届湖北省武汉市高中毕业生学习质量检测理综化学I卷试题解析版Word格式文档下载.docx

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是符合题目要求的。

7.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是（　　）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

8.有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。

下列关于J147的说法中错误的是（　　）

A. 

可发生加聚反应B. 

分子式为C20H20O6

C. 

能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 

分子中所有碳原子可能共平面

9.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

下列结论中正确的是（　　）

选项

现象

结论

A

Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色

体现了浓硫酸的吸水性

B

Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色

均体现了SO2的漂白性

C

Ⅱ中无水硫酸铜变蓝

说明反应产物中有H2O

D

Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊

说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

10.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

A.过程①一②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：

CH4+CO2

2CO+2H2

11.25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B. 

均为0.0100 

mol/L 

HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

25℃时，0.0100 

Na2HB溶液的pH＞7

D. 

25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

12.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。

电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。

b是电源负极B. 

K+由乙池向甲池迁移

乙池电极反应式为CO2+HCO3-+2e-═HCOO-+CO32-

两池中KHCO3溶液浓度均降低

13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20．W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂。

Z2Y的水溶液呈碱性B. 

最简单氢化物沸点高低为：

X＞W

常见单质的氧化性强弱为：

W＞Y

[Y-W≡X]-中各原子最外层均满足8电子稳定结构

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4．实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：

2NH3 

（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0。

回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为______。

（2）简述检查装置乙气密性的操作______。

（3）选择上图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：

B→______→EF←______←A。

（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为______（填“热水浴”或“冷水浴”）；

丁中气球的作用是______。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是______（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为______（已知：

Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100．计算结果保留3位有效数字）。

27.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。

某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图：

（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入______，目的是______。

（2）“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为______，还可将葡萄糖替换为______（填字母标号）。

A．FeCl3溶液B．SO3 

C．甲醇D．酸性KMnO4溶液

（3）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为______℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为______，该物质的常见用途是______。

（4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO（NH2）2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。

在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为______。

（5）该化工小组设定模拟烟气流量am3/h，进口NO质量浓度bmg/m3，吸收液循环量cL/h，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如表所示，则NO的脱除率为______（用含有a、b、c的代数式表示）。

离子种类

浓度数据

ClO2（mg/L）

Cl-（mg/L）

SO42-（mg/L）

SO32-（mg/L）

NO3-（mg/L）

NO2-（mg/L）

吸收前

150

43.54

-

吸收后

12.62

110.49

213.64

62.00

反应前后差值

137.38

66.95

注：

“-”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。

28.三甲胺【N（CH3）3】是重要的化工原料。

最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N-二甲基甲酰胺【（CH3）2NCHO，简称DMF】转化为三甲胺的合成路线。

（1）结合实验与计算机模拟结果，研究单-DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：

该历程中最大能垒（活化能）=______ 

eV，该步骤的化学方程式为______。

（2）该反应变化的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”），制备三甲胺的热化学方程式为______。

（3）160℃时，将DMF（g）和H2（g）以物质的量之比为1：

2充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内起始压强为p0，达到平衡时DMF的转化率为25%，则该反应的平衡常数KP=______（KP为以分压表示的平衡常数）；

能够增大DMF平衡转化率同时加快反应速率的操作是______。

（4）三甲胺是鱼腥臭的主要来源，是判断海水鱼类鲜度的化学指标之一。

通过传感器产生的电流强度可以监测水产品中三甲胺的含量，一种燃料电池型三甲胺气体传感器的原理如图所示。

外电路的电流方向为______（填“a→b”或“b→a”），负极的电极反应式为______。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。

其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。

（1）基态铁原子的价电子排布式为______。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的______区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚

检验Fe3+．其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

（4）铁元素能与CO形成Fe（CO）5．羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。

1molFe（CO）5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为______。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。

如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的______空隙和______空隙（填几何空间构型）；

若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（

，0，

），C（1，1，1）等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为______。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为______g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】

化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

（I）G中官能团的名称是______；

③的反应类型是______。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入-SO3H的作用是______。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳______。

（4）写出⑨的反应方程式______。

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式______。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线______。

解析版

7.【答案】

【解析】

解：

A、95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的浓度为75%，故A错误；

B、聚丙烯属于合成纤维、是高聚物，属于有机合成高分子材料，故B正确；

C、氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能杀灭细菌，所以84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，故C正确；

D、硝酸铵溶于水吸收大量的热，使水温迅速降低，可用于制成医用速冷冰袋，故D正确；

故选：

A。

A、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；

B、高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；

C、84消毒液中的次氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能使蛋白质变性；

D、硝酸铵溶于水吸热，使水温降低。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意物质的性质与用途的对应关系，题目难度不大。

8.【答案】

A．含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故A正确；

B．根据结构简式确定分子式为C21H20O6，故B错误；

C．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、甲烷中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，利用苯、乙烯和甲烷的结构知，该分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；

B。

该有机物中含有醚键、酚羟基、碳碳双键、羰基的结构，具有醚、酚、烯烃和酮的性质，能发生氧化反应、显色反应、取代反应、加成反应等。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查酚、烯烃和酮的性质，明确官能团及其性质是解本题关键，注意采用知识迁移方法判断原子是否共平面，题目难度不大。

9.【答案】

A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；

B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色，a体现了SO2的漂白性，b体现了SO2的还原性，故B错误；

C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝，不能证明有水生成，II中品红溶液、溴水均可提供水，故C错误；

D．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，可排除二氧化硫的影响，说明有CO2产生，故D正确；

D。

由实验装置可知，I中浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，II中品红褪色、溴水与二氧化硫发生氧化还原反应、无水硫酸铜变蓝，III中足量高锰酸钾可氧化二氧化硫，IV中石灰水变浑浊可检验二氧化碳，最后的气球收集尾气，以此来解答。

本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】

A、反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故A错误；

B、Ni在此反应中先消耗、后生成，故为催化剂，故B正确；

C、由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D、此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，故化学方程式为CH4+CO22CO+2H2，故D正确。

由图可知，发生CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键的断裂和生成、催化剂的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

11.【答案】

A．滴定终点溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，所以应该选取酚酞作指示剂，故A错误；

B．开始时pH值越小，酸的酸性越强，根据图知，相同浓度的这两种酸：

pH（HA）＜pH（H3B），则H3B酸性较强，故B错误；

C．当c（H2B-）=c（H3B）时，Ka1=c（H+）=10-2.5，c（H2B-）=c（HB2-）时，Ka2=c（H+）=10-7.2，HB2-的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，HB2-的水解平衡常数Kh=

=10-6.8＞10-7.2，说明HB2-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C正确；

D.25℃时，H2B-离子的水解常数Kh=

=10-11.5，其数量级为10-12，故D错误；

C。

A．滴定终点溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1-4.4；

B．开始时pH值越小，酸的酸性越强；

=10-6.8＞10-7.2，说明HB2-的水解程度大于电离程度；

=10-11.5。

本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键，C为解答易错点。

12.【答案】

A、根据以上分析，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO-，所以b是电源负极，故A正确；

B、电解池中Sn电极为阴极，Pt电极为阳极，K+向阴极移动，所以K+由甲池向乙池迁移，故B错误；

C、乙池Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO-，电极反应为：

CO2+HCO3-+2e-═HCOO-+CO32-，故C正确；

D、甲池为阳极，电极反应式为4HCO3-+4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O，乙池为阴极，电极反应为：

CO2+HCO3-+2e-═HCOO-+CO32-，则两池中KHCO3溶液浓度均降低，故D正确；

根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO-，电极反应为：

CO2+HCO3-+2e-═HCOO-+CO32-，阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO3-浓度降低，电极反应式为4HCO3-+4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O，据此分析解答。

本题考查电解原理，试题侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，把握电解原理是解本题关键，明确各个电极上发生的反应及离子放电顺序即可解答，题目难度不大。

13.【答案】

根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素。

A．硫化钾溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故A正确；

B．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，即最简单氢化物沸点高低为：

X＞W，故B正确；

C．非金属性：

C＜S，则单质的氧化性：

W＜Y，故C错误；

D．[S-C≡N]-中S、C、N原子均达到8电子稳定结构，故D正确；

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20．W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]-可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成3个共价键，位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

26.【解析】

（1）在加热条件下，实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，

故答案为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）利用长颈漏斗和试管内外形成液面高度差检验装置气密性，操作为关闭活塞B，通过长颈漏斗向试管内加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差能保持不变，则说明该装置的气密性良好，

关闭活塞B，通过长颈漏斗向试管内加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差能保持不变，则说明该装置的气密性良好；

（3）制备氨基甲酸铵，利用两头向中间，右边装置甲丙制备干燥氨气，左边制备装置乙己戊制备干燥二氧化碳，都通入中间装置丁中制备氨基甲酸铵，按气流从左、右至中间的方向各接口连接顺序为BIJHGFEDCA，

IJHG；

DC；

（4）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s））的△H＜0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，氨气有刺激性气味，污染空气，所以需要尾气处理装置，

冷水浴；

平衡气压，处理多余尾气；

（5）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵（NH2COONH4），

过滤；

（6）沉淀的质量是碳酸钙的质量，则n（CaCO3）=

=0.15mol，根据C原子守恒得n（NH4HCO3）=n（CaCO3）=0.15mol，

设n（NH4HCO3）=xmol，n（NH2COONH4）=ymol，列方程组

计算得

，

从而计算其质量分数ω=

×

100%=

100%=79.8%；

79.8%。

本题是探究模拟工业原理制备氨基甲酸铵，涉及利用用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，再将氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合生成氨基甲酸铵，因反应是放热反应，为了防止产物因温度高分解及提高反应物的转化率，选择利用冰水进行水浴降温，另外还涉及到产品的提纯及尾气的处理。

（1）在加热条件下，实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气；

（2）利用长颈漏斗和试管内外形成液面高度差检验装置气密性，根据液面的高度的变化判断气密性。

（3）制备氨基甲酸铵，利用两头向中间，右边装置甲丙制备干燥氨气，左边制备装置乙己戊制备干燥二氧化碳，都通入中间装置丁中制备氨基甲酸铵；

（4）从反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s））的△H＜0，放热，降低温度平衡向着正向移动考虑；

氨气有刺激性气味，污染空气；

（5）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵（NH2COONH4）；

设n（NH4HCO3）=xmol，n（NH2COONH4）=ymol，列方程组计算，从而计算其质量分数。

本题考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及气体制备、实验操作、方程式的计算等知识点，侧重考查学生实验操作、对实验原理的理解、基本计算等能力，正确获取信息并运用信息解答问题是解本题关键，题目难度中等。

27.【解析】

（1）NO极易与空气中的氧气反应，所以通入“模拟烟气”时要排出装置中的空气，模拟烟气为NOx和SO2，由装置图中通入的模拟烟气可知，排出装置中的空气所用气体的N2，

N2；

排尽装置中空气，防止NO被O2氧化；

（2）酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖生成ClO2、CO2和H2O，反应的离子方程式为24ClO3-+24H++C6H12O6=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O，其中C6H12O6作还原剂，表现出还原性，所以将葡萄糖替换的物质也应该具有还原性，FeCl3、SO3、酸性KMnO4主要表现出氧化性、还原性弱或无还原性，而甲醇中C为-2价、具有还原性，故选C，

24ClO3-+24H++C6H12O6=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O；

C；

（3）由图可知，温度在40℃以后，温度升高，脱硫率变化不大，而温度在40℃以后脱硝率随温度的升高而降低，兼顾脱硫脱硝脱除效率最佳温度为40℃，ClO2具有强氧化性，能氧化NO生成NO3-、SO42-和Cl-，