新教材陕西省高三第三次模拟考试化学试题及答案Word文档格式.docx
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B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子
8、下列除杂方法合理的是
A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥
B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去
9、下列关于常见有机化合物的说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
10、下列对实验现象的预测不正确的是
A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，先有沉淀出现，后沉淀溶解
B．向Ca（ClO）2溶液中通人CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．向CaCl2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
D．向Ca（OH）2溶液中通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失
11、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5kJ／mol、285．8kJ／mol、890．3一kJ／mol、2800kJ／mol。
则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+
O2（g）=CO（g）；
△H=-393．5kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）；
△H=+571．6kJ／mol
C．CH4（g）+CO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；
△H=-890．3kJ／mol
D．
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O
（1）；
△H=-1400kJ／mol
12、25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。
已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×
10-9。
据图分析，下列说法不正确的是
A．x的数值为2×
10-5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是
A．由于非金属性Y>
R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物
C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题。
每个小题考生都必须作答。
第33—40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26、（14分）用化学反应原理相关知识同答
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
（1）反应①是（填“吸热"
或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：
改变的条件可能是。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol／L的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的
pH=。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是（填字母编号）。
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×
10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
27、（14分）在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。
（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。
取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；
另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。
试分析：
①溶液X含有的金属阳离子应该是。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为。
（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。
工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：
将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：
①阴极的电极反应式为；
②电解时加入氯化钠的作用是；
③该方法能除去Cr2O2—7的原理是。
28、（15分）某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：
。
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是。
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／LNaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为。
【探究二】实验方案：
称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
。
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数
为（用含x、y代数式表示）。
[探究三]实验方案：
（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
a接。
（填接口字母，仪器不一定全选。
）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为mL。
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）。
36、[化学—选修2化学与技术]（15分）
下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。
②
③几种物质不同温度下的溶解度。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。
阳极的电极反应式是。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是。
37、[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。
请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）所列元素中第一电离能最小的是（填元素符号）；
D元素原子核外有种不同运动状态的电子；
基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是（填元素符号）。
（2）AC2分子的空间构型是，该分子中A原子的杂化方式为。
（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是。
（4）基态G2+的核外电子排布式是，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为，G2+与乙二胺可形成配离子
该配离子中含有的化学键类型有（填字母编号）。
a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与
B2为等电子体，则、AB—的电子式为。
右图为该蓝色晶体晶胞
的
（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为个。
38、[化学——选修5有机化学基础]（15分）
I．物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H密度的23倍，其中氧元素的质量分数为34．8％，且有如下的转化关系：
（1）由A→B的反应类型是。
（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：
l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是。
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料。
普鲁卡因的合成路线如下：
（3）由甲苯生成物质甲的化学方程式为。
（4）丁的结构简式为。
（5）反应③的化学方程式是。
（6）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。
符合下列条件的戊的同分异构体有种（包含戊）。
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构．中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连
（7）戊经聚合反应可制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。
该聚合反应的化学方程式是。
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