化学3份合集天津市南开区学年化学高一上期末检测模拟试题Word文档格式.docx

1、11在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ANH4、NO3、CO32、Na+ BNa+、Ba2+、HCO3、AlO2CNO3、K+、AlO2、OH DNO3、Mg 2+、K+、CH3COO 12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O。下列说法正确的是（ ）AKClO3 在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移13下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2

2、 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c（Cl）C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度14某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Ba2、NO3的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是ACO32 1.5 mol/L BK+ 0.5 mol/LCOH- 3 mol/L DCl- 2 mol/L15下列有关说

3、法正确的是A氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B“冰水混合物”是一种分散系C分散系有的是纯净物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式16已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）ASO42 BCl COH DCO3217某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）AHCO3- BSO32- CCl DNa18金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳19下列试剂保存不正确的是A碘必须保存在苯中 B新制

4、的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C白磷保存在水中 D液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处20硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A1:1 B1:3 C2:3 D3:121下列说法中正确的是（ ）A.Cl-和Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色22下列说法正确的是（ ）A节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两

5、种溶液，则a 和 b 的关系是 a=bC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低D用如图装置进行实验，将装置中的 AlCl3 溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生23下列有关实验现象正确的是（）A用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层24区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A各取少许溶液分别放入铜片 B分别与石蕊溶液作用C各取少许溶液加

6、入BaCl2溶液 D各取少许溶液分别放入铁片25下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ）A水的密度 B水的沸点 C水的物质的量 D水的摩尔质量二、填空题26下列物质中，能制成太阳能电池的是_，是光导纤维的基本原料的是_，日常生活中常做导线的是_，其合金是用量最大、用途最广的是_，做红色油漆和涂料的是_，做净水剂的是_，具有粘合作用、用作防火剂的是_，作干燥剂的是_A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾三、推断题27A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气

7、体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D X 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：四、综合题28A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中

8、单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素 （1） B元素符号为_，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_，用电子式表示C与E形成化合物的过程_， D形成的简单离子的结构示意图为_。（2） F的氢化物是由_（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式_。（3） 非金属性D_E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：_。五、实验题29下图是中

9、学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中B的名称是_，图2中漏斗的名称是_。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精17.92901.26据此分析，将A和B相互分离

10、可选用上图中的图_所示仪器。（3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。30某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a_bcf。_（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_（填字母）。AFe和FeCl3 BFeCl2和FeCl3 CFe、FeCl2和FeCl3 DFe和FeCl

11、2（4）加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_（用离子方程式表示）。（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字）【参考答案】*题号23456789101112131415161718答案1920212223242526C；D；A；E；F；H；G；B27（1）FeCl3 ） HCl）；（2）（3）Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3）（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 0.8（6）向

12、混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）28 Al 极性 2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱29（直形）冷凝管 （梨型）分液漏斗 防止液体暴沸 D 1 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层（其他合理方法也可） 30g，h，d，e 防止堵塞 KSCN（或NH4SCN） A 隔绝空气，防止Fe2+被氧化 2Fe2+Cl22Fe3+2C1- 0.10或10% 1使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl2少量的金属钠长期暴露在空气中，它

13、的最终产物是（ ）ANaOH BNa2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO33现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6a g B（a1.6）g C（a3.2）g D1.6g4下列有关物质用途的说法中，不正确的是AHNO3可以制化肥、农药 BNH3作制冷剂CFe3O4用作红色油漆和涂料 DNa2O2用作供氧剂5将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列6下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是AFeCl3 BFeCl2 CMgCl2 D

14、CuCl27下列物质中，属于电解质的是A金属铝 B蔗糖 CNaCl DNaOH溶液8在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c（SO42-）为（ ）A0.2 mol/L B0.3 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L9下列试剂保存不正确的是10下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ）序号XYZW SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 NaNaOHNa2CO3NaCl CuCuCl2Cu（OH）2CuSO4 FeFeCl3FeCl2

15、Fe（OH）2A B C D11下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A2NO+O2=2NO2 BCaO+ H2O=Ca（OH）2CCl2+2KI=2KCl+I2 DSO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O12对于反应2H2 （g）O2 （g）2H2O （g），能增大正反应速率的措施是A增大O2 的物质的量浓度 B增大反应容积C移去部分H2O （g） D降低体系温度13500mL （NH4）2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度

16、为A（4b-2a）mol/L B（8b-4a）mol/L C（b-a）mol/L D（b-a/2）mol/L14下列有关实验的操作正确的是实验操作配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AA BB CC DD15下列物质不属于合金的是 （）A硬铝 B生铁 C铜绿 D青铜16下列化合物不可以由化合反应制得的是AFe（OH）3 BFeCl2 CFeCl3 DAl（OH）317下列变化的实质相似的是（

17、）浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有 C只有 D全部18某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：、均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是A试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2B由的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应C中反应的离子方程式：3Cu2NO3-+8H+ = 3Cu2+2NO4H2OD中可能产生SO21

18、9结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是A该日空气首要污染物是PM2.5B该日空气质量等级属于优C污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气DPM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康20下列叙述正确的是（ ）A铜能导电，所以铜是电解质 BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质21等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量

19、 D甲中酸过量、乙中碱过量22下列物质不属于空气质量日报监测报道的是A悬浮颗粒 BCO2 CNO2 DSO223胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子不能透过半透膜 B胶体粒子带电荷C胶体能够发生丁达尔现象 D胶体粒子直径在 1-100nm 之间24下列仪器使用前要检漏的是（ ）A B C D25下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H = Ca2H2OCO2BNaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3C用热的NaOH溶液溶解S：3S4OH 2S2SO22H2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH

20、SO42+ Ba2= BaSO4 + H2O26某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧 化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：（可选用药品：01mol L-1 FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油）_。（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入

21、几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。（5）丁组同学取10mL 0.1mol L-1 KI溶液，加入6mL0.1mol L-1 FeCl3溶液，充分反应。取1mL反应后溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置，观察到的现象是_。（6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2+有_性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是_。27有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 gmol1。（1）F、H

22、 的化学式分别为_ 、_ 。（2）请设计检验 A 中阳离子的实验方案：_ 。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：28SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定（如图所示）。某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。（Y的浓度及体积均未标出）查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-

23、的测定。（1）结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是_。（2）甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的_性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。（3）乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：实验序号试剂Y现象i酸性KMnO4溶液根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是_，SO32-在反应后转化为_。（4）丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：iia向X中加入适量H2O2溶液，振荡无明显现象b继续滴加 ，振荡c再滴加 ，振荡白色沉淀通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c