无机与分析化学考卷Word文档格式.docx

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=4.4×

10-13,则PO43-作为质子碱的第二级解离常数为。

9.[FeBrCl（en）2]Cl命名为，中心离子的配位数是，配体数是，配原子是。

10.将反应Cu（s）+2Ag+（1.0mol·

L-1）=Cu2+（1.0mol·

L-1）+2Ag（s），组成原电池，该原电池符号为：

，已知

（Cu2+/Cu）=0.34V，

（Ag+/Ag）=0.80V，则该原电池的电动势E

=。

11.已知元素电位图

，则

（Fe3+/Fe）的值为。

12.在λmax=570nm，b=2.0cm的条件下，某Fe3+溶液浓度为2.5×

10-3mol·

L-1，测得吸光度为0.320，则κ570nm=L·

mol-1·

cm-1。

13.某溶液的透光率为36%,则该溶液的吸光度为。

14.浓度为0.1mol·

L-1NH4Ac溶液的pH是（

=1.8×

10-5,

10-5）。

15.当溶液pH值增大时,电对MnO4-/Mn2+的电极电位会变（选填高或低）。

二、单项选择题（每小题1分，共30分）得分：

1.下列水溶液沸点最高的是（）。

A.0.001mol·

L-1CH3COOH溶液B.0.001mol·

L-1葡萄糖溶液

C.0.001mol·

L-1K2SO4溶液D.0.001mol·

L-1KCl溶液

2.下列各数中有效数字位数为四位的是（）。

A.c（H+）=0.0003mol·

L-1B.pH=10.69

C.4000倍D.0.1087g

3.某化学反应的速率常数k=1.48×

105L·

mol-1·

s-1,则该反应级数为（）。

A.零级B.一级C.二级D.三级

4.下列反应的

等于其产物的

的是（）。

A.

B.

C.

（石墨，s）

D.

（金刚石，s）

5.已知

，则上述两平衡常数之间的关系是（）。

B.

C.

D.

6.对于等温定压条件下进行的化学反应，下列说法正确的是（）。

值越大，反应速率越大

值越小，反应速率越大

7.某混合碱样品用标准HCl溶液滴定至酚酞终点，消耗HCl体积为V1,再往溶液中滴加甲基橙指示剂，继续滴定，甲基橙变色时，消耗HCl体积为V2,现知V1＞V2，可以判断该混合碱样品组成是（）。

A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3和NaHCO3

C.NaOHD.NaHCO3和NaOH

8.下列哪组量子数描述的是3p轨道（）。

A.3，2，0B.3，3，0

C.3，1，0D.3，0，0

9.不属于溶胶能稳定存在数年的原因的是（）。

A.胶团有溶剂化膜B.胶粒带电

C.溶胶的布朗运动D.胶粒的电泳和电渗

10.多电子原子中存在能级交错现象，如：

Ca和K的E3d＞E4s，这种现象可以

用下列哪个原因解释（）。

A.能量最低原理　B.原子轨道径向分布图

C.鲍林近似能级图　D.屏蔽效应和钻穿效应

11.下列物质分子间存在氢键的是（）。

A.BF3　B.CH4C.HI　D.CH3OH

12.EDTA配位滴定中，下列叙述正确的是（）。

A.酸效应系数越大，配合物稳定性越高

B.溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大

C.溶液酸度越大，EDTA的酸效应系数越大

D.EDTA酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大

13.

胶体溶液中决定胶粒电性的离子是（）。

A.Fe3+B.Cl-C.OH-D.FeO+

14.在分光光度法分析中，吸收曲线可以用于定性分析的原因是（）。

A.只有一个吸收峰B.吸收曲线形状与物质结构有关

C.不与其他物质的吸收曲线相交D.只有一个最高峰

15.下列关于元素周期表分区中，原子核外价电子层构型正确的是（）。

A.（n-1）d10ns1~2B.（n-1）d10ns0~2

C.（n-1）d1~9ns2D.（n-1）d1~10ns2

16.属于基准物质，能用直接法配制成标准溶液的是（）。

A.K2Cr2O7B.KMnO4C.HClD.EDTA

17.强酸滴弱碱，以下指示剂能选用的是（）。

A.二苯胺磺酸钠B.酚酞C.EBTD.甲基橙

18.下列关于pH玻璃电极说法有误的是（）。

A.pH玻璃电极属于指示电极

B.pH玻璃电极可用于有色、浑浊或胶体溶液的测定

C.pH玻璃电极测定pH值范围为0～14

D.pH玻璃电极使用前需要用标准缓冲溶液进行校正

19.原电池（−）Zn│Zn2+（0.1mol·

L-1）║Cu2+（0.1mol·

L-1）│Cu（+）的电动势E=1.10V，则该电池的标准电动势

为（）。

A.1.24VB.1.10VC.0.30VD.0.33V

20．配合物[Fe（CN）6]3-中心离子的杂化类型属于（）。

A.sp3d2B.d2sp3C.sp3等性D.sp3不等性

21．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1mol·

L-1）（已知：

（HAc）=1.8×

10-5，

（NH3）=1.8×

（HCN）=6.2×

10-10，

（HCOOH）=1.8×

10-4）（）。

A.NaAcB.NH4ClC.HCND.HCOOH

22.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）。

A.随机误差小B.系统误差小

C.平均误差小D.相对标准偏差小

23.已知

，下列电对中，标准电极电位最大的一组是（）。

A.S/S2-B.S/ZnSC.S/CuSD.S/MnS

24.某温度时，反应CO（g）+NO（g）=CO2（g）+1/2N2（g）,

已达到平衡，为提高CO和NO的转化率，可采用（）。

A.高温高压B.低温低压

C.低温高压D.高温低压

25.质量作用定律适用于（）。

A.氧化还原半反应B.基元反应C.复杂反应D.吸热反应

26.已知

（AB）＝1.1×

10-10和

（A2D）＝3.2×

10-11，则两物质在水溶液中溶解度的关系是（）。

A.S（AB）＞S（A2D）B.S（AB）＜S（A2D）

C.S（AB）＝S（A2D）D.无法确定

27.与有色物质的摩尔吸收系数无关的是（）。

A.物质的本性B.溶液的温度

C.入射光波长D.溶液的浓度

28.水硬度越高代表水中哪种物质的含量越高（）。

A.CaCO3B.Mg2+和Ca2+

C.CO32-和HCO3-D.PO43-和SO42-

29.K2Cr2O7法测定Fe2+，以二苯胺磺酸钠为指示剂时，选用H2SO4+H3PO4作介质的原因不包括（）。

A.控制反应酸度，提高K2Cr2O7的氧化能力

B.降低

电位，扩大滴定的突跃范围

C.消除Fe3+的颜色干扰，使终点变色敏锐

D.避免H2SO4用量过大

30.下列滴定分析在碱性条件下进行的是（）。

A.EDTA配位滴定法测定Ca2+含量B.佛尔哈德法测Ag+含量

C.KMnO4法测定H2O2含量D.K2Cr2O7法测定Fe2+含量

三、判断题（正确的填“√”；

错误的填“×

”。

每小题1分，共10分）

得分：

1.所有高分子溶液对胶体溶液均有保护作用，即能提高溶胶的稳定性。

（）

2.在一定温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。

（）

3.吸光度每增加一倍，则透光率减少一倍。

4.系统误差具有重复性、单峰性、抵偿性的特点。

5.复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应。

6.室温下，稳定单质的

和

均为0。

7.与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。

8.一条1s轨道、两条3p轨道混合形成三个sp2等性杂化轨道。

（）

9．钻穿效应越大，原子的能量越低。

10.pH玻璃电极属于离子选择性电极中的非晶体膜电极。

（）

四、计算题（第1～3题8分，第4题11分，总分35分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。

）得分：

1.（8分）用30.00mLKMnO4恰能完全氧化一定质量的KHC2O4·

H2O，同样质量的KHC2O4·

H2O又恰能被25.20mL浓度为0.2000mol·

L-1的KOH溶液中和。

求该KMnO4溶液的物质的量浓度。

2.（8分）向1.00L浓度为0.100mol·

L-1HCl溶液中，加入多少克NaAc方能使溶液的pH变为4.44？

（假设固体NaAc加入后体积不变）

（已知：

）

3．（8分）向1L含有0.1mol·

L-1的[Fe（CN）6]3-和0.05mol·

L-1CN-的溶液中加入0.2mol的NaOH固体时，Fe（OH）3沉淀能否析出？

（固体加入所引起的体积变化可忽略）。

4．（11分）已知298K时，

则：

1）通过计算说明，在298K下，反应C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）能否自发进行？

2）计算上述反应能够自发进行的最低温度。

3）在298K，标准状态下，计算以上述反应为基础的原电池的

为多少？

西北农林科技大学本科课程考试

参考答案与评分标准

考试课程：

无机及分析化学学年学期：

2010-2011-1

试卷类型：

A卷考试时间：

专业年级：

农科2010级

一、填空题（每空1分，共25分）

1．

AlCl3>

MgCl2>

NaCl2．sp3不等性杂化,V字型，三角锥型3.四，IIB族，ds区，Zn4.0.06000g5．20mL6．25.00mL7．c（H+）+c（HF）=c（NH3）+c（OH-）8.1.59×

10-7或

9．氯化一溴·

一氯·

二（乙二胺）合铁（III）；

6；

4；

Br、Cl、N

10．（-）Cu（s）｜Cu2+（1.0mol•L-1）||Ag+（1.0mol•L-1）|Ag（s）（+）；

E=0.46v

11．-0.0366V12.6413．0.4414．pH=7.0015.低

二、选择题（每小题1分，共计30分）

1－10　CDCCBDACDD　　　　　11－20　DCDBAADCBB

21-30DBCCBBDBDA

三、判断题（每小题1分，共10分）

1．×

　2．√　3．×

　4．×

　5．√　6．√　7．×

8．×

　9．×

　10．√

四、计算题（第1～3题8分，第4题11分。

共35分）

1．解：

2.解：

设溶液中

的物质的量为

，

根据

，

（2分）

NaAc需要量为：

0.100mol+0.0500mol=0.150mol

（3分）

3.

（4分）

4.解：

1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

（4分）

2）

时该反应的

反应自发的最低温度为977.9K。

（4分）

3）

298K时，该原电池电动势为-0.473V。

（3分）