北京实验大题汇总含答案Word格式.docx
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①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
II.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
IV.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
V.向III中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。
（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、。
（3）III中生成B的离子方程式是。
（4）IV中B溶解的离子方程式是。
（5）沉淀C的化学式是。
（6）若上述n（A）:
n（B）:
n（C）＝1：
1：
3，则X的化学式是。
2010-27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是。
（5）过程III实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
2011-27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量
浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
——————
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而Ｃ中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
2012-27．（15分）有文献记载：
在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生；
一段时间后，溶液逐渐变黑；
试管壁附着有银镜
实验Ⅱ
2mL银氨溶液和数滴浓氨水
一段时间后，溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：
向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；
水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：
在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验。
现象：
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成。
由此又提出假设：
在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
2013-28．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和
制取漂粉精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
。
2014-27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：
3FeS+5O21_____+3________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗
1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
2014-28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>
x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>
x>
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：
____________________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
IV
x≥c
有Cl2
V
c>
无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
_____________________________________________。
2009-27．（14分）
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（4）将NO2转化为NO3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）acd
2010-25．（14分）
（1）CO2
（2）钠硅
（3）Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
（5）Mg（OH）2
（6）Mg3Al（OH）7CO3
2010-27．（13分）
（1）氯气的电子式
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静置后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（6）原子半径逐渐增大
2011-27．（15分）
（1）
（2）BaSO4还原
（3）
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：
，乙：
白雾的量远多于装置中O2的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
2012-27.（15分）
（1）AgNO3溶液和氨水
（2）①试纸变蓝
②在NaOH存在下，加热促进
分解，逸出NH3，促使
平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与
反应立即转化为Ag2O：
（3）过量NaOH溶液
（4）
（5）①
②与溶液接触的试管壁上析出银镜
（6）Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
2013-28．（15分）
（1）
（2）碱性、漂白性
（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
②
2014-27.
（1）①SO2、CO2、O2②——1Fe3O4+3SO2
（2）①H2O2+SO2=H2SO4②（yz）/x×
100%
（3）①吸收SO2和O2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
2014-28.
（1）溶液变红
（2）2Cl—-2e—=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
（3）还原
（4）①0.2②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；
阳极放电顺序Fe2+>
Cl—
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