安徽省池州市学年高二化学下学期期末考试试题Word格式.docx
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2.中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。
下列有关说法错误的是（滴定过程的其他操作均正确）
A。
滴定管洗净后，应用待装液润洗2-3次
B。
用25.00mL酸式滴定管量取l4.80mLNa2C03溶液
C。
滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D。
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小
3.某反应由两步反应A—B—C完成，它的反应能量变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确
的是
A.A→B的反应一定需要加热
B.三种物质中最稳定的是C
C.B→C的反应焓变△H=（E4-E3）kJ•mol-1
D.加入催化剂会改变反应的焓变
4.工业上制备硫酸分三个阶段，其中重要阶段反应为2S02（g）+02（g）=2S02（g）△H<
0。
下列有关说法正确的是
A.使用催化剂V205可提高SO2的转化率
B.升高温度，既可加快反应速率又可使平衡正向移动
C.恒温时，缩小体积增大体系的压强，该反应的平衡常数增大
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
5.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是
6.大功率镍氡动力电池是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
常见镍氯电池反应为H2+2NiO（OH）=2Ni（0H）2,下列有关说法不正确的是
A.放电时，石墨烯为负极，其优点是表面积大，吸附性强
B.放电时,0H+离子向镍电极迁移
C.充电时，镍电极附近溶液的pH降低
D.充电时，石墨烯电极反应式为2H20+2e-=20H-+H2↑
7.温度为T℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molX气体与l.2molY气体发生反应：
2X（g）+Y（g）===4Z（g）,反应过程中X、Y的物质的进变化曲线如图1所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。
下列有关结论正确的是
A.T℃时，X的平衡转化率为60%
B.O-25min时，Y的平均速率为O.Olmol•L-1•min-1
C.N点的正反应速率《（正）大于M点的逆反应速率
（逆）
D.N点后再充入一定量的Y气体，达到新的平衡后Y的转化率增大
8.常温下，向20mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出来的c（H+）随加入氨水的体积变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.盐酸的浓度为O.lmol•L-1
B.V=20
C.b、d两点溶液的pH相同
D.c点溶液中:
c（H+）=c（NH3•H20）+c（OH-）
二、选做选择题【选修3：
物质结构与性质】。
本题包括6小题,毎小题4分，共24分；
每一小题只有—个选项符合题目要求。
该选择题由选学《物质结构与性质》的考生作答。
9.下列有关物质结构的说法正确的是
A.某些分子中可能只有
键而没有
键
B.基态铬原子的价电子排布式为3d5s4
C.分子品体中共价键越强，熔点越高
D.NH3、CO2、SO2都是含有极性键的非极性分子
10.下列对一些实验事实的理论解释错误的是
11.肼（N5H4）是一种高能燃料。
肼分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种澉的氢化物。
氨分子中各原子都达到8个电子的稳定结构
B.氧气易液化，是因为S分子内存在氢键
肼分子中各原子均处于同一平面内
D.肼分子中既含极性键,又含非极性键
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子结构如下：
W基态原子价电子排布图
A.原子半径:
Z>
Y>
X>
WB.最高正化合价:
W
C.元素电负性:
Z>
WD.简单氢化物的热稳定性:
W>
X>
Y
13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示。
A.上图①、②、③、④分别为简单立方难积、六方最密堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积
B.每个晶胞中含有的叻子数分別为①1个，②2个，③2个，④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为①6个，②8个，③8个，④12个
D.四种晶体的空间利用肀的大小关系为①<
②<
③<
④
14.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法不正确的是
A.该晶体属于原子晶体
B.该晶体熔化时破坏分子间作用力
C.该晶体中C一N键的键能比金刚石中C—C键的键能大
D.该晶体中每个氮原子连接3个碳原子，每个碳原子连接4个氮原子
三、选做选择题【选修5:
有机化学基础》。
本题包括6小题，毎小题4分，共24分；
每一小题只有一个选项符合题目要求。
该选择题由选学《有机化学基础》的考生作答。
15.2018年诺贝尔化学奖授予合成特殊蛋内质的7位科学家。
下列有关蛋内质、酶、氨基酸的说法不正确的是
A.蛋白质和氨基酸的化学性质相同
B.大多数酶是能水解的高分子化合物
C.在合成反应中酶作催化剂时要避免接触重金属盐
D.在人体内作催化剂的大多数酶的活性温度约为37℃
16.下列关于有机物的说法正确的是
A.油脂的水解反应称为皂化反应
B.室温下在水中的溶解度：
乙醉<
溴乙烷
C.植物油中含有碳碳双键，在空气中长期放置易氧化变质
D.蔗铕与麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
17.下列关于有机化学实验的说法正确的是
A.可用蒸馏水鉴別甲苯、溴苯和环己烷
B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
C.向淀粉水觭液中直接加人银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未发生水解
D.可用NaOH溶液，AKNO3溶液和稀HNO3检验卤代烃中卤原子种类
18.苯溴马隆常用下治疗痛风，其结构简式如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.该有机物属于芳香烃B.该有机物能使溴的四氧化碳溶液褪色
C.该有机物可与NaHCO,溶液反应放出CO2气体
D.该有机物在一定条件下与H2反应最多消耗6molH2
A.甲的分子式为C6H1004B.甲与乙可发生酯化反应
C.有机物乙可与NaOH溶液反应D.甲可能的分子结构共有9种（不考虑立体异构）
20.利用碳一碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
下列有关说法错误的是
A.有机物Ⅰ、Ⅳ为同系物
B.反应Ⅱ-Ⅲ为消去反应
C.Ⅲ、Ⅳ分子中都是最多有16个原子共平面
D.上述四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第Ⅱ卷非选择题（满分44分）
四、必做题（本题共22分。
第21-22题为必考题，每道试题所有考生都必须作答。
）
21.（10分）
C02是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的潜在碳能源。
回答下列问题：
②在容积可变的甲、乙两个密闭容器中发生反应CH4（g）+C03（g）=2C0（g）+2H2（g）,起始时都充入lmolCH4和1molC02，测得CH4的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如21题
（1）图所示。
p1（填“<
”或“=”），若达到平衡状态B时甲容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数K=mol2•L-2；
达到平衡状态C时乙容器的体积为L。
（2）《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”，电池装置如21题图
（2）所示。
①金属铝为该呼吸电池的（填“正极"
或"
负极"
）。
②该呼吸电池的正极反应式为。
22.（12分）
电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。
请回答下列问题：
（1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和NaHCO3溶液中，碱性最强的是。
②等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）室温下，用O.lOmol•L-1盐酸溶液滴定20.00mol•L-1氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂。
②室温下,O.1Omol•L-1氨水溶液中NH3•H20的电离平衡常数约为mol•L-1。
③b点所示的溶液中c（CH4+）+c（NH3•H20）=（用溶液的其它离子浓度表示）。
（3）SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：
40，同时生成H2SO4。
向SO2的饱和溶液中加入Na2SO4固体，有气泡冒出，其原因是（结合有关平衡方程式简要说明）。
（4）工业上向锅炉里注入所得到的Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaSO3，而后用醋酸除去。
当把水垢中的CaSO4完全转化时，混合溶液中的c（CO32-）=1.0×
10-3mol•L-1,则c（SO42-）=.
[计算结果保留两位有效数字，己知Ksp（CaSO4）=9.1×
10-6，Ksp（CaCO3）=3.4×
10-9.
五、选做题【选修3:
本题包括大2题，共22分。
该题由选学《物质结构与性质》的考生作答。
23.（l0分）
硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能电池及髙能燃料等方面有广泛位用。
（1）基态硼原子核外电子排布式为。
（2）最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6），B2H6与氯气反应生成的BC13可用于导体掺杂工艺及高纯硅制造，BC13分子中B原子的杂化方式为，
该分子中的立体结构型为。
（3）BF3有强烈的接受弧电子对的倾向，BF3与NH3结合生成白色固体H3N-BF3，该分子B、F、N三种元素的第—电离能由大到小的顺序是。
（4）Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。
基态Ti3+的未成对电子数为；
LiBH4中存在。
（填字母序号）
a.离子键b.
键c.
键d.氢键
（5）硼形成化合物时，所形成的化学键多以共价键为主，其原因是。
24.（12分）
铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。
（1）基态铜原子价电子排布图（或轨道表示式）是，基态铜原子中电子所占据最高能级的符号为。
（2）Cu2S和Cu20均为离子晶体，其中熔点较高的为，其原因是。
（3）合成氨工业中用铜洗液吸收C0形成配合物：
[Cu（NH3）,CO]Ac（HAc代表醋酸），其中（填微粒符号）接受弧对电子形成配位键，配位是。
与CO互为等电子体的非极性分子为。
（4）铜原子与氯原子构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为，已知该晶体的密度为4.14g•cm-3，则该晶胞的边长为pm。
（写出计算式）
六、选做题【选修5:
有机化学基础】本题包括大2题，共22分。
该题由选学《有机化学基础》的考生作答。
.已知3£
25.
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己醇的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
将粗产物倒入分液漏斗中分别用饱和NaHCO3s溶液和水洗涤，分离后加入无水MgSO4固体，静置一段时间后过滤除去MgSO4固体。
最终通过蒸馏得到纯净的环已烯12g。
（1）仪器a的名称是。
（2）本实验中，浓硫酸的主要作用是。
（3）加入碎瓷片的作用是；
若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取措施是。
（4）水洗涤的主要目的是；
加入无水MgSO4固体的主要目的是。
（5）在分液操作中，应充分震荡，然后静置、分层、最终产物从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）；
在环己烯粗产物蒸馏过程中，使用冷礙管的目的是。
（6）本实验得到的环己烯产率是%。
（保留一位小数）
26.（12分）
醋硝香豆素是一种治疗心血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。
其合成路线如下:
（1）A的化学名称为；
B的结构简式为。
（2）C中含氧官能团的名称为；
反应④的反应类型为。
（3）反应③所X试剂，条件分别为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）能同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）：
①只含一个笨环，无其它环状结构：
②lmol该有机物与足量银氨溶液反应最多产生6mol
其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:
1的有机物的结构简式为。
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