化学3份合集天津市南开区学年化学高一上期末检测模拟试题Word文档格式.docx
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11．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、K+、AlO2－、OHD．NO3－、Mg2+、K+、CH3COO
12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
13．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol·
L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol·
L－1氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
14．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Ba2＋、NO3－的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L、1mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是
A．CO32－1.5mol/LB．K+0.5mol/L
C．OH-3mol/LD．Cl-2mol/L
15．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
16．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）
A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－
17．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）
A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋
18．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
19．下列试剂保存不正确的是
A．碘必须保存在苯中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C．白磷保存在水中D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处
20．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1:
1B．1:
3C．2:
3D．3:
1
21．下列说法中正确的是（）
A.Cl-和Cl2都有毒
B.液氯和氯水都有漂白性
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
22．下列说法正确的是（）
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
23．下列有关实验现象正确的是（ ）
A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D．酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层
24．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊溶液作用
C．各取少许溶液加入BaCl2溶液D．各取少许溶液分别放入铁片
25．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（）
A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量
二、填空题
26．下列物质中，能制成太阳能电池的是_________，是光导纤维的基本原料的是__________，日常生活中常做导线的是____________，其合金是用量最大、用途最广的是_____________，做红色油漆和涂料的是___________，做净水剂的是___________，具有粘合作用、用作防火剂的是___________，作干燥剂的是__________．
A铜
B硅胶
C硅
D二氧化硅
E铁
F氧化铁
G硅酸钠
H硫酸铝钾
三、推断题
27．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；
通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：
DX。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：
。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。
（5）反应⑦的化学方程式为；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：
四、综合题
28．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
（1）B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：
1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____，D形成的简单离子的结构示意图为____。
（2）F的氢化物是由____（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
（3）非金属性D____E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：
__。
五、实验题
29．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。
A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。
下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm－3
溶解性
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水和酒精
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
（3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
____。
30．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。
________
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为____________；
固体产物的成分可能为_____（填字母）。
A．Fe和FeCl3B．FeCl2
和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2
（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：
___________（用离子方程式表示）。
（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n（Fe）：
n（Cl）=1：
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。
（计算结果保留两位有效数字）
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19
20
21
22
23
24
25
26．C；
D；
A；
E；
F；
H；
G；
B．
27．
（1）FeCl3）HCl）；
（2）③⑥
（3）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H20.8
（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）
28．Al
极性2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O小于D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
29．（直形）冷凝管（梨型）分液漏斗防止液体暴沸D1继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层（其他合理方法也可）
30．g，h，d，e防止堵塞KSCN（或NH4SCN）A隔绝空气，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%
1．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
A．NH3·
H2OB．NaOHC．CO2D．HCl
2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（
）
A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6agB．（a－1.6）gC．（a－3.2）gD．1.6g
4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．HNO3可以制化肥、农药B．NH3作制冷剂
C．Fe3O4用作红色油漆和涂料D．Na2O2用作供氧剂
5．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
6．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是
A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2
7．下列物质中，属于电解质的是
A．金属铝B．蔗糖C．NaClD．NaOH溶液
8．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c（SO42-）为（）
A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L
9．下列试剂保存不正确的是
10．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）
序号
X
Y
Z
W
①
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cu
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A．①②B．①③④C．②③D．①④
11．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
12．对于反应2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g），能增大正反应速率的措施是
A．增大O2的物质的量浓度B．增大反应容积
C．移去部分H2O（g）D．降低体系温度
13．500mL（NH4）2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生amolNH3。
另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为
A．（4b-2a）mol/LB．（8b-4a）mol/LC．（b-a）mol/LD．（b-a/2）mol/L
14．下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．AB．BC．CD．D
15．下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．生铁C．铜绿D．青铜
16．下列化合物不可以由化合反应制得的是
A．Fe（OH）3B．FeCl2C．FeCl3D．Al（OH）3
17．下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有③⑤B．只有②③④C．只有③④⑥D．全部
18．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：
溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。
下列说法正确的是
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B．由③的现象可得出结论：
Cu可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：
3Cu＋2NO3-+8H+===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D．③中可能产生SO2
19．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A．该日空气首要污染物是PM2.5
B．该日空气质量等级属于优
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
20．下列叙述正确的是（）
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
21．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
22．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是
A．悬浮颗粒B．CO2C．NO2D．SO2
23．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间
24．下列仪器使用前要检漏的是（）
A．
B．
C．
D．
25．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
C．用热的NaOH溶液溶解S：
3S＋4OH－
2S2－＋SO2↑＋2H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O
26．某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。
请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·
L-1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________。
（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：
（可选用药品：
01mol•L-1FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油）______________________________________________________________。
（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________。
（5）丁组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应。
取1mL反应后溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置，观察到的现象是________________________________。
（6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论：
Fe2+有____________性；
Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是________________________。
27．有关物质的转化关系如下图所示。
常温下，B、E为气态，分别呈黄绿色、无色，且E常用作制冷剂。
D是最常见的无色液体，F是一种不溶于水的碱，G是厨房中的常见调味品，H为硝酸盐，其摩尔质量为80g·
mol－1。
（1）F、H的化学式分别为___、___。
（2）请设计检验A中阳离子的实验方案：
___。
（3）写出反应①的离子方程式：
___。
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2的添加量有明确规定（如图所示）。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。
其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。
（Y的浓度及体积均未标出）查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。
因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
（1）结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
（2）甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。
查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
（3）乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4溶液
①
根据实验i的现象得出结论：
X中含有SO32-。
实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。
（4）丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：
ii
a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加，振荡
c．再滴加，振荡
白色沉淀
通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c
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