安徽省六安一中学年高二上学期第二次段考化.docx
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安徽省六安一中学年高二上学期第二次段考化
2015-2016学年安徽省六安一中高二（上）第二次段考化学试卷
一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ•mol﹣1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ
2．汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
3．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．＜1.0×10﹣7mol/L
B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
4．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（ ）
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3﹣＞S2﹣＞C1﹣D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
5．有A、B、C、D四种金属，已知：
D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．C＞D＞B＞AB．B＞D＞C＞AC．D＞A＞C＞BD．D＞C＞A＞B
6．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（ ）
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
7．关于下列装置的说法正确的是（ ）
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
8．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn，充电时Li+、A﹣分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．a是电池的负极
B．放电时，A﹣离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC﹣e﹣+A﹣=CnA
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
9．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（ ）
A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
B．无论闭合K1，断开K2，还是断开K1，闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e﹣=Fe2+
C．闭合K1，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极
D．闭合K1，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低
10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
11．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过nmole﹣．下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）
A．铁棒的腐蚀程度：
甲＜乙
B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
C．溶液的pH：
甲减小，乙增大
D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：
2
12．“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LH2
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C．d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e﹣=2H2O
D．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A
13．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K+）为3mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液上c（H+）为4mol/L
14．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（ ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑
B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极
15．下列说法不正确的是（ ）
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D
16．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
二、填空题
17．A、B、C、D、E、F6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） ．
（2）元素B与D的电负性的大小关系是 ，C与E的第一电离能的大小关系是 ．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ．
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ．
（5）F在元素周期表中的位置是 区，其基态原子的电子排布式为 ．
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为 ．
18．钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．
（1）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示．电池工作时，正极的电极反应式 ．常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH= （不考虑溶液的体积变化）．
（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是 ．
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．
19．某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究．
请回答：
Ⅰ．用图1、2所示装置进行第一组实验 ．
（1）A极发生反应的电极反应式为 ．
（2）N极发生反应的电极反应式为 ．
（3）滤纸上能观察到的现象有 ．
（4）标准状况11.2LCH4反应则图2可收集气体 L（标况）
Ⅱ．用图3所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．
（5）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和 ．
（7）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．
（8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 ．
20．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4═H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ．
（2）在25℃时0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则25℃时，0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣） 0.029mol•L﹣1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是 ．
（3）在0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
B．2c（Na+）=c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）
C．c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1．
21．T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为 mol/（L•min）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 ．
物质
A
B
D
E
物质的量mol
0.8
1.0
0.4
0.2
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一
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