陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题.docx
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陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题
绝密★启用前
陕西省黄陵中学2018届高三(重点班)上学期开学考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
72分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点为100oC,酒精的沸点为78.5oC,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
2、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液,则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为C2mol·L-1,下列关系正确的是
A.b﹤2a B.C2﹤2C1 C.C2﹥2C1 D.C1=2C2
3、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫和被氧化的硫的质量比为:
A.2:
1 B.1:
2 C.3:
1 D.1:
3
4、在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:
2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
1
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
C.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl—的数目为2NA
D.17g氨气中含有的电子数为10NA
6、用合适的容量瓶配制480mL1.0mol·L-1NaNO2溶液时,需称取溶质质量为
A.13.8g B.69g C.34.5g D.33.1g
7、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4mol·L-1,硫酸根离子浓度为0.7mol·L-1,则K+的物质的量浓度为
A.0.1mol·L-1 B.0.15mol·L-1
C.0.3mol·L-1 D.0.2mol·L-1
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L,则参加反应的硫酸为0.4NA
D.常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
9、对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、NO3-、OH-、CO32-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.18gH2O中含有的氢原子数为2NA
B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气,转移的电子数为0.2NA
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
11、下列实验操作规范且能达到目的的是( B )
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
用100mL的量筒量取
B
酒精与水混合物
蒸馏
C
测定醋酸的pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
A.A B.B C.C D.D
12、下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
13、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
14、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
15、下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是
A.F-、Br-、S2- B.Fe3+、MnO4-、NO3-
C.Cl2、HClO、Mg D.ClO-、Cl-、Ag+
16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2¯CuCO3+2NaOHCu(OH)2¯+Na2CO3
B.+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O
C.Ca2++=CaCO3¯Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3¯+NaNO3
D.H++OH-=H2OBa(OH)2+H2SO4BaSO4¯+2H2O
17、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被氧化
D.N2既是氧化剂又是还原剂
18、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下
表,其中记录合理的是
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
19、某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl-,SO42-四种离子,已知K+,Fe3+,Cl-的个数比为3:
2:
1。
则溶液中Fe3+与SO42-离子的个数比为()
A.1:
2 B.1:
4 C.3:
4 D.3:
2
20、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移入容量瓶中时,洒出一部分
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
21、
(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生的现象是_______,原因_________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是__________________;
③最后溶液颜色加深,原因是______________;此反应的离子方程式是_____________;
(3)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现
(2)所述变化现象中的_____(填写上面各题序号)。
评卷人
得分
三、计算题(题型注释)
22、
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为___mol·L-1。
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为___mol·L-1;溶质的质量为___g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___mol·L-1。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
23、某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入________(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b.定容时俯视刻度线
c.定容时仰视刻度线
d.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
24、表示溶液浓度的方法通常有两种:
溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。
请完成下列填空题。
(导学号52080091)
(1)用10%(密度为1.01g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算:
需____g10%(密度为1.01g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___mL,需加____mL水[ñ(水)="1"g·cm-3]进行稀释。
②量取:
用____mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:
用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。
(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL。
①需要量取浓硫酸____mL;
②配制