全南县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word文件下载.docx

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全南县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word文件下载.docx

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒

C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

D.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

7.【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:

①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是()

A.②⑤的反应类型相同B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同D.①③⑧属于同一种反应类型

8.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.HClB.CH3COONaC.FeCl3D.NaCl

9.有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是()

A.锌片为正极,且锌片逐渐溶解

B.铜片为负极,且铜片上有气泡

C.溶液中的H+移向铜极

D.该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

               

11.【2017新课标3卷】下列说法正确的是()

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

12.某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是

A.锌是该电池的负极

B.锌电极上发生氧化反应

C.铜电极的电极反应式为:

2H++2e-=H2↑

D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变

13.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·

L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;

过滤,获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生.则下列说法中正确的是( 

 

 

A.原溶液中存在Fe2+、NH4+、AlO2-、SO42-

B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、Al3+

C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4+、H+

D.无法确定沉淀C的成分

14.将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是

A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液

C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃

15.某温度下,在

的密闭容器中发生反应:

,当加入

达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入

,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是

A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:

1D.第二次平衡时,Z的浓度为

16.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是()

17.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应(注:

矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是

A.l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:

1

18.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是()

A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B.上述电解过程中共转移4mol电子

C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

19.有关硫及其化合物说法正确的是

A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加

20.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是()

A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

二、填空题

21.

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。

I.探究体现漂白性的主要微粒

实验一:

将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二:

试管中的液体

现象

a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)

溶液逐渐变浅,约90s后完全褪色

b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)

溶液立即变浅,约15s后完全褪色

c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)

溶液立即褪色

d.pH=10Na2CO3溶液

红色溶液不变色

e.pH=2H2SO4溶液

(1)SO2水溶液中含

的微粒有________。

(2)NaHSO3溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。

(3)实验d的目的是________。

(4)由实验一、二可知:

该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

II.探究褪色过程的可逆

(5)甲同学:

向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。

乙同学:

向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。

实验方案合理的是(填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是。

(6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:

该褪色过程可逆。

步骤一:

步骤二:

①步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是。

②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。

22.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·

H2O的形式存在。

某工厂处理氨氮废水的流程如下:

回答下列问题:

(1)过程I加NaOH溶液的作用是___________________________(用离子方程式表示);

鼓入大量空气的目的是____________________________。

(2)已知:

水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。

过程Ⅱ中加入适量液氯,控制pH在6-7,将氨氮转化为N2。

实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应:

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)

iii.HClO继续参与反应,其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·

L-1,则处理10m3含余氯废水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液体积变化忽略不计)。

23.氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:

2N2(g)+6H2O

(1)

4NH3(g)+3O2(g)

H=+1530kJ·

mol-1,又知:

H2O(g)=H2O

(1)

H=-44.0kJ·

mol-1,则4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g)

H=_____kJ·

mol-1。

在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是_____。

(填字母)

A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2

C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度

(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:

2NH3(g)+CO2(g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。

下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。

如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。

_______________

②若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正______v逆(填“>

”、“=”或“<

”)

(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_______________________。

(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。

以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式_______。

24.[化学——选修3:

物质结构与性质](15分)

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题:

(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______________;

(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________

________;

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是,配体中提供孤对电子的原子是。

C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为。

(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________化合物(填“离子”、“共价”)。

③已知该晶体的密度为ρg·

cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm(写出计算列式)。

36.[化学——选修5:

有机化学基础](15分)

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

(1)G中官能团名称是  ;

反应②的反应类型为。

(2)反应①的化学方程式为  ;

反应

的化学方程式为  。

(3)C的结构简式为  ;

E的结构简式为  。

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:

  。

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:

2:

1:

(5)仿照H的合成路线,设计一种由合成

的合成

路线  。

全南县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)

题号

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答案

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I.

(1)SO2、H2SO3、

(2)

HSO3-存在:

HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度

(3)证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰

(4)SO32-

II.

(1)乙,SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,可以排除SO32-

(2)①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

22.NH4++OH-=NH3·

H2O使NH3从水体中挥发出来

2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足,生成了NH2C11.26

23.-1266B

>NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O

2NH2OH+3O2↑

24.

(1)

(2分)

(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)

(3)sp2、sp3(2分)N(1分)N>

O>

C(2分)

(4)面心立方最密堆积(2分)

(5)①CuCl(2分)②共价(1分)③

(1)酯基(1分)取代反应(1分)

+HCHO+HCl

+H2O;

(3)

(2分);

(4)

(5)

(3分)

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