第一章 物质的量Word格式文档下载.docx
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1、物质的量是个物理量，不能分开。
[幻灯片内容]
[说明]红色字体部分由学生填写，物质的量部分特别强调
[讲解]：
物质的量表示物质所含粒子的多少。
例如：
问一杯水的物质的量是多少，它的含义是什么？
500mL氧气的物质的量是多少？
5g铁的物质的量是多少？
那么如果我们回答这些问题应该如何回答呢？
那么究竟是多少呢？
还记得在初中学习过一滴水中含有的分子数吧？
一滴水中的分子数目如果要10亿人来数。
每分钟数100个数字，要用3万年，所以可以知道一杯水的中的分子数是相当大的一个数字，如何解决这个问题呢？
如果秋天收了粮食，有人问：
共有多少粒小米？
你会一粒一粒去数吗？
如果我们学校开学买了整个学期要用的纸张，问你共有多少张纸，你会去一张一张数吗？
那么我们解决的办法是什么呢？
1令A4纸为500张A4纸
1令B5纸为500张A4纸
……
物质的量来表示粒子的数目也是这个道理，
[板书]
物质的量表示一定数目粒子的集体，这个集体的数目规定为阿伏加德罗常数，用NA来表示。
，就是1mol
[讲解]这里的阿伏加德罗常数NA就相当于我们刚才所说的集体的数目——500，而mol就相当于集体——令
物质的量只表示微观的粒子，在表示的时候必须说明微粒的种类，所以必须用化学式来表示
[投影练习]
1．判断正误，说明理由。
A.1mol氢
B.1molCO2
C.1mol小米
2．填空
1molH2是个H2。
2molH2O含个氢原子。
0.5molSO
是个硫酸根离子。
[过渡]那么阿伏加德罗常数是多少呢？
0.012kg12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数
[计算]
一个12C的质量为
1.992×
10-26kg，请同学们计算NA的值。
[板书]结论：
1mol任何粒子所含的粒子数目都约为6.02×
1023个
[练习]
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.5mol的O2中有多少个氧气分子?
2.1.204×
1024个H的物质的量多少?
3.N个水分子的物质的量是多少?
（已知，阿伏加德罗常数为NA）
物质的量的定义式:
[提问]阿伏加德罗常数是否有单位?
如果有单位是什么?
1.0.5molCO2中含有个CO2分子。
2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。
3.3.01×
1024个SO42-中S的物质的量为，氧原子的物质的琅为，所带的电荷数为多少？
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
[小结]物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子
这个方程式表示氢气能够在氧气中燃烧，
43236
宏观上表示4克氢气可以和32克氧气反应生成36克水。
微观上表示2个氢气分子可以和一个氧气分子结合生成2个水分子
思考
国际单位制的七个基本单位
物理量
单位
名称
符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
S
电流
安（培）
A
热力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
…
思考：
回答一杯水中含有的水分子数目为多少。
500mL氧气含有多少个氧气分子
5g铁中含有的铁原子是多少
多少摩尔，因为摩尔是物质的量的单位
不会
不会。
一定的个数组成一个集体，然后看集体的量
纸张用令作为集体，一令纸为500张，
×
没有指出是分子、原子或离子
√
小米不是微观粒子
NA
4NA
0.5NA
3.01×
1024个
2mol
mol-1
学生练习
复习，引入新课
用比较法说明物质的量是一个物理量
不先提出物质的量是微粒的集体，先让从基本处理解
知识迁移突破难点
巩固知识
直接由学生计算可以加深影响
自己得出公式
练习应用公式
布置作业
教后反思：
第2课时
知识与技能：
⑴进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
⑵掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。
⑶能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
⑷掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关
过程与方法：
⑴通过训练，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
⑵通过推导方法，培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感态度与价值观：
⑴通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
⑵通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
摩尔质量
摩尔质量和相对分子质量之间的关系
科学对比，学练相结合
教师活动
学生活动
设计意图
[复习提问]1mol物质所含的粒子数目为多少？
约为多少个？
粒子的数目与物质的量之间存在什么样的关系？
[计算]已知：
一个氢原子的质量为1.674×
10-24g，试计算1molH的质量为多少克？
一个氧原子的质量为2.657×
10-23g，则1molO的质量为多少？
一个铁原子的质量为9.288×
10-23g，1molFe的质量为多少？
[提问]根据计算思考1molMg的质量，1molCO2，1molCuSO4的质量是多少？
并得到什么结论？
[板书]二、摩尔质量：
——符号M
1．定义：
单位物质的量的物质所具有的质量
由此可知：
1molCO2的质量为44g，那么2molCO2的质量呢？
质量为mg的CO2的物质的量为多少？
一种摩尔质量等于M的物质，当其质量为m时，它的物质的量为多少？
2．计算式：
3．单位：
g·
4．特点：
在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
[思考]摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系（区别和联系）
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×
1023mol-1
3．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2molNO和2molNO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
[板书练习]
1．24.5gH2SO4的物质的量是多少？
[解]H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·
答：
24.5gH2SO4的物质的量是为0.25mol
2．71gNa2SO4中含有SO42-和Na=的物质的量是多少？
要求学生板书过程，注意书写格式
1．0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?
2．20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少?
3．2gAO32-中核外电子数比质子数多了3.01×
1023个,则A的相对原子质量为多少?
（32）
4．某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·
cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:
在棱长为1×
10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为（）
A.32B.65C.120D.15
思考回答
NA，6.02×
1023
1.674×
10-24×
6.02×
1023≈1g
1molO的质量为16g
1molFe的质量为56g
24g44g160g
[结论]1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
回答：
88g
推刺骨公式并得到单位
单位不同
数值相同
注意书写格式
两个学生在黑板上写过程，其他同学在练习本上书写
复习
通过学生自己计算得出结论
推出公式
辨析概念
让学生注意过程和格式
巩固新知识
[课堂练习]
课后反思
同步练习：
第一章《物质的量》
一、基础题
1．1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO.
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×
1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×
1023B．6.02×
1023C．0.5D．1
4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B．氧原子的物质的量之比为3:
2
C．氧元素的质量比为5:
6
D．硫元素的质量比为5:
4
5．在下列物质中，物质的量最多的是（
）
A．71gCl2B．1molH2C．3.01×
1023个H2SO4D．46gNa
6．等质量的下列物质中，含分子个数最多的是（
A．NaClB．H2OC．CO2D．N2
7．agMg溶于盐酸，生成氢气为bmol，则Mg的相对原子质量为（
）
A．
B．
C．
D．
8．某元素的原子个数为3.01×
1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于（）
A．1B．4C．7D．12
9.下列说法中正确的是[
]
A．氧气的摩尔质量是16g
B．1mol氢氧根离子的质量是17g/mol
C．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．1mol氮气的质量是28g
10.6.5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？
多少个氢原子？
二、提高题
1．填空
物质的质量（克）
物质的量（摩尔）
微粒（个）
36克水分子
280克铁原子
3．4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0．8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3．01×
1023个氧分子
1．204×
1024个铜原子
6．02×
1024个铵根离子
2.3.1g磷在一定条件下与Cl2充分反应,
有0.3mol电子发生转移,
则生成物的名称为________,反应中消耗Cl2的质量为______g.（最后保留两位小数）
3．完全中和10.2g二元酸（H2A）,
消耗氢氧化钠24g,
则此二元酸物质的量为________mol,
该酸的摩尔质量是______________g/mol.
（最后保留一位小数）
4．将amolNa2O2与amolCa（HCO3）2的固体混合物在密闭容器中加热至300℃左右,
使其充分反应,
容器内固体的量及成分是
（
A.
amolCaCO3
B.
2amolNaOH
C.
amolNa2CO3
D.
amolNaHCO3
5．在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中,
每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（）
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.1.33mol
6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是（）
A．O3＋2KI＋H2O2＝KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Cu（ClO）2＝2HClO＋Ca（CH3COO）2
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
7．（2006年全国Ⅰ）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
三、拓展题
1．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）
A．1.0L1.0mol·
L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×
1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×
1022
C．23gNa在氯气中点燃最多转移电子数为6.02×
D．22.4LN2中所含的分子个数为6.02×
2．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（）
A．0.37mol
B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.5mol
3．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）
A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24molD．0.64mol0.02mol0.24mol
4．高温下用CO还原mgR2O3得ngR，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（）
5．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:
2:
3。
已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。
6．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO32.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？
质量是多少？
参考答案
一、基础题：
1．6.02×
10232.408×
10241.204×
102442．A3．B4．CD5.D6.B7.D
8.B9.CD10.0.1mol、0.2g、0.1NA、0.2NA
1.略2.三氯化磷、10.65g3．0.3、34.04．AC5．D6．AD7．D
1．C2．D3．D4．D5．+1、+2、+3
6．KCl3.427g
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