陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题.docx

1、陕西省黄陵中学届高三重点班上学期开学考试化学试题绝密启用前陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C四氯化碳和水

2、混合后，可用分液的方法来分离DNaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl2、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 molL1，下列关系正确的是Ab2 aBC22 C1CC22 C1DC1=2C23、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：A2:1B1:2C3:1D1:34、在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2

3、+8H2O反应中A氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A24g金属镁变成镁离子时失去的电子数为01NAB标准状况下，112L CCl4所含的分子数为05NAC05mol/L AlCl3溶液中Cl的数目为2NAD17g氨气中含有的电子数为10NA6、用合适的容量瓶配制480mL10 molL-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为A138gB69gC345gD331g7、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4

4、molL-1，硫酸根离子浓度为0.7 molL-1，则K的物质的量浓度为A0.1 molL-1B0.15 molL-1 C0.3 molL-1D0.2 molL-18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB0.1 molL1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NAC足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NAD常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA9、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下

5、，其中明显错误的是AK+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、NO3-、OH-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、NO3-DMnO4-、K+、S2-、Na+10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A18 g H2O中含有的氢原子数为2NAB钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NAD50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA11、下列实验操作规范且能达到目的的是(B)目的操作A取20.00 mL盐酸用100 mL的量筒量取B酒精与水混合物蒸馏C测定醋酸

6、的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A. A B. B C. C D. D12、下列仪器常用于物质分离的是( )ABCD13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子14、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸

7、密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是15、下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是AF-、Br-、S2- BFe3+、MnO4、NO3CCl2、HClO、MgDClO-、Cl-、Ag+16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OHCu(OH)2 CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3B2HCO2H2O BaCO32HClBaCl2CO2H2OCCa2CaCO3Ca(NO3)2Na2CO3CaCO3NaNO3DHOHH2O Ba(OH)2H2SO4 BaSO4 2H2O17、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该

8、反应的说法正确的是ANaNO2是还原剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂18、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KClA甲 B乙 C丙 D丁19、某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl，SO42四种离子，已知K+, Fe3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：220、实验室用碳酸

9、钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C定容时俯视刻度线D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）21、（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_，原因_。（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_；最后溶液颜色加深，原因是_；此反应的离子方程式是_；（3）若用稀盐酸

10、代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_（填写上面各题序号）。评卷人得分三、计算题（题型注释）22、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为_ molL-1。(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为_ molL-1;溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为_ molL-1,SO42-的物质的量浓度为_ molL-1。评卷人得分四、简答题（题型注释）23、某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快

11、溶解可以使用_(填仪器名称)搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_(填仪器名称)；继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用_(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是_(填序号)。(2)若没有操作，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_。(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na)0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_mL。(5)在配制10

12、0mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_会导致结果偏低(请用序号填写)。a将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b定容时俯视刻度线c定容时仰视刻度线d干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液24、表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091)(1)用10%(密度为1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为_ mL,需加_ mL水(水)=1 gcm-3进行稀释。量取:用_ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体_相平,然后倒入烧杯里,用_ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解:用_将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸稀释成3 molL-1的稀硫酸100 mL。需要量取浓硫酸_mL;配制