陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题.docx

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陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题

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陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

72分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（   ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

2、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2mol·L－1，下列关系正确的是

A．b﹤2a          B．C2﹤2C1          C．C2﹥2C1          D．C1=2C2          

3、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：

A．2:

1          B．1:

2          C．3:

1          D．1:

3          

4、在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：

2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

1

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是

A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA

B．标准状况下，11．2LCCl4所含的分子数为0．5NA

C．0．5mol/LAlCl3溶液中Cl—的数目为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

6、用合适的容量瓶配制480mL1．0mol·L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为

A．13．8g          B．69g          C．34．5g          D．33．1g          

7、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为

A．0.1mol·L-1                              B．0.15mol·L-1

C．0.3mol·L-1                              D．0.2mol·L-1

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

9、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-                              B．Na+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-                              D．MnO4-、K+、S2-、Na+

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（　　）

A．18gH2O中含有的氢原子数为2NA

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2NA

D．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

11、下列实验操作规范且能达到目的的是（　B　）

目的

操作

A

取20.00mL盐酸

用100mL的量筒量取

B

酒精与水混合物

蒸馏

C

测定醋酸的pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D

配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A.A   B.B   C.C   D.D

12、下列仪器常用于物质分离的是（ ）

A．①③⑤          B．②③⑤          C．②④⑤          D．①②⑥          

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-

C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

14、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

15、下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是

A．F-、Br-、S2-                              B．Fe3+、MnO4－、NO3－

C．Cl2、HClO、Mg                              D．ClO-、Cl-、Ag+

16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2¯CuCO3＋2NaOHCu（OH）2¯＋Na2CO3

B．＋2H＋＝CO2＋H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋CO2＋H2O

C．Ca2＋＋＝CaCO3¯Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3¯＋NaNO3

D．H＋＋OH－＝H2OBa（OH）2＋H2SO4BaSO4¯＋2H2O

17、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是还原剂

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化

D．N2既是氧化剂又是还原剂

18、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

表，其中记录合理的是

甲

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

乙

NaCl、Ca（OH）2、K2CO3

丙

HCl、Na2SO3、NaCl

丁

K2SO4、NaNO3、KCl

A．甲     B．乙   C．丙      D．丁

19、某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl－，SO42－四种离子，已知K+,Fe3+,Cl－的个数比为3:

2:

1。

则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（）

A．1：

2          B．1：

4          C．3：

4          D．3：

2          

20、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

21、

（1）向Fe（OH）3胶体中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_______，原因_________。

（2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；

③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；

（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现

（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

22、

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）若从中取出50mL,其物质的量浓度为___mol·L-1;溶质的质量为___g。

（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___mol·L-1。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

23、某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

为加快溶解可以使用________（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是________（填序号）。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na＋）＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

（5）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低（请用序号填写）。

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．定容时俯视刻度线

c．定容时仰视刻度线

d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

24、表示溶液浓度的方法通常有两种:

溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c）,因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。

请完成下列填空题。

   （导学号52080091）

（1）用10%（密度为1.01g·cm-3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。

①计算:

需____g10%（密度为1.01g·cm-3）的氢氧化钠溶液,其体积为___mL,需加____mL水[ñ（水）="1"g·cm-3]进行稀释。

②量取:

用____mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:

用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。

（2）把溶质质量分数为98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸稀释成3mol·L-1的稀硫酸100mL。

①需要量取浓硫酸____mL;

②配制