安徽省六安一中学年高二上学期第二次段考化.docx

1、安徽省六安一中学年高二上学期第二次段考化2015-2016学年安徽省六安一中高二（上）第二次段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1碘与氢气反应的热化学方程式是I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1下列说法正确的是（）A的产物比的产物稳定BI2（s）=I2（g）H=+17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ2汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的

2、N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H03常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A1.0107mol/LBc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Cc

3、（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）4已知As、Br位于同一周期下列关系中正确的是（）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）ACDBA BBDCA CDACB DDCAB6电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜

4、下列叙述正确的是（）A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+2e=CuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥7关于下列装置的说法正确的是（）A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（）Aa是电池的负极B放电时，A离子向b极移动C放电时，负极的

5、电极反应式是nCe+A=CnAD充电时，电解质中的离子浓度保持不变9某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置下列分析不合理的是（）A闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动B无论闭合K1，断开K2，还是断开K1，闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3+e=Fe2+C闭合K1，断开K2，电流从石墨电极经过K流向铁电极D闭合K1，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低10微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区

6、D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O11如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）（）A铁棒的腐蚀程度：甲乙B碳电极上发生反应的电极反应式相同C溶液的pH：甲减小，乙增大D甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：212“天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L H2Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd极上发生的电极反应是：O2+

7、4H+4e=2H2ODc极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A13500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是（）A原混合溶液中c（K+）为3mol/LB上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5molD电解后溶液上c（H+）为4 mol/L14某兴趣小组设计如图微型实验装置实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转下列说法正确的是（）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程

8、式为2H+2ClCl2+H2B断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e2ClD断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极15下列说法不正确的是（）ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl2eCl2Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+CuCu2+2Fe2+AA BB CC DD16下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为

9、1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、填空题17A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请回答下列问题：（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大

10、的顺序为（用离子符号表示）（2）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是（填、=，用元素符号表示）（3）用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为（5）F在元素周期表中的位置是区，其基态原子的电子排布式为（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为18钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用（1）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示电池工作时，正极的电极反应式常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电

11、极），反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=（不考虑溶液的体积变化）（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是a电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快c电镀过程中，电能全部转化为化学能d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应19某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究请回答：用图1、2所示装置进行第一组实验（1）A极发生反应的电极反应式为（2）N极发生反应的电极反应式为（3）滤纸上能观察到的现象有（4）标准状况11.2L CH4反应则

12、图2可收集气体L（标况）用图3所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色（5）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）（6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OHFeO42+4H2O和（7）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g（8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反

13、应的电极反应式为20已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H2SO4H+HSO4，HSO4H+SO42（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）（2）在25时0.1molL1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL1，则25时，0.1molL1 H2SO4溶液中c（SO42） 0.029molL1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是（3）在0.1molL1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是Ac（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）B2c（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）Cc（Na+）c（SO42）c（H+）c（OH）Dc（SO42）+c（HSO4）=0.1molL121T、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（Lmin）（3）T时，该反应的化学平衡常数K=（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为物质ABDE物质的量mol0.81.00.40.2（5）另有一个2L的密闭容器，T、某一