　　　　　　，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和　　　　　　．碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为　　　　　　．

③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾．科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成　　　　　　（填化学式）沉淀而除去．

18．（2分）（2014春•如皋市校级月考）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献．

①氟化氢（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、　　　　　　（填化学式）．

②水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为　　　　　　．

19．（7分）（2014春•如皋市校级月考）材料的不断发展可以促进社会进步．

①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是　　　　　　（任答一点）．

②碳化硅硬度很大，它属于　　　　　　（填字母）．

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料

③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式　　　　　　．

参考答案与试题解析

考点：

化石燃料与基本化工原料．

专题：

有机化合物的获得与应用．

分析：

天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷．

解答：

解：

天然气的主要成分是甲烷．

故选A．

点评：

本题考查有机物的成分，难度不大，注意基础知识的积累．

有机高分子化合物的结构和性质．

相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．

A．蛋白质相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A正确；

B．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；

C．聚乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故C错误；

D．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．

本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

物理变化与化学变化的区别与联系．

物质的性质和变化专题．

化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．

A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；

B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；

C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；

D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．

本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

同分异构现象和同分异构体．

同分异构体的类型及其判定．

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：

分子式相同，结构不同，据此进行解答．

A．35Cl和37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；

B．O2和O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；

C．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；

D．H2O和H2O2的分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故D错误．

故选C．

本题考查了同分异构体、同系物、同位素等概念，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同系物、同位素等概念，明确它们之间的区别．

离子键的形成．

化学键与晶体结构．

一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．

A．C12中只有C1﹣C1共价键，故A错误；

B．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；

C．CO2中只有C﹣O共价键，故C错误；

D．H2O中只有H﹣O共价键，故D错误．

故选B．

本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．

电子式、化学式或化学符号及名称的综合；

原子结构示意图；

电离方程式的书写．

A．B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；

B．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式中必须标出含有的官能团；

C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14，最外层为4个电子；

D．硫酸为二元强酸，溶液中完全电离出2个氢离子、1个硫酸根离子，氢离子的表示方法错误．

A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为：

，故A错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确正确的结构简式为：

CH2=CH2，故B错误；

C．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，其原子结构示意图为：

，故C正确；

D．硫酸为强电解质，溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：

H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误；

本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图、电离方程式的判断，题目浓度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确化学式与分子式、结构简式、结构式区别，为易错点．

苯的性质．

有机反应．

A．在常温下为一种无色、有甜味的透明液体；

B．苯中只含碳碳氢元素，属于烃类，容易燃烧；

C．苯在一定条件下能够发生取代反应，如苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；

D．苯为常见的有机溶剂，不溶于水．

A．根据苯的物理性质可知，苯常温下为液体，不是气体，故A错误；

B．苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，故B正确；

C．苯在一定条件下能够与液溴、浓硝酸等发生取代反应，故C错误；

D．苯为一种有机溶剂，苯不溶于水，故D错误；

本题考查了苯的物理性质和化学性质，题目难度不大，注意掌握苯具有的性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键．

吸热反应和放热反应．

化学反应中的能量变化．

根据常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；

绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

A、石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；

B、生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B错误；

C、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；

D、木炭在氧气中燃烧，是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误；

本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

取代反应与加成反应．

有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

A．钠与乙醇的反应属于置换反应，故A错误；

B．苯和硝酸浓硫酸，混合后加热，苯中的氢原子被硝基所代替生成硝基苯，属于取代反应，故B错误；

C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；

D．乙酸中的羟基被CH3CH2O﹣代替生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误．

故选：

本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意加成反应和取代反应的区别．

原电池和电解池的工作原理．

电化学专题．

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．

A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；

B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；

C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；

D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；

本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

烷烃及其命名．

有机化学基础．

A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

B．烷烃性质较稳定；

C．分子中有几种氢原子，核磁共振氢谱就有几种峰；

D．甲烷是正四面体结构．

A．甲烷和乙烷都是烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故A正确；

B．烷烃性质较稳定，均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B正确；

C．甲烷和乙烷都只含1种氢原子，核磁共振氢谱均只有1个吸收峰，故C正确；

D．甲烷是正四面体结构，二氯代物只有一种，故D错误．

故选D．

本题考查有机物的结构与性质，把握结构与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

位置结构性质的相互关系应用．

元素周期律与元素周期表专题．

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；

Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，

A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；

B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；

C．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；

D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

化学平衡的影响因素．

化学平衡专题．

该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；

B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；

C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；

D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．

本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．

离子方程式