C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。
两类不是同素异形体。
9、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是（D）
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B、全氟丙烷的电子式为：
C、相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
10、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体是叙述错误的是（D）
A、晶体的熔沸点高、硬度大B、晶体中C原子与C—O键键数之比1：
4
C、晶体的空间最小环共有12个原子所构成D、该晶体的化学式为CO4
11、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
（如图所示）
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2==M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两
对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，
其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃
分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列
产物不可能存在的是（C）
A.C6H5CH2CH==MB.CH2=CH2
C.C6H5CH2CH2C6H5D.C6H5CH2CH==CHCH2C6H5
12、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是D
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C．2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料
D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
二、生活、生产、环境、农、工、医
1、在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料（C）
A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染
B．太软，饮用和运输时都很不方便
C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质
D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶
2、臭氧和过氧乙酸都是重要的消毒剂。
O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒．并放出无污染的O2。
下列关于O3的说法中错误的是（C）
A．O3与O2互为同素异形体B．O3遇氟氯烃（如CCl2F2）可分解
C．O3使用时浓度大小对人体无害D．O3是一种广谱消毒剂
3、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。
下列关于硝基苯的叙述正确的是（B）
A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B.实验室制硝基苯需要用水浴加热
C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
4、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是（C）
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D、遇FeCl3溶液不发生显色反应
5、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是（B）
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
6、食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列物质封入食品包装盒中可以吸收掉盒内的氧气而能延长食品保质期的是（C）
A、氯酸钾B、固体烧碱C、铁粉D、生石灰
7、在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。
下列关于食品安全方面的说法正确的是（D）
A．“苏丹红1号”的结构式为
属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；
C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；
D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
8、下列工业生产的说法错误的是（D）
A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B.生产普通玻璃的主要原料及设备：
石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D.合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
9、达菲（Tamiflu）被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸（shikimicacid）为原料合成的。
已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列判断正确的是（D）
A.它们互为同系物B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能
C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在D.莽草酸的分子式为C7H10O5
10、最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。
但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。
下列叙述正确的是（AD）
A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期
B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖
C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖
D．V2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂
11、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。
下列关于DMC的说法正确的是（AB）
A．DMC结构简式为
B．DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
12、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（A）
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
13、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
1把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
2将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（C）
A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
三、原子结构物质结构晶体结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素与同位素的联系和区别；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式⑥化学键类型和晶体类型的判断；）。
1、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（C）
A.乙基（—CH2CH3）B.碳正离子[（CH3）3C⊕]C.碳化钙（CaC2）D.碳烯（:
CH2）
2、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（BD）
（A）其原子核内中子数和质子数都是112
（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112
（C）其原子质量是12C原子质量的277倍
（D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
3、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（A）
（A）不能由此确定该元素的原子量
（B）这种元素的原子量为（m+n）
（C）若碳原子的质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg
（D）核内中子的总质量小于质子的总质量
4、某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常
数，下列说法中正确的是（B）
A．氯元素的相对原子质量为12b／a
B．mg该氯原子的物质的量一定是m／（aNA）mol
C．该氯元素的摩尔质量是aNA
D．ng该氯原子所含的电子数为17n/b
5、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是（B）
A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
6、下列各项中表达正确的是（A）
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
:
N≡N:
7、氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是（A）
A．水晶、金刚石B．食盐、硫酸钾C．碘、硫D．石墨、硅
8、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO
。
由2个IO
正八面体共用一个面形成的IxO
的化学式为（A）
A．I2O
B．I2O
C．I2O
D．I2O
9、最近，美国LawreceLirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（C）
A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合
D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
10、下列说法中正确的是（C）
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
11、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（B）
A．7个B．9个C．19个D．不能确定
12、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
四、元素周期表元素周期律（①元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；②原子核外电子排布规律）
1、食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。
通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。
因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。
碲在元素周期表中的位置是（D）
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VIA族D．第五周期VIA族
2、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：
4：
1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述正确的是：
（B）
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（CD）
（A）X的原子序数比Y的小（B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小
4、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（A）
（A）ZXYW（B）WXYZ（C）XYZW（D）ZYXW
5、X、Y、Z3种元素。
已知：
X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是（BD）
A、离子半径：
X+＞Y－B、原子序数X＞Y＞Z
C、X、Y、Z均属于短周期元素
D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
X
W
Y
R
Z
6、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（C）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
7、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（D）
A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
8、A、B为短周期元素，形成AB型离子化合物。
若A、B两种离子的核外电子数之和为12，则A、B两元素在周期表中的位置可能为（AD）
A．在同一主族B．一种在第1周期，一种在第2周期
C．一种在第3周期，一种在第2周期D．一种在第1周期，一种在第3周期
9、下列六种化合物（A－F）中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。
化合物
A
B
C
D
E
F
ω（x）
0.1653
0.2069
0.2781
0.4211
0.8743
0.2089
ω（y）
0.8347
0.7852
0.7019
0.5338
0
0.7911
常压下t℃的
密度g/cm3
1.448
（20℃）
1.145
（-113℃）
1.42
（-122℃）
2.97×10-3
（0℃）
0.68（-168℃）
—
沸点/℃
57
30.4
8.3
-12
-111.8
145
熔点/℃
-70.4
-118
-122
-130
-185
3
分子极性
非极性
极性
极性
极性
非极性
－
根据上表有关信息回答下列问题：
计算化合物D的相对分子质量。
确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。
（1） 66.5
（2）要点之一：
D中所含的另一种元素的总式量为：
66.5×（1-0.4211-0.5338）=3,元素的相对原子质量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3个氢原子。
要点之二：
据要点之一，推定E为氢化物，设其分子式为XHn,X的相对原子质量为a,则：
，a=7n，经讨论，当n=4，a=28时符合题意。
因此X为Si
要点之三：
据要点一与要点二可立即假设D为SiH3Y。
要点之四：
设Y的相对原子质量为b,据
得b=35.5，故Y是Cl
要点之五：
由F中X、Y的质量分数，可求得其最简式为SiCl3，从价态不难得出F的分子式为Si2Cl6，因此各物质分别为：
A.SiCl4；B.SiHCl3；C.SiH2Cl2；D.SiH3Cl；E.SiH4；F.Si2Cl6
五、有关阿伏加德罗常数的判断和计算
1、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（B）
A．12gC60中含有6NA个电子B．1molHNO3见光分解，转移电子数4NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．60gSiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
2、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（D）
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA
3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（BC）
（A）17gOH—含有9×6.02×1023个电子
（B）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
（C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子
（D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（BC）
（A）1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
（B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
（C）25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH—
（D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键
5、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（A）
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
6、以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应（AD）
C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧
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