江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题11含答案Word文档下载推荐.docx
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C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D.铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.澄清透明的无色溶液：
K＋、NH
、MnO
、HCO
B.0.10mol·
L－1KI溶液：
Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO
C.滴入甲基橙变红色的溶液：
Na＋、Ca2＋、NO
、Cl－
D.c（H＋）＝1×
10－12mol·
L－1的溶液：
Mg2＋、Cu2＋、NO
、SO
6.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B.用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Cu与FeCl3溶液的反应：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B.Na2SiO3溶液中加入盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：
Ag＋＋I－===AgI↓
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
8.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
NaOH
NaCl
D
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是（ ）
A.Y的离子半径比X的离子半径大
B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
Z、W、X
10.某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.电子由X极通过外电路移向Y极
B.电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区
C.负极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D.Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
B.合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
C.将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
D.等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH＝7
12.物质Ⅲ（2，3二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
A.可用FeCl3溶液鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.检验淀粉是否完全水解：
取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B.提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：
将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C.制取少量乙酸乙酯：
向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：
将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成
14.已知乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。
向10mL0.1mol·
L－1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol·
L－1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。
下列说法正确的是（ ）
A.当a＝5时，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）＋2c（C2O
）
B.当a＝10时，c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C.当a＝15时，c（H2C2O4）＋c（HC2O
）＋c（C2O
）＝0.04mol·
L－1
D.当a＝20时，c（Na＋）＝c（H＋）>
c（HC2O
）>
c（C2O
15.一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2molH2，向Ⅱ中加入2molCO和4molH2，均发生下列反应并建立平衡：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。
A.该反应的ΔH>
B.N点化学平衡常数K＝0.59
C.L、M两点容器内压强：
p（M）>
2p（L）
D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4mol
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________________________（写离子方程式）。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是____________________________。
（3）检验洗涤是否完全的方法是____________________。
（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为－0.5～0.5。
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是________，pH过小导致产率较低的可能原因是______________________________________________________。
17.（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团为________和________（填官能团名称）。
（2）C→D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是________。
（3）由E→M的反应类型是________。
（4）写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：
______________________。
Ⅰ.能发生银镜反应；
分子中有4种不同化学环境的氢。
Ⅱ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。
（5）已知：
R—X
R—CN。
写出以乙烯为原料制备
（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
18.（12分）某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。
实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：
2CrO
＋2H＋
Cr2O
＋H2O。
（1）上述氧化过程中，若将1molCr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是________。
（2）酸化1中为确保溶液中Al3＋、AlO
浓度均不超过10－6mol·
L－1，需调节溶液pH的范围是________。
Al（OH）3（s）
H＋＋AlO
＋H2O的K＝1×
10－14；
Ksp[Al（OH）3]＝1×
10－33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是______________________________________________________________。
（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3＋）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。
求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。
实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
请回答下列问题：
（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃～80℃，其原因是________，发生主要反应的离子方程式是________。
（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是________；
若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
①向溶液中加入________（填字母）至溶液pH约为4，过滤。
a.CuO b.NaOH溶液 c.NH3·
H2O
测量溶液pH的操作是__________________________________________________。
②将滤液________，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·
5H2O晶体。
用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________________________，并缩短干燥所需时间。
20.（14分）锌及其化合物用途广泛。
火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）＋3O2（g）===2ZnO（s）＋2SO2（g）；
ΔH1＝－930kJ·
mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；
ΔH2＝－221kJ·
ZnO（s）＋CO（g）===Zn（g）＋CO2（g）；
ΔH3＝198kJ·
（1）反应ZnS（s）＋C（s）＋2O2（g）===Zn（g）＋CO2（g）＋SO2（g）的ΔH4＝________kJ·
mol－1。
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
ΔH
该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________________；
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a.CO2与H2O（g）浓度相等
b.容器中气体的压强不再改变
c.2v（NH3）正＝v（H2O）逆
d.容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。
ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：
__________________，物质B的化学式是________。
②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。
写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式：
____________________；
循环Ⅱ中电解过程阳极反应式是________________。
21.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]丁二酮肟
）是检验Ni2＋的灵敏试剂。
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为________。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________。
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。
①Ni（CO）4固态时属于________（填晶体类型）晶体。
②与CO互为等电子体的阴离子为________（填化学式）。
（3）Ni2＋与Mg2＋、O2－形成晶体的晶胞结构如右图所示（Ni2＋未画出），则该晶体的化学式为________。
B.[实验化学]实验室以2丁醇（
）为原料制备2－氯丁烷（
），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画），相关数据见下表：
熔点（℃）
沸点（℃）
2丁醇
－114.7
99.5
2氯丁烷
－131.3
68.2
以下是实验步骤：
步骤1：
在圆底烧瓶内放入无水ZnCl2和12mol·
L－1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2丁醇，加热一段时间。
步骤2：
将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3：
从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaOH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：
滤液经进一步精制得产品。
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是________。
（2）反应装置中冷凝管的作用是________，烧杯内所盛液体可以是________。
（3）用NaOH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是____________________，第二次用蒸馏水洗涤的目的是____________________。
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是________（填字母）。
a.布氏漏斗 b.抽滤瓶 c.蒸馏烧瓶 d.冷凝管
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.AC 12.D 13.B
14.BC 15.CD
16.
（1）CO
＋H2O
HCO
＋OH－
（2）4FeSO4＋O2＋8NaOH===4FeOOH↓＋4Na2SO4＋2H2O
（3）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，否则未洗涤完全
（4）①Fe2O3或Fe（OH）3
②3.5～4.0 pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸（或抑制Fe3＋水解等其他合理答案）
（每空2分，共12分）
17.
（1）羧基 醚键
（2）
（3）取代反应
（第
（1）～（4）小题每空2分，第（5）小题每一步1分，共15分）
18.
（1）33.6L
（2）5～8
（3）K2Cr2O7溶解度比Na2Cr2O7更小
（4）根据题意得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，则：
n（K2Cr2O7）＝
×
n（Na2S2O3）＝
0.24mol·
L－1×
0.020L＝0.0008mol
m（K2Cr2O7）试样＝0.0008mol×
294g·
mol－1×
＝2.352g
w（K2Cr2O7）＝
100%＝98.0%
（第
（1）～（3）小题每空2分，第（4）小题6分，共12分）
19.
（1）温度过低，反应速率太慢；
温度太高，HNO3易分解
3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）吸收NO尾气，防止污染空气 8NO＋3O2＋8NaOH===6NaNO2＋2NaNO3＋4H2O
（3）①a 将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读取溶液的pH
②蒸发浓缩、冷却结晶 洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失
（除第
（2）小题第一空1分外，其余每空2分，共15分）
20.
（1）－377.5 ΔH<
0 b、d
（2）①2ZnSO4
2ZnO＋2SO2↑＋O2↑ SO3
②4ZnFeO3.5＋SO2
4ZnFeO4＋S
Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
（每空2分，共14分）
21A.
（1）[Ar]3d8 sp3和sp2 15mol（或15×
1023）
（2）①分子 ②CN－
（3）Mg2NiO3
21B.
（1）无水ZnCl2
（2）冷凝回流，提高原料利用率 水（或碱液）
（3）防止2氯丁烷水解，减少2氯丁烷挥发 除去残留的NaOH
（4）a、b
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