安徽省池州市学年高二化学下学期期末考试试题Word格式.docx

1、2.中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是（滴定过程的其他操作均正确）A。滴定管洗净后，应用待装液润洗2-3次B。用25.00mL酸式滴定管量取l4.80mL Na2C03溶液C。滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D。滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小3.某反应由两步反应ABC完成，它的反应能量变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A. AB的反应一定需要加热B.三种物质中最稳定的是CC. BC 的反应焓变 H= （E4 -E3）kJmol-1D.加入催化剂会改变反应的焓变 4.工业上制备硫酸分三个阶段，其中重要阶段反应为2S02（g）

2、 +02（g） = 2S02（g） H YXW B.最高正化合价:WC.元素电负性:Z W D.简单氢化物的热稳定性:W X Y13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示。A.上图、分别为简单立方难积、六方最密堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积B.每个晶胞中含有的叻子数分別为1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为6个，8个，8个，12个D.四种晶体的空间利用肀的大小关系为14.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是A.该晶体属于原子晶体B.该晶体熔化时破坏分子间作用力C.该晶体中C一N键的键能比金刚石中

3、CC键的键能大D.该晶体中每个氮原子连接3个碳原子，每个碳原子连接4个氮原子 三、选做选择题【选修5:有机化学基础。本题包括6小题，毎小题4分，共24分；每一小题只有一 个选项符合题目要求。该选择题由选学有机化学基础的考生作答。15.2018年诺贝尔化学奖授予合成特殊蛋内质的7位科学家。下列有关蛋内质、酶、氨基酸的说法不正确的是A.蛋白质和氨基酸的化学性质相同B.大多数酶是能水解的高分子化合物C.在合成反应中酶作催化剂时要避免接触重金属盐D.在人体内作催化剂的大多数酶的活性温度约为3716.下列关于有机物的说法正确的是A.油脂的水解反应称为皂化反应B.室温下在水中的溶解度：乙醉 溴乙烷C.植物

4、油中含有碳碳双键，在空气中长期放置易氧化变质D.蔗铕与麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体17.下列关于有机化学实验的说法正确的是A.可用蒸馏水鉴別甲苯、溴苯和环己烷B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸C.向淀粉水觭液中直接加人银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未发生水解D.可用NaOH溶液，AKNO3溶液和稀HNO3检验卤代烃中卤原子种类18.苯溴马隆常用下治疗痛风，其结构简式如右图所示。下列有关说法正确的是 A.该有机物属于芳香烃 B.该有机物能使溴的四氧化碳溶液褪色C.该有机物可与NaHCO,溶液反应放出CO2气体 D.该有机物在一定条件下与H2反应最多消

5、耗6mol H2A.甲的分子式为C6H1004 B.甲与乙可发生酯化反应C.有机物乙可与NaOH溶液反应 D.甲可能的分子结构共有9种（不考虑立体异构）20.利用碳一碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：下列有关说法错误的是 A.有机物、为同系物 B.反应-为消去反应 C.、分子中都是最多有16个原子共平面D.上述四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色第卷 非选择题（满分44分）四、必做题（本题共22分。第21-22题为必考题，每道试题所有考生都必须作答。）21.（10 分） C02是造成全球气候变暖的主要气体，同时也是一种来源丰富、价格低廉的潜在碳能源。回答下列问题：在容积可变的甲

6、、乙两个密闭容器中发生反应CH4（g） +C03（g） =2C0（g） +2H2（g）,起始时都充入lmol CH4和1mol C02，测得CH4的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如21题（1）图所示。p1 （填“”或“=”），若达到平衡状态B时甲容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数K = mol2L-2；达到平衡状态C时乙容器的体积为 L。（2）科学美国人评2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”，电池装置如21题图（2） 所示。金属铝为该呼吸电池的 （填“正极或负极）。该呼吸电池的正极反应式为 。22. （12 分） 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下

7、列问题： （1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和NaHCO3溶液中，碱性最强的是 。等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）室温下，用O.lOmolL-1盐酸溶液滴定20.00 molL-1氨水溶液，滴定曲线如图所示。该中和滴定选用 （填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂。室温下,O.1O molL-1氨水溶液中NH3H20的电离平衡常数约为 molL-1。b点所示的溶液中c（CH4+）+ c（NH3H20）= （用溶液的其它离子浓度表示）。（3）SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，同时生成H2S

8、O4。向SO2的饱和溶液中加入Na2SO4固体，有气泡冒出，其原因是 （结合有关平衡方程式简要说明）。（4）工业上向锅炉里注入所得到的Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaSO3，而后用醋酸除去。当把水垢中的CaSO4完全转化时，混合溶液中的c（CO32-）=1.010-3 molL-1,则c（SO42-）= .计算结果保留两位有效数字，己知Ksp（CaSO4）=9.110-6 ，Ksp（CaCO3）=3.410-9.五、选做题【选修3:本题包括大2题，共22分。该题由选学物质结构与性质的考生作答。23.（l0分） 硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能电池及髙能燃料等方

9、面有广泛位用。（1）基态硼原子核外电子排布式为 。（2）最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6），B2H6与氯气反应生成的BC13可用于导体掺杂工艺及高纯硅制造，BC13分子中B原子的杂化方式为 ，该分子中的立体结构型为 。（3）BF3有强烈的接受弧电子对的倾向，BF3与NH3结合生成白色固体H3N-BF3，该分子B、F、N三种元素的第电离能由大到小的顺序是 。（4）Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数为 ；LiBH4中存在 。（填字母序号）a.离子键 b.键 c.键 d.氢键（5） 硼形成化合物时，所形成的化学键多以共价键为主，其原因是 。24. （12 分）

10、 铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。（1）基态铜原子价电子排布图（或轨道表示式）是 ，基态铜原子中电子所占据最高能级的符号为 。（2） Cu2S和Cu20均为离子晶体，其中熔点较高的为 ，其原因是 。（3）合成氨工业中用铜洗液吸收C0形成配合物：Cu（NH3）,CO Ac（HAc代表醋酸），其中 （填微粒符号）接受弧对电子形成配位键，配位是 。与CO互为等电子体的非极性分子为 。（4） 铜原子与氯原子构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为 ，已知该晶体的密度为4.14gcm-3，则该晶胞的边长为 pm。 （写出计算式）六、选做题【选修5:有机化学基础】本题包括大2 题，共22分。

11、该题由选学有机化学基础的考生作答。.已知325. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己醇的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：将粗产物倒入分液漏斗中分别用饱和NaHCO3s溶液和水洗涤，分离后加入无水MgSO4固体，静置一段时间后过滤除去MgSO4固体。最终通过蒸馏得到纯净的环已烯12g。（1）仪器a的名称是 。（2）本实验中，浓硫酸的主要作用是 。（3）加入碎瓷片的作用是 ；若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取措施是 。（

12、4）水洗涤的主要目的是 ；加入无水MgSO4固体的主要目的是 。（5）在分液操作中，应充分震荡，然后静置、分层、最终产物从分液漏斗 （填“上口倒出”或“下口放出”）；在环己烯粗产物蒸馏过程中，使用冷礙管的目的是 。（6）本实验得到的环己烯产率是 %。（保留一位小数）26. （12 分） 醋硝香豆素是一种治疗心血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。其合成路线如下:（1）A的化学名称为 ；B的结构简式为 。（2） C中含氧官能团的名称为 ；反应的反应类型为 。（3）反应所X试剂，条件分别为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）能同时满足下列条件的F的同分异构体有 _种（不考虑立体异构）：只含一个笨环，无其它环状结构：lmol该有机物与足量银氨溶液反应最多产生6mol 其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:1的有机物的结构简式为 。