中考化学专题练习金属和金属材料.docx
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中考化学专题练习金属和金属材料
2019-2020年中考化学专题练习金属和金属材料
可能用到的相对原子质量：
H—1S—32Fe—56O—16Mg—24Zn—65
一、我会选择（每小题3分，共45分）
1、山区人民盼火车盼了一百年，它真的来了！
我们可以坐火车了！
火车站的建设使用了大量的钢材。
关于钢的说法不正确的是（）
A．钢是纯净物B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁
2、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
3、“国家公众全面营养项目”中提倡食用“强化铁酱油”，即在酱油中加铁，国际上也推广使用中国的铁锅，这主要是因为（）
A．铁锅具有良好的导电性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉
C．使食物中增加人体需要的元素D．铁在干燥的空气中不易生锈
4、铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）
A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B．钛合金可用于制作船舶
C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．钛合金可用于制造人造骨
5、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）
A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
6、被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后,再用带油布的擦,其理由是（）
A．使自行车更加润滑、运转灵活B．防止铁在干燥空气中被氧化
C．擦油保持自行车光亮D．防止铁与水接触在空气中生锈
7、下列说法不正确的是（）
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D．回收铝饮料罐可以节约能源
8、下列有关金属的说法错误的是（）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．地球上的金属大多数是以化合物形式存在，少数是以单质形式存在。
D．在铁、铝、铜中人类最早冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
9、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）
A．Mg、AlB．Cu、AgC．Al、CuD．Mg、Ag
10、铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是（）
A．从历史上看,人类利用最早的金属是铁器B．纯铁具有银白色金属光泽、较软
C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
11．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）
A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒
12．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液
13、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2=LiMnO2。
以下说法正确的是（）
①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应
③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A．①②B.①③C.②③D.③④
14．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不
反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没
有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）
A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y
15、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方
案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
二、填空题（14分）
16．用化学符号和化学式表示：
三个铁原子显+3价的铁元素
硫酸铁（4）二个亚铁离子
17．下列金属：
A、铝B、铜C、锌D、钛（用序号填写）
包装糖果、香烟的银白色材料是
广泛应用于航天工业造船工业的是
常用于制造电线的是
三、简答题（共14分,每空2分，化学反应方程式每个3分）
18、铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。
某同学进行了如右图所示实验。
一周以后发现铁钉表面锈蚀。
图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是________________（填字母）。
同时看到U型管_____________（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）。
19、A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：
试推断：
（1）写出C、D各物质的化学式：
C____________;D____________。
（2）写出②、④各步反应的化学方程式：
②_____________________________________；④。
四、实验探究题（21分,每空2分，化学反应方程式每个3分）
20．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
_
在所得的溶液中，插入，充分用。
无明显现象
在所得的溶液中插入，充分作用。
结论：
金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小华要补充的实验是；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
21、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
ABC
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；实验中观察到的现象是。
（2）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。
五.计算题（6分）：
22、某钢铁厂每日用一氧化碳冶炼出含杂质4％的生铁50t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）
2019-2020年中考化学专题训练化学方程式的书写与应用
1．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
2．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1
试求：
（1）m的值是 g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．
3．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为 ．
（2）图中m= g．
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
4．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．
5．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式 ；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
（4）所加氢氧化钙的质量为 ；
（5）溶液b中溶质的质量分数为 ；
（6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 ．
7．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是 ．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 ．
8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
9．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
纯碱样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
120
12
127.6
请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）
10．向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：
（1）生成沉淀的质量是 g；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？
11．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液．（提示：
20℃时，氯化钠溶解度为36克．）
12．某厂烟气中
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