湖北省枣阳市高级中学最新高二上学期月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8．下列关于焰色反应的说法正确的是
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：
铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D．焰色反应是某些金属单质具有的性质
9．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（ ）
A．2Mg＋CO2
2MgO＋CB．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3D．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
10．已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．FeCl3>
Cl2>
I2>
KClO3B．KClO3>
FeCl3>
I2
C．Cl2>
KClO3>
I2D．KClO3>
FeCl3
11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g
C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA
D．加热条件下，1molH2与1molI2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA
12．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：
H－Cl－OB．原子核内有10个中子的氧原子：
C．F原子结构示意图：
D．MgCl2的电子式：
13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl-
14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号
实验事实
结论
A
SO3的水溶液可以导电
SO3是电解质
B
向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成
原溶液中含SO42-
C
向Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：
H2CO3>
HClO
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K＋
A．AB．BC．CD．D
15．下列各组中的离子能大量共存的是（）
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、OH-
D．K+、H+、SO32-、ClO-
16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；
Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。
下列说法正确的是
A．氧化物的水化物酸性：
Y＜Z
B．简单离子半径：
W＜X＜Z
C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物
D．将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．中性溶液中：
K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B．水电离的c（H+）=1×
10—13mol/L的溶液中：
K+、Na+、[Al（OH）4]—、CO32—
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D．
=1×
K+、Cu2+、Cl—、NO3—
18．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
碳酸氢钠（碳酸钠）
-
加热
二氧化碳（氯化氢）
饱和Na2CO3
洗气
I2（H2O）
生石灰
蒸馏
氧化铁（氧化铝）
NaOH溶液
过滤
19．化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2
B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝
C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体
D．H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低
20．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）。
A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．SO2
21．下列说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。
B．二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。
C．当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。
D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。
22．下列说法正确的是（）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
23．下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系转化的是
选项
a
NaOH
HNO3
HCl
S
b
Na2CO3
NO
Cl2
SO3
c
NaCl
NO2
H2SO4
24．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4
N2↑+4H2O＋Cl2↑+2O2↑，下列对此反应的叙述，错误的是（）
A．此反应属于分解反应
B．此反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
D．此反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能
25．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：
2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。
下列分析中错误的是（）
A．当反应消耗0.2molCN-时，反应中转移电子的物质的量是1mol
B．还原性:
CN->
Cl-
C．CN-的电子式为
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
26．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．
mol•L-1B．
mol•L-1
C．
mol•L-1D．
27．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气
28．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
29．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
30．下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A．2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体
二、填空题
31．根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
（1）用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8燃料电池中负极的电极反式：
__________；
（2）向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式：
_________；
（3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：
______________；
（4）向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式：
_________________；
（5）用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：
____________。
32．
（1）0.5molH2O的质量为____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。
（3）在_______mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；
配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·
5H2O_________g。
33．
（1）过氧化钠色固体，与CO2反应，方程式。
因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（2）计算机芯片的主要成分
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②。
钠与水反应的离子方程式是
（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。
生成白色沉淀的离子方程式，在空气中放置的现象是
34．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________
（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。
②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。
制备MgCl2的化学方程式为
__________________________________________________________________。
③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g3He，同时可得600kgH2和70kgN2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A．每个乙烷分子含有6个碳氢键和1个碳碳单键，则30g乙烷含有的共价键数目为7NA，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2.8g÷
14g/mol×
2NA=0.2NA，故A错误正确；
C．甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，1mol甲基含9NA个电子，故C错误；
D．标况下，己烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案为C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用
【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；
②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；
③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
2．C
铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，故Fe、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3﹣2）：
2＝1：
2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Fe、Al之比物质的量之比为
＝3：
4，答案选C。
考点：
考查混合物的有关计算
3．B
【分析】
【详解】
A．Ca（OH）2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；
B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；
C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；
D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查电离方程式的书写，强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。
4．A
【解析】A.物质分类中，只考虑组成；
B.C.D.物质分类中，考虑组成和性质。
故选A。
5．B
【解析】A.红磷再空气中不能自燃，故A错误；
B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；
C.一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误；
D.金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；
6．A
【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；
B．假设质量都是1g，n（O2）：
n（H2）=
mol：
mol=1：
16，故B错误；
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；
D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；
7．C
在氮的氧化物中如NO、NO2等不属于酸性氧化物，C项错误。
本题考查蛋白质的变性、芳香烃、酸性氧化物、雾霾等概念。
8．C
A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A错误；
B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；
C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故C正确；
D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D错误；
答案选C。
本题考查焰色反应，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意K元素的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃片观察，本题的易错点为A。
9．D
A.Mg元素的化合价由0价升至+2价，Mg是还原剂，碳元素的化合价由+4价降至0价，CO2是氧化剂，故A不符合题意；
B.Mn元素的化合价由+4价降至+2价，MnO2是氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl是还原剂，故B不符合题意；
C.没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.Cl元素的化合价由0价升至+1价，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D符合题意；
答案选D。
10．B
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是FeCl3>
I2；
根据反应②可知氧化性是KClO3>
Cl2：
根据反应③可知氧化性是Cl2>
FeCl3，因此氧化性强弱顺序是KClO3>
FeCl3>
I2，答案选B。
11．C
【解析】A．每个乙醇分子内除C—C键外，还含有7个极性键，则46g乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，故A错误；
B．没有指明气体的温度和压强，故B错误；
C．H35Cl分子内含有35-17=18个中子，则1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA，故C正确；
D．在加热条件下，H2与I2化合生成HI的反应是可逆反应，反应限度不可能是100%，故答案为C。
点睛：
顺利解答该类题目的关键是：
12．B
【解析】A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：
，故B正确；
C．F原子是电中性的，其原子结构示意图为
，故C错误；
D．MgCl2是离子化合物，其电子式为
，故D错误；
答案为B。
解决这类问题过程中需要重点关注的有：
①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
13．C
【解析】试题分析：
A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，错误；
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，错误；
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，正确；
D、先加适量的盐酸将溶液酸化,将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，错误。
考查离子的检验。
14．C
A．溶液导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A错误；
B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；
C．将CO2通入Ca（ClO）2到溶液中产生白色沉淀碳酸钙，在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞HClO，故C正确；
D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误；
故选C。
考查物质的检验和性质的比较。
15．B
A、Ba2＋和SO42－生成BaSO4，不能大量共存，故错误；
B、能够大量共存，故正确；
C、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·
H2O，故错误；
D、H＋和SO32－、ClO－不能大量共存，生成弱酸，故错误。
考查离子共存问题等知识。
16．C
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；
X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；
Y的单质是黄色，常见于火山口附近，则Y为S，Z为Cl元素；
则
A．Cl的非金属性比S强，则最高价氧化物的水化物酸性：
H2SO4＜HClO4，故A错误；
B．Cl-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
Cl-＞O2-＞Na+，故B错误；
C．H2O分子间存在氢键，则O的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物，故C正确；
D．SO2和Cl2一起通入水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，故D错误；
17．D
【解析】A.中性溶液中Fe3+不能大量共存，A错误；
B.水电离的c（H+）=1×
10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性[Al（OH）4]－、CO32－均不能大量共存，B错误；
C.与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性Fe2+不能大量共存，如果显酸性，亚铁离子和NO3－发生氧化还原反应，且与铝反应得不到氢气，不能大量共存，C错误；
D.
10－13mol/L的溶液中
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