第五单元化学教案Word格式文档下载.docx

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教

学

过

程

设

计

【激励】爱因斯坦曾经说过：

“提出一个问题比解决一个问题更重要”，解决一个问题需要逻辑思维能力，而提出一个问题更需要想象力和创造力，我们比一比，看哪位同学具有更强的想象力和创造力，能通过对下面几个实验的认真观察，发现问题，提出问题。

【进行实验】：

1、利用天平称量蜡烛燃烧前后质量变化。

2、利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合前后总质量变化。

3、利用天平称量饮料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的质量变化。

（教师及时记录学生所提问题）

【提问】“谁能够对这些同学所提问题作一初步解释？

”

（学生如无法回答，再采用相互讨论，进而教师引导）

【提问】“我们如果将反应前后各物质都称量在内，应该在一个什么样的环境中进行反应实验呢？

”【深入提问】“在密闭环境中进行实验，反应前后各物质质量总和会有什么关系呢？

哪位同学能首先做出猜想？

”“这就是本节课探究课题。

”

探究课题：

反应前各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系。

【过渡】“大家猜想是否正确，需要用实验加以检验，凡事预则立，不预则废，因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验方案，你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系，大致需要哪些主要实验步骤呢？

各组所要做的不同的实验第一大组：

石蜡燃烧

（仪器和用品：

广口瓶、燃烧匙、火柴、单孔胶塞，蜡烛，天平和砝码）

第二大组：

CO2与澄清石灰水混合实验（仪器和用品：

装满CO2气体的矿泉水瓶扎入装有澄清石灰水的针管、天平和砝码）

第三大组：

稀盐酸与碳酸钙粉末混合实验

装有碳酸钙粉末的小锥形瓶、双孔胶塞、装有稀盐酸的针管、绑有气球的短玻璃导管、天平和砝码）

第四大组：

稀硫酸与氯化钡溶液混合实验

装有氯化钡溶液的青霉素小药瓶、单孔瓶塞、装有稀硫酸的微型滴管、天平和砝码）

【提问】结合具体实验用品，大家思考并讨论一下，你可采取哪些措施能使实验更准确快捷地完成？

【指导】“实践是检验真理的唯一标准”开始实验，教师巡视，指导学生要有良好实验习惯。

各组实验名称，反应的文字表达式。

【总结】各组归结实验现象，反应前后各物质质量总和关系，投影打出。

据此引导得出初步结论。

【过渡】我们要有深入思考问题的习惯，为什么反应前后所称量各物质质量总和相等？

以蜡烛燃烧实验为例做进一步探究。

【提问】反应前后所称量物质分别有哪些？

【总结】无数的实验都得出了与大家类似的结果，由此你可得出什么结论？

【归总板书】质量守恒定律

【讲述】质量守恒定律发现史

【板书】化学反应中质量守恒定律的微观本质

【小结】通过本节的信息我们了解了质量守恒定律和其微观本质，更重要的是我们在提出问题、进行猜想、设计实验、进行实验、收集证据和解释的过程中感受了化学知识的探究过程。

【延伸】在化学上我们发现了质量守恒定律，“守恒”是自然界中的一个普遍规律，大家还知道其他哪方面的守恒规律吗？

跃跃欲试

认真观察后积极发言，提出问题：

1、为什么在蜡烛燃烧实验中，天平所称物质质量逐渐减小？

2、为什么在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，天平所称物质质量没有变化？

3、为什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，天平所称物质质量增大？

回答：

释1：

蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳都跑掉了，没有称出。

释2：

反应没有外界物质参加，反应后也没有生成气体物质跑掉。

释3：

反应中吹入了二氧化碳，二氧化碳没有被称量在内。

1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。

2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质学生分组讨论，相互补充得出：

主要实验步骤：

1、调节平衡螺母，使天平平衡；

2、称量反应前各物质质量总和；

3、使反应发生；

4、称量反应后各物质质量总和；

5、比较反应前后各物质质量总和的关系。

第一组实验仪器：

第二组实验仪器：

各组认真观察所给实验用品，认真思考、讨论、总结得出：

1、应保证各实验始终在所给密闭容器中反应。

2、为减小误差，石蜡在瓶外点燃后应迅速深入广口瓶，塞进胶塞。

鼓励学生提出问题，知道提出问题的价值。

培养学生认真观察实验现象的能力；

引出对化学反应过程中物质的量的改变的探究。

培养学生自主分析问题的能力，呵护学生的探究热情。

培养学生发散思维品质，使学生能从众多问题中筛选出有探究价值的问题。

使学生形成对猜想要做出证实的意识，并经历制定科学探究活动计划的过程。

作业

1.记忆本节课所学主要内容

2.完成配套练习相应试题及课后练习题。

板

书

一、质量守恒定律

1、化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

2、质量守恒定律的微观本质。

化学反应前后

原子的质量：

不变

原子的种类：

原子的数目：

感

悟

1.质量守恒定律--

（二）

11月16日

1.理解什么是化学方程式及如何简便的表示化学反应；

2.能从质、微观、量三方面来描述化学反应。

通过定量实验，培养学生分析及推理能力。

通过实验探究。

培养学生严谨求实的科学态度，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

化学方程式的涵义。

从质、微观、量三方面来描述化学反应。

实验探究、类比

所需实验仪器

1.复习：

、质量守恒定律

（1）、化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

（2）、质量守恒定律的微观本质。

不变2.导入

作

业

2.如何正确书写化学方程式

11月17日

2

a.概述书写化学方程式应遵循的原则。

b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

培养学生的自学能力和逻辑思维能力

培养学生尊重事实、实事求是的科学态度

正确书写化学方程式及化学方程式的涵义

化学方程式的配平

自主导学

复习提问:

1.质量守恒定律的内容

2.从微观角度解释守恒的原因

3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式.

设问:

这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件,能体现遵循质量守恒定律吗

导入:

化学反应要遵循质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反应质量守恒这一特点呢有,这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式板书:

第二节化学方程式

讲述:

什么是化学方程式,它有哪些涵义怎样正确书写化学方程式是本节课要认真探究的问题.

一,化学方程式的概念

提问:

碳+氧气—→二氧化碳

C+O2—→CO2讨论:

化学反应遵循质量守恒定律,此式能否体现质量守恒定律,为什么？

引导:

既然此式可体现质量守恒定律这一特点,反应物和生成物之间我们可以用"

="

C+O2===CO2

化学上就是用这样一种既可表示反应物,又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的,这样的式子,化学上称为——化学方程式

这个式子与反应的文字表达式有什么不同

启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

根据学生回答给出化学方程式的概念并板书,重点词做标记

板书:

1.定义:

用化学式表示化学反应的式子

2.化学方程式的涵义

根据C+O2点燃CO2化学方程式

（1）你能说出这个反应的反应物,生成物及反应条件吗

提示：

根据化学式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少

讲解:

通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系,即各物质间的质量比.

这正是一个化学方程式所能表示的含义,你能总结出化学方程式有哪些涵义吗（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

2,化学方程式的涵义

（1）能表明反应物,生成物及反应条件

（2）可表示各物质间的质量比

如何读出这个化学方程式

"

+"

"

在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开练习

在化学反应:

S+O2点燃SO2中

1,反应物是_______生成物是________,反应条件是_____.

2,反应中,每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应,能生成______份质量的二氧化硫.

第二课时

三,书写化学方程式的原则:

对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了

练习:

请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

问题:

分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

（1）P+O2—P2O5

（2）P+O2—PO2

（3）P2+O5—P2O5

（4）4P+5O2—2P2O5

（

分析从两方面考虑

（1）是否符合实验事实

（2）是否能体现质量守恒定律

课文:

P71

化学方程式的书写

我们是在P+O2—P2O5的各化学式前配上适当化学计量数4,5,2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么

如何对上式进行配平呢配平的目的是什么如何使左右两边P,O原子数相等,改角标行吗添化学计量数,化学计量数如何添（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法.

如何有步骤的写出正确的化学方程式呢

指导阅读:

课本第71——72页

总结:

1,写化学式

2,配平

3,注反应条件及箭号"

↑"

↓"

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

结合实例讲明"

和"

两符号的意义及使用注意事项

小结:

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程

运用导学

例1下列化学方程式书写正确的是

A.Mg+O2↑====MgO2

B.KClO3===KCl+O2

C.2P2O5===4P+5O2

D.H2+CuO===Cu+H2O

E.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

选题目的:

本题主要考察化学方程式的书写技能,考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤,判断化学方程式是否书写正确.

思路分析:

书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤,化学方程式书写过程中常见的错误有:

（1）.物质化学式书写错误;

（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数;

（3）化学方程式倒写;

漏写或注错反应所必需的条件;

（5）漏标或标错"

或"

例2配平下列反应:

Fe2O3+CO→Fe3O4+CO2

考察学生配平化学方程式的方法和技能.

分析:

从哪种元素入手配平,是配平的关键,如果选择氧,就显得难些.因为反应物和生成物四种物质里都有氧,变数太多.选择碳,两边的碳原子数正好相等,无配平的问题.再看铁元素,铁在反应物和生成物里各自只有一种,容易配平,反应物里有2个铁原子,生成物里有3个铁原子,可以用最小公倍数法配平.2与3的最小公倍数为6,在反应物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化学计量数2,然后再配平碳和氧.

点拨:

最小公倍数法是一种比较简单,常见的方法,一般方程式都可适用.配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点,并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数.

同步训练

一,填空题

1写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型

（1）镁带在氧中燃烧____________________（）

（2）铁丝在氧气中燃烧____________________（）

（3）高锰酸钾受热分解____________________（）

（4）氢气还原氧化铜____________________（）

（5）氧化汞受热分解生成汞和氧气____________________（）

（6）锌跟稀盐酸反应制氢气____________________（）

4.配平下列化学方程式

（1）___Al+____O2点燃____Al2O3

（2）___CH4+__O2点燃CO2+H2O

（3）___Cu2（OH）2CO3△__CuO+____CO2+___H2O

（4）___H2+___WO3高温____W+___H2O

（5）___NH3+__O2点燃____N2+___H2O

（6）___C2H6O+___O2点燃CO2+__H2O

5.在反应A+B=C+D中,2gA和80gB恰好完全反应,生成18gC,则反应中生成D的质量是（）

A.82gB.96gC.64gD.60g

6下列化学方程式书写正确的是（）

A.Mg+O2=MgO2B.KClO3=KCl+O3

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.H2+CuO=Cu+H2O

课堂小结：

化学方程式的概念

书写化学方程式原则：

尊重客观事实遵守质量守恒

步骤：

写→配平→注→查

化学方程式所表达的涵义

布置作业

积极思考，回答问题

在练习本上写出

因上式左右两边各原子的种类没变,数目相等用已有的知识认识新问题

回答问题

（1）化学式代替名称

（2）"

→"

变为"

讨论:

讨论：

化学反应遵循质量守恒定律,那么反应物,生成物各物质间一定存在着质量关系,各物质间存在什么质量关系呢

计算：

C+O2===CO2

1216×

212+16×

2

123244

再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系

学生随教师一起完成练习

积极思考

分组讨论（代表回答）

1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律,而违背了客观事实,凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的.各元素原子个数固定,不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律

回答:

体现质量守恒定律

练习

1.Al+O2—Al2O3

2.H2+O2—H2O

模仿练习:

请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

要求:

（1）3个步骤

KClO3—KCl+O2

2KClO3—2KCl+3O2

2KClO3=2KCl+3O2↑

解答E

启示:

化学方程式综合运用了元素符号,化合价,化学式等化学用语是化学用语的制高点,而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之间的量的关系,要多写多练,才能快速,准确的书写化学方程式.

解答:

第一步配Fe元素,分别在Fe2O3,Fe3O4前加化学计量数3,2

第二步配C元素,反应前后C元素已守恒.

第三步配O元素,反应前后O元素已定恒.

答案:

3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2

学生练习，个别同学上黑板板演二,选择题

1.化学方程式4P+5O2点燃2P2O5的读法正确的是（）

A.在点燃条件下,磷加氧气等于五氧化二磷

B.4P和5O2等于2P2O5

C.在点燃条件下,4个磷和5个氧已反应,生成2个五氧化二磷

D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应,生成五氧化二磷

下列的反应中生成物都是C,若C的化学式为AB2,则该反应的化学方程式是（）

A.3AB2+B2=2CB.AB+B2=2C

C.2AB+B2=2CD.AB2+2B2=2C

学生随教师一起回顾复习，加强学生对知识的理解能力

用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。

完成书写化学方程式的第一步：

“写”

完成书写化学方程式的第二步：

“配”。

完成书写化学方程式的第三步：

“注”。

综合书写化学方程式的步骤。

综合学生各种能力、巩固化学方程式的书写。

让学生在反思、交流中掌握化学方程式的书写要点。

课题2 

如何正确书写化学方程式

1.化学方程式的概念：

用化学式表示化学反应的式子

2.化学方程式的涵义：

3.书写化学方程式的原则:

（2）是否能体现质量守恒定律

4.化学方程式的书写：

（1）,写化学式：

（2）配平：

（3）注反应条件及箭号"

：

第四单元知识总结

11月12日

复习

掌握原子的结构，相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关计算等内容。

提高学生对知识的把握和应用能力，及学生的科学素养。

进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

原子的构成、离子的形成、元素、元素符号和化学式

核外电子排布、化合价

讲授法、练习法、讨论法。

考点1 

原子的构成

⒈构成原子的粒子

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 

相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：

碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：

Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×

1/12） 

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3 

元素

⒈元素的定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：

氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：

氧、碳、氢、氮。

考点4 

元素符号

⒈元素符号：

用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：

H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：

Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；

⑵表示这种元素的一个原子。

例如：

“H”①表示氢元素；

②表示一个氢原子。

2H：

表示二个氢原子。

注意：

元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点5 

物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：

如：

水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：

水分子是由 

氢原子和氧原子构成的；

每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 

元素周期表简介

元素周期表的结构

8O

氧

16．00

原子序数————8 

O————元素符号

（核电荷数） 

氧————元素名称

16.00————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

积极思考