安徽省合肥一中高一化学下学期期末考试试题新人教版Word文件下载.docx
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C.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素
5、下列化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．氮气的结构式：
N≡N
C．F—的结构示意图：
D．NaCl的电子式：
6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（
）
A．原子半径：
丁>
丙>
乙>
甲
B．单质的还原性：
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7、下列说法正确是（
A.影响反应速率大小的决定性因素是温度
B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环
D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属
8、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）
能量
反应过程
反应物
生成物
反应过程
ABCD
9、甲烷和氯气按物质的量比1:
1混合，在光照条件下，得到的有机产物是
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl
A．只有①B．①和③的混合物C．①②③④⑤的混合物D．①②③④的混合物
10、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有
①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（
）。
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③⑤
D．①②③④⑤
11、下列说法正确的是（）
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类
12、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。
下列说法不
正确的是（
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
13、现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线
辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）
A．41 B．84 C．125 D．209
14、2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。
丙烷属于（）
A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物
15、下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．锌锰干电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
16、下列递变规律正确的是（）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大
17、下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是（）
A．葡萄糖与果糖B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
18、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器
中，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度②镁条的表面积
③溶液的温度④Cl-的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
19、下列说法正确的是
A．煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化
B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀
C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应
D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应
20、下列各组材料中，不能组成原电池的是：
（ ）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题分2小题，共计20分）
21、
（1）（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素同素异形体同分异构体同
一种物质。
①金刚石与“足球烯”C60；
②D与T；
Cl
CH3
③和④CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
（2）（4分）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：
A.过滤B.裂解C.分馏D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解H.蒸发
①从海水中提取粗盐________；
②重油转变为汽油________；
③石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；
④煤转化为焦炭、煤焦油等_________。
22、（12分）现有部分原子序数小于18的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
最外层电子数比次外层电子数少5个电子
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：
这种同位素的符号是_____（用元素符号表示）
元素Z的离子结构示意图为______________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：
_________________________________________________________________。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____________________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是______（用元素符号表示），理由________________。
三、无机框图题（本题1小题，共计10分）
23、（10分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）贝壳的主要成分是（填化学式）；
海水淡化的方法主要有（填一种）。
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为。
反应②的化学方程式为
。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为。
四、有机题（本题分2小题，共计11分）
24、（11分）气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。
A能发生以下转化。
（1）A结构简式；
F结构简式；
D中官能团名称。
（2）指出下列反应的反应类型①；
③
（3）写出下列反应的化学方程式
①，
②，
④。
25、（9分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
（2）浓硫酸的作用是与吸水剂。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
五、实验题（本题包括1小题，共10分）
26、（10分）
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；
再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中
E．生成淡黄色沉淀
请你帮助
该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
（2）实验用品：
试剂：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：
①，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：
（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：
2012年春学期期末考试高一化学试卷答题卷
注意事项：
1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷;
2、请将答案写在密封线内并填写清楚。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
得分
评卷人
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21、（8分）
（1）（4分）
，，，。
（每空1分）
（2）（4分）
22、（12分）
（1），。
（2）。
（2分）
（3）。
（4），（1分）。
（全对2分。
对一个1分，错选0分）
（5），（1分）。
23、（10分）
（2）。
。
（4）。
四、有机题（本题2小题，共计20分）
24、（11分）
（1）A、，F、，D、；
（2）
，。
（3）
①；
②；
④。
25、（9分）
（1）;
（3分）
（2）;
（1分）
（3）;
（4）。
（1分）
（5）。
五、实验题（本题分1小题，共计10分）
26、（10分）（每空1分）
（1分，合理即可）
（2）。
（3）
实验内容[来源:
Zxxk.Com]
离子方程式
2012年春学期期末考试高一化学试卷参考答案
Ⅱ卷（非选择题，共60分）
②，①，④，③。
H，D，C，E。
（1）
，
。
（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
（3）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O。
（4）N，（1分）bc。
（5）Al，（1分）Al为金属单质，其余为非金属单质。
（1）CaCO3，蒸馏法、电渗析法、离子交换法（选填其中一个）（每空1分）
（2）ABC（全对2分。
（3）Mg（OH）2+2H+
Mg2++H2O（2分）
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（2分）
（4）Cl2+2Br－
2Cl－+Br2（2分）
（1）A、CH2=CH2，F、CH3COOCH2CH3，D、羧基；
加成反应，酯化（取代）反应。
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
④CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl。
（1）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O;
（2）催化剂;
（3）溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味;
（4）防止倒吸。
（5）分液。
探究同一周期主族元素性质的递变规律。
（2）胶头滴管（1分）
E
S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强（1分，合理即可）
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