科学八下第二章微粒的模型与符号单元测试题精选含答案6Word格式文档下载.docx
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A．NOB．N2O5C．N2O4D．N2O
8．分析下列反应所得结论中，正确的是（ ）
①2Mg+TiCl4=高温Ti+2MgCl2②2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
A．①②③属于置换反应B．②中Al是还原剂
C．③④属于复分解反应D．③中氧元素化合价不变
9．陈女士在微商处购买了一款价格高昂的美白系列化妆品，使用后脸部发生溃烂，经相关机构检测发现该化妆品中汞元素远远超过安全值。
下列关于汞元素的说法正确的是（ ）
A．是非金属元素
B．相对原子质量是200.6g
C．质子数为80
D．与其他元素的根本区别是中子数不同
10．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（
）。
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
11．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是（
）。
A．相对原子质量是10.81g
B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5
D．原子核外有6个电子
12．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
13．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
14．在O2、H2O2、HNO3三种物质中都含有（）
A．2个氧原子B．1个氧分子C．氧元素D．2个氧元素
15．某物质由碳、氢、氧三种元素组成,甲图是该物质分子结构模型图,乙图为该物质的元素质量分数饼形图。
根据图示分析,关于该物质的说法正确的（ ）
A．A．B．C分别为碳、氢、氧B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．该物质相对分子质量为46D．碳、氢、氧元素的质量数比为2:
6:
1
16．在下列物质中，含有金属元素的是（）
A．H2OB．FeCl2C．H2SO4D．CO2
17．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图
，
下列说法中不正确的是
（）
A．a
为分子，
b
为元素，
c
为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
18．分析推理是一种重要的研究和学习方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．在化合物中，金属元素一定显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
19．下列判断正确的是（）
A．微粒的大小：
分子>
原子
B．相对分子质量：
H2O>
H2O2
C．碳元素的质量分数：
C2H4<
C3H6
D．一个分子中的质子总数：
H2O=NH3
20．法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子组成的微粒,这种微粒被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,它与天体中的中子星构成类似。
下列有关“四中子”微粒的说法正确的是（）
A．该微粒是一种原子
B．该微粒不显电性
C．该微粒与普通中子互为同位素
D．该微粒的质量数为2
21．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：
2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：
8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
22．二氧化钛纳米材料由于具有良好的光学催化特性、耐化学腐蚀性和热稳定性，目前已被大力开发生产，从物质分类的角度看二氧化钛（TiO2）属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
二、简答题
23．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥（一种化肥），图是氮肥包装标签的部分文字。
求：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：
H：
O=_____。
（2）多少克CO（NH2）2与40克NH4NO3含氮量相等?
____
（3）图中氮肥中硝酸铵的质量分数为多少?
24．某牙膏的标签内容如图所示，请回答下列问题：
（1）组成单氟磷酸钠的元素种类有________种；
（2）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数是多少？
____计算结果用最简分数表示）
（3）一支新买的该牙膏中氟元素的质量是多少克？
________
（4）一支新买的该牙膏中单氟磷酸钠的质量是多少克？
_____________
25．“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称“摇头丸”的毒品.该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定,有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N,相对分子质量为209.
试回答下列问题:
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个,碳元素与氧元素的质量比为________
（2）多少克该物质中含2.8克氮元素？
______
26．吸烟有害健康。
香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。
（1）尼古丁属于________
（填“无机物”或“有机物”）
（2）尼古丁分子中，C、H，N三种元素的原子个数比________（填最简比）；
（3）尼古丁中氮元素质量分数为________（结果精确到0.1%）。
27．苯溴马隆片主要成分为苯溴马隆，适应症为原发性高尿酸血症，痛风性关节炎间歇期及痛风结节肿等，该药基本信息如图所示：
（1）苯溴马隆中碳元素和氧元素的质量比为____。
（2）苯溴马隆的相对分子质量为____。
（3）每50mg苯溴马隆中含碳元素的质量为____mg（计算结果保留整数）。
28．比较法是学习初中化学的一种方法。
请分析比较由N2、NH3
、NO2
、HNO3
组成的一组物质，他们之间存在怎样的规律，仿造例子填写下表。
例如：
相对分子质量由小到大顺序排列的是
NH3
、N2
、HNO3
____
___
__
三、填空题
29．现有H、C、N、O、四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式（化学式最多含两种元素）。
（1）能供给呼吸的气体_____；
（2）人体内含量最多的物质_____；
30．青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克？
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
（3）请你根据瘦猪肉中蛋白质的含量，计算出每人每天至少应摄入多少克瘦猪肉才能满足人对蛋白质的要求。
（瘦猪肉中蛋白质含量约20%）
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10%
14%
20%
3%
31．维生素C具有减压、增强免疫力、抗癌的作用。
化学式可表示为：
C6H8Ox，请回答：
（1）维生素C含有_____种元素；
（2）维生素C种碳、氢元素的质量比为_____；
（3）17.6克的维生素C中含有碳元素的质量为7.2克，则C6H8Ox中X的值为._____。
32．某元素R的+4价氧化物的相对分子质量为M，则R的相对原子质量是_____。
33．单质中元素的化合价为_____，化合物中所有的元素化合价之和为_____。
34．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）原子序数为6的元素在上表中的位置应是_____（填①、②或③）；
（2）原子序数为13和8的两种元素组成的物质化学式为_____；
（3）图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，以下微观示意图所示物质属于混合物的是_____，属于化合物的是_____；
（4）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为_____元素。
35．用适当的用化学用语表示：
n个亚铁离子_____；
氦气_____；
碳酸钠_____；
五氧化二磷中磷元素的化合价为+5._____；
青蒿素（C15H22O5）中15表示的意义_____。
36．下图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。
请计算：
（1）计算琥珀酸亚铁的相对分子质量_________________。
（2）琥珀酸亚铁中碳元素的质量分数为____________（结果保留一位小数）。
（3）琥珀酸亚铁在口服片中的质量分数为___________________。
（4）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为___________g（请写出计算过程，结果保留两位小数）。
37．
（1）用化学用语填空
①氦气___________②硫酸铁____________③保持冰化学性质的最小粒子_________④标出过氧化氢中氧元素的化合价____________
（2）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
①如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是____________；
通过实验可以得出水是由________________组成的，反应的符号表达式为_________________________
②日常生活中，常用___________区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是_____________
③下列净水过程中，说法正确的是（________）
A．活性炭可以吸附水中的色素和有异味的物质
B．明矾可以将硬水转化为软水
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒
D．净水的方法中，净化程度最高的是蒸馏
38．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
陈菲同学在家中建立了小小化学实验室，她收集了许多物质，其中有：
①纯碱；
②生石灰；
③醋酸；
④熟石灰；
⑤酒精；
⑥铜；
⑦石墨；
⑧氧化铁；
⑨蔗糖。
对上述物质的分类（用题中序号填空），属于有机物的有_____；
属于单质的有_____；
属于碱的有_____；
属于氧化物的有_____。
39．伟大的科学家费曼说：
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是--一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton
J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：
一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：
有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子。
分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”
中______
的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由
______
构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。
对实验现象进行解释的过程叫做
。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
来表达他们的理论成果。
40．我市出售的食盐中多含有亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6]，小明对此产生了兴趣，查阅资料如下：
亚铁氰化钾，化学式为K4Fe（CN）6，浅黄色固体，略有咸味，有微毒，添加到食盐中可防止食盐结块。
我国《食品添加剂使用卫生标准》规定每吨食盐中亚铁氰化钾不得超过17g。
（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为_______________。
（2）亚铁氰化钾中钾元素、铁元素、碳元素、氮元素的质量比是________________。
（3）经检测某食盐每吨含铁元素（假设铁元素只存在于亚铁氰化钾中）5.6g，该食盐____________（填“是”或“否”）符合我国《食品添加剂使用卫生标准》？
（写出计算过程）
41．化学用语可准确简洁地表达和交流化学信息。
请用化学符号填写：
（1）氮气_______。
（2）2个硫酸根离子______。
（3）五个水分子________。
42．某物质可能由Al2O3、MgO、Fe2O3、KCl中的一种或几种组成，今测得该物质中氧的质量分数为30%，如该物质为纯净物，则该物质为_____________若该物质为混合物，则该物质中一定含有的物质是
_____________最多有__________种可能.
43．苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种，适合患有高血压、肾病、心脏病的患者。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是_____。
（2）其中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为_____。
（3）跟普通的食盐相比，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数_____（填“偏小”、“偏大”或“相等”）
44．按要求完成下列填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素及人体中含量最多的元素共同组成的化合物的化学式为______。
（2）用相关化学符号填空：
能保持二氧化硫化学性质的微粒______；
调味品食盐的阳离子______；
相对分子质量最小的氧化物______。
45．已知原子中：
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用ZAX符号表示。
据报道钬元素的原子67166Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是____，现有67166X和67168Y两种原子，则X和Y是否是同种元素？
____。
理由是____。
我们把X和Y原子称之为____原子。
46．用o代表氢原子，〝○〞代表氧原子，由氢、氧两种原子构成的分子如下：
（填〝同〞或〝不同〞）
A．氢分子
B．氧分子
C．水分子
D．臭氧分子
E.过氧化氢分子
（1）比较A、B、D可知，分子可由_____种原子构成。
（2）比较C，E可知，分子可由_____种原子构成。
（3）比较B，D可知，数量不同的同种原子可构成_____种分子。
47．请书写以下物质的化学式：
氯化钾_________氢氧化镁_________硫酸铝_________硝酸亚铁_________
48．蓝莓等浆果中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6），花青素是保护眼睛的天然物质。
生产中采用低温冻干技术可以使花青素更好地保存，冻干可以使蓝莓中的水在0℃以下、真空条件中快速散失。
（1）在低温冻干过程中，蓝莓中的水发生_____变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____。
（3）28.7g花青素中含有____g氧元素。
49．元素周期表是学习科学的重要工具，请按要求作答。
（1）图中位于第________周期、第_________族的元素信息展示不完整，所缺内容为_________；
由该元素所组成的单质的化学式为__________。
（2）第16号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是____________（填名称），这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是__________。
（3）第3周期里共有__________种金属；
第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是_________，构成该物质的微粒是_________（填“分子”“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是_________（填字母）。
A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和Cl
50．食盐是我们必不可少的调味品．现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡．如图是某品牌健康平衡盐的部分说明．请回答：
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐________克（精确到0.1克）
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．B
5．B
6．D
7．C
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．D
14．C
15．C
16．B
17．D
18．D
19．D
20．B
21．C
22．D
23．7：
1230克98%
24．4
0.1克0.76克
25．199:
241.8g
26．有机物5：
7：
117.3％
27．17:
442424
28．N元素化合价由低到高顺序排列的是NH3
、HNO3每个分子中所含原子个数由少到多顺序排列的是N2
、NH3
、HNO3
29．O2H2O
30．
（1）14g；
（2）87.5；
（3）437.5g
31．39：
16
32．M-32
33．0价0
34．①Al2O3BD硫
35．nFe2+HeNa2CO3
一个青嵩素分子中含有15个碳原子
36．17227.9%20%0.13g
37．HeFe2（SO4）3H2O
氧气氢元素和氧元素H2O
H2+O2肥皂水煮沸ACD
38．③⑤⑨⑥⑦④②⑧
39．原子不可再分原子核和核外电子推理模型
40．36839：
14：
18：
2136.8g>
17g不符合
41．N22SO42-5H2O
42．Fe2O3KCl5
43．15648：
5：
80：
23偏小
44．Al2O3；
SO2；
Na+；
H2O
45．32是X和Y的质子数相等同位素
46．同不同不同
47．KClMg（OH）2Al2（SO4）3Fe（NO3）2
48．物理15∶11∶69.6
49．2VIA氧
（或
）二氧化硫（或三氧化硫）
）三
离子BD
50．盐1.1
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