高考化学试题分类汇编阿伏伽德罗的计算Word文件下载.docx
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【答案】A
【解析】B选项中,1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键,而C=O中的1个键是σ键,另一个键π键,所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键,即σ键个数为0.6NA。
C选项中,CO2与Na2O2发生如下反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子,即转移电子数为0.25NA。
选项D中,随着反应的进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达到0.3NA。
广东)10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
【答案】D
【解析】A、错误,钠与水的反应中,1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气;
B、错误,1mol
和足量热浓硫酸反应不可生成SO3分子,只能生成二氧化硫;
C、错误;
和
是双原子分子,1摩尔的混合气体含有2NA个原子。
海南)10.下列制定微粒的数目相等的是()[多选]
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
【解析】:
A.1mol普通水中含有的中子数是8mol,1mol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误。
B.乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合CnH2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确。
C.同温同压下,同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO和NO同温同压下,同体积的CO和NO,错误。
D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。
上海)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算:
51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L(标准状况)。
石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO229120L(标准状况),
如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为mol。
【答案】20160,400
【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。
产生二氧化碳的物质的量为29120/22.4=1300mol,石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol,由碳守恒可得焦炭的物质的量为1300-900=400mol。
上海)52.已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3,含CaCl23.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:
MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3g。
如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?
列式计算。
【答案】1038843904
【解析】10m3粗盐水中含氯化镁10*6.8=68mol,含氯化钙10*3=30mol由离子方程式得出需要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol,故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g。
由Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+得参与反应的Ca2+与NH3的物质的量之比为1:
2,这氨气的物质的量为196mol,则需要碳酸化尾气的体积为196÷
0.1*22.4=43904L。
上海)53.某氨盐水含氯化钠1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070kg。
列式计算:
(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。
(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。
【答案】1170kg1680kg
【解析】解:
设参加反应的氯化钠的质量为x,析出的碳酸氢钠晶体的质量为y
则NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
58.553.584
X1070kgy
=
解得x=1170kgy=1680kg
故剩余氯化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg
析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg。
江苏)18.(软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备
MnSO4·
H2O,反应的化学方程式为:
MnO2+SO2=MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
(2)已知:
Ksp[Al(OH)3]=1×
10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×
10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×
10-6mol·
L-1),需调节溶液pH范围为________。
(3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·
H2O晶体,需控制结晶温度范围为_______。
(4)准确称取0.1710gMnSO4·
H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使
Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·
L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为
Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。
计算MnSO4·
H2O样品的纯度(请给出计算过程)
【答案】
(1)4.48;
(2)5.0<
pH<
7.1;
(3)高于60℃;
(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒:
n(Mn3+)×
1=n(Fe2+)×
1=20.00×
10-3×
0.0500mol=1.00×
10-3mol,根据Mn元素守恒,
m(MnSO4·
H2O)=1.00×
169g=0.169g,纯度是:
0.169/0.1710×
100%=98.8%。
【解析】
试题分析:
(1)根据反应方程式,n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol,合0.2×
22.4L=4.48L;
(2)制备MnSO4,再根据信息,pH小于7.1,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:
10-33=c(Al3+)×
c3(OH-),c(Al3+)=1×
L-1,得出:
c(OH-)=1×
10-9mol·
L-1,c(H+)=Kw/c(OH-)=10-5,pH=5,同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时,pH约为3.5,故范围是:
5.0<
(3)从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·
H2O晶体,根据图上信息,高于60℃以后MnSO4·
H2O的溶解度减小,而MgSO4·
6H2O的溶解度增大,因此控制结晶温度范围是高于60℃,这样可以得到纯净的MnSO4·
H2O;
10-3mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4·
考点:
考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。
化学高考题分类目录
A单元常用化学计量
A1阿伏伽德罗常数和物质的量
5.[2014·
四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
5.D [解析]根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,则0.2molFe参与反应生成
molH2,A项错误;
pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=
=10-13mol/L,则水电离出来c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,B项错误;
氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,则1molO2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;
根据化学方程式,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。
+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15mol,则生成28gN2(即1mol氮气),转移电子的物质的量是15mol÷
4=3.75mol,D项正确。
7.[2014·
全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
7.D [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2,转移电子3NA,A项错误;
2L0.5mol·
L-1的硫酸钾溶液中n(SO
)=1mol,所带电荷数为2NA,B项错误;
Na2O2由Na+和O
(过氧根离子)构成,1molNa2O2中的离子总数为3NA,C项错误;
丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42g混合气中的氢原子个数为
×
2NA=6NA,D项正确。
27.[2014·
安徽卷]LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:
HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。
反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。
无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:
如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:
____________________________________。
(3)第④步分离采用的方法是________;
第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
27.
(1)反应物 溶剂
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O NaHCO3
(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF
(3)过滤 冷凝
(4)
[解析]
(1)由已知可知低温时HF为液态,反应①得到LiHF2饱和溶液,可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂;
玻璃的主要成分为SiO2,SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O,所以反应设备不能用玻璃器材;
HF溶于水得到氢氟酸,因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤,如2%的NaHCO3溶液。
(2)F无含氧酸,因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。
(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6,可见分离方法是过滤;
由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物,只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。
(4)由LiPF6、LiF的化学式,利用“锂守恒”知wgLiPF6、LiF混合物的物质的量为nmol,设wg样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为xmol、ymol,由题意得:
x+y=n、152x+26y=w,两式联立解得x=
。
A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
9.[2014·
广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3
中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2
溶液检测SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成
澄清石灰水
可配制2.0mol·
L-1
的Ca(OH)2溶液
9.B [解析]用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ正确,但二者无因果关系,A项错误;
BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀,故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO
,B项正确;
NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·
H2O电离产生OH-,NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性,二者无因果关系,C项错误;
由于Ca(OH)2是微溶物,故无法配制2.0mol·
L-1的Ca(OH)2溶液,D项错误。
A3物质的量浓度及溶液的配制
A4常用化学计量综合
6.[2014·
江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA,
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
6.A [解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的,故1.6g混合物中含有0.1NA个氧原子,A项正确;
丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA,B项错误;
标准状况下苯为固体,不适于用气体摩尔体积来计算,C项错误;
过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,每生成0.1molO2时,转移电子数为0.2NA,D项错误。
17.[2013·
海南卷](9分)
BaCl2·
xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;
转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀;
检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________________________________________________________。
(2)计算BaCl2·
xH2O中的x=________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
17.
(1)蒸馏水 取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl-已经洗净。
(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)=
=5.000×
10-3mol
m(BaCl2)=5.000×
10-3mol×
208g/mol=1.040g
n(H2O)∶n(BaCl2)=
∶(5.000×
10-3mol)=2.02≈2
(3)偏高
[解析]
(1)洗涤沉淀要用蒸馏水,若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净。
(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS,则沉淀质量减小,总质量一定,那么计算得到水的质量偏大,x数据将偏高。
选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)
第18.19.20三题的第一题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;
第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
10.[2014·
广东卷]设nA为阿伏伽德常数的数值,下列说法正确的是( )
A.18gH2O含有10nA个质子
B.1mol甲苯含有6nA个C—H键
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
10.A [解析]18gH2O为1mol,1molH2O含有10mol质子,A项正确;
甲苯的分子式为C7H8,1mol甲苯含有8molC—H键,B项错误;
气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体,22.4L氨水的物质的量不是1mol,C项错误;
常温下,Fe在浓硫酸中钝化,D项错误。
13.[2014·
全国卷]已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
13.D [解析]若某温度下反应后
=11,令c(Cl-)=11mol·
L-1,c(ClO-)=1mol·
L-1,根据电子守恒可求得c(ClO
)=2mol·
L-1,则
,A项正确;
B项,由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1,n(Cl2)=
n(Cl)=
n(KOH)=
amol,B项正确;
改变温度,若反应中只生成KCl和KClO,转移电子
amol,若反应中只生成KCl和KClO3,则转移电子
amol,故反应中转移电子的物质的量范围为
amol≤ne≤
amol,C项正确;
改变温度,若反应中只生成KCl和KClO3,根据电子守恒,可产生KClO3(最大理论产量)
amol,D项错误。
新课标全国卷Ⅱ]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族;
PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_______________________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为___________________;
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为____________________,阴极上观察到的现象是____________________;
若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为______________________________,这样做的主要缺点是____________________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
100%)的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·
nPbO,列式计算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27.
(1)六 ⅣA 弱
(2)PbO4+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO-===PbO2+Cl-
Pb2++2H2O-2e-===PbO2↓+4H+
石墨上包上铜镀层 Pb2++2e-===Pb↓ 不能有效利用Pb2+
(4)根据PbO2PbOx+
O2↑,有
32=239×
4.0%
x=2