沪教下册课后题答案.docx
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沪教下册课后题答案
第6章溶解现象
第一节练习与实践答案
1．酒精、碱面（碳酸钠）、硝酸钾。
2．
（1）×
（2）√（3）√（4）×（5）×
3．B。
4．碱面（碳酸钠）溶于水形成的溶液中存在自由移动的离子（Na+、CO32-等），所以能导电；酒精溶于水中不存在自由移动的离子（只存在酒精分子），所以不导电。
5．
（1）将蔗糖研成细小的颗粒；
（2）边搅拌（或振荡）边溶解；（3）适当加热。
6．血液、尿液等都属于溶液。
7．方案一：
分别向试样中滴加BaCl2溶液，能生成白色沉淀的为稀H2S04，无现象的为水。
方案二：
利用pH试纸或紫色石蕊试液鉴别。
8．有明显分层现象：
白醋在下层，食用油在上层。
加入洗洁精、振荡，形成半透明的乳浊液。
第二节练习与实践答案
1.BCAD
2．
（1）×
（2）×（3）×
3．15kg食盐，85kg水。
4．161．92g。
5．200，184。
计算一称量一溶解；天平（包含砝码）、玻璃棒、烧杯、量筒。
6．氯化氢，水，37％，590，218．3，371．7。
7．能。
将完全反应后的剩余固体溶于足量的水中，搅拌、过滤，得滤渣，清洗、烘干即可。
8．情景1：
①计算，水为：
15/15%-15=85g=85ml②量取，用100ml量筒量取85ml水③溶解（其他略）。
情景2：
①计算，溶质200g×5%=10g;溶剂200-10-190g②称量，③溶解（其它略）。
第三节练习与实践答案
1、
（1）×
（2）×（3）√
2、B3、AB4、D5、20%26.5%饱和
6、
（1）硝酸铵硝酸钠硝酸钾降温结晶
（2）食盐蒸发结晶（3）该温度下两物质的溶解度相等。
7、降温
8、向混合物加入热水，使其恰好溶解形成高温下的饱和溶液，然后降温硝酸钾便结晶析出。
本章作业答案
1．
（1）×
（2）×（3）×（4）√
2．C3．D4．C5．A6．D
7．
（1）25．42，80．27。
（2）50，100；
（3）将水沿玻璃棒缓缓注入浓盐酸中，搅拌均匀。
8．
（1）海水晒盐，使水分蒸发，即溶剂量减少，食盐在水中渐渐趋于饱和而析出。
（2）溶解后过滤，蒸发。
（3）2g食盐，98g水。
实验步骤：
称取2克食盐，量取98ml水，混合溶解。
（4）①滴加AgNO3溶液；②蒸发等。
（5）225g。
（6）不可行，因为NaCl溶解度变化受温度的影响很小，降温并不能看到食盐大量析出。
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第7章应用广泛的酸碱盐
第一节练习与实践答案
1、
（1）√
（2）×（3）×（4）×
2、A3、A4、碱性大于5、B6、根据酸雨主要由SO2造成提出防治措施。
第二节练习与实践答案
1、D2、B3、B4、Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
5、CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
6、生成了不溶于水的坚硬的碳酸钙。
7、不能，因为铝能与盐酸反应。
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
8.13g。
9．思路：
设计对比实验。
溶液
氯化钠溶液
稀盐酸
存在微粒
Na+、Cl-、水分子
H+、C1-、水分子
滴加紫色石蕊后的现象
溶液显紫色
溶液显红色
结论
是H+使紫色石蕊试液变红色
第三节练习与实践答案
1．B2．A3．B
4．
（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O;
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
5．pH随加入NaOH溶液量的增加而增大；pH=7；pH越来越大（>7），NaOH过量，溶液呈碱性。
6．
（1）向混合物中加入足量CuSO4溶液，过滤即可：
CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4。
（2）向混合物中加入足量稀盐酸，过滤即可：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
7．40g，2kg．
8．先升后降（图略）
原因：
盐酸NaOH溶液反应放出热量，当加入l0ml盐酸时，放出热量最多；加入盐酸的量在2ml～10ml之间，与NaOH反应的盐酸量增加，导致放热增多；加入盐酸的量在10ml～20ml之间，盐酸过量，起冷却作用，使温度下降。
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第7章第四节练习与实践答案
1．D。
2．NaCl；CuSO4；Na2CO3。
3CaCO3=CaO+C02↑CaO+K2CO+H2O=2KOH+CaCO3↓
4．说明碱过量了。
5
（1）取少量露置的氧氧化钠溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明氧氧化钠溶液已变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）在溶液中滴加Ca（OH）2溶液至无沉淀生成时，说明杂质恰好除去，再过滤。
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
6．方法一：
尝一下，有咸味的是NaCl，略带涩味的是Na2CO3；
方法二：
分别取少量样品溶解，滴加稀盐酸，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是NaCl；
方法三：
分别取少量样品溶解，滴加Ca（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
7．CO（NH2）2，NH4HCO3，4．67kg。
8、9略
本章作业
1、
（1）√
（2）√（3）×
2．D3．B4D
5．酸：
HNO3、H3PO4H2CO3；
碱：
KOH、Mg（OH）2；
盐：
KNO3、AgNO3、BaSO4、FcCl2、MgCO3。
6．C
7．
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O。
8、
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
增加
不变
增加
减小
浓盐酸
减小
减小
不变
减小
9．
（1）④；
（2）③。
10．取五种试样溶液，分别滴加紫色石蕊试液，现象分三类：
①仍为紫色，则原溶液为食盐溶液；②石蕊试液变红色的有两种溶液，另取这两种试样，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸，无现象的，原溶液为稀盐酸；③石蕊试液变蓝色的有两种溶液，另取这两种试样，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的，原溶液为澄清石灰水，无现象的，原溶液为氢氧化钠溶液。
11．
（1）80％；
（2）14％。
12．816L·s-1
l3、
（1）碳酸钙；
（2）浓盐酸与蛋壳成分碳酸钙发牛反应，生成的气泡吸附在蛋壳表面，使体积增大，鸡蛋所受到的浮力增人，当浮力大于重力时鸡蛋就上浮；当大量气泡逸出脱离蛋壳，鸡蛋所受到的浮力减小，当浮力小于重力时则鸡蛋就下沉，如此反复。
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第8章食品中的有机物
练习与实践1答案
1、A2、C
3、C2H6O：
46；C2H4O2：
60
4、C、H、Cl
5.是。
练习与实践2答案
1.C2.D3.B4.A5.略6.饭粒、面团、马铃薯片或红薯片、花生米物质中含有淀粉。
练习与实践3答案
1.B2.C3.B
4.富含蛋白质的食品有：
牛奶、鸡蛋、鱼肉等。
富含维生素的食品有：
牛奶、花生、蔬菜、水果等。
5.尽量不破坏其营养成分---不煎不炸；炒的时间不宜过长；能生吃的菜，尽可能凉拌生吃等等
6.高温能使蛋白质变性，从而打死细菌。
本章作业答案
1．
（1）×，组成中含有碳元素的物质不一定是有机物。
（2）×，糖类物质不一定都有甜味．
（3）√（4）√
2．D3．D4．C
5．甲醛有毒，能使蛋白质变性。
6．（略）。
7．①蛋白质：
鸡蛋、鱼肉、鸡肉等。
②维生素A：
鱼肝油、肝脏。
③淀粉：
米饭。
④脂肪：
食用油。
⑤葡萄糖：
苹果、葡萄。
8．①加碘水，变蓝色的为米汤，另一种为牛奶。
②滴加碘水，变蓝色的为可溶性淀粉，不变色的为葡萄糖。
③灼烧，若自烧焦羽毛气味的则为蚕丝，另一为棉纱线。
9
（1）取尿样，向其中加入新新制的Cu（OH）2，在酒精灯上加热至沸腾，观察现象。
若有红色沉淀生成，则说明该病人可能患有糖尿病。
（2）在果实的剖面滴加碘水，呈监色则说明含有淀粉。
（3）用pH试纸检测，对照比色卡，pH<7。
（4）类似于“提取大豆油”的方式来提取。
lO．（略）。
11保持干燥，或密封保存（真空），或充入氮气等不活泼气体。
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第9章化学与社会发展
练习与实践1答案
1．D2．C3．可利用太阳能转化成电能，再利用电能电解水获得氢气（氢能）。
4．
（1）电能、化学能、电能或热能
5．
（1）5CO2+6H2O光照叶绿体C6H12O6+6O2
（2）废物利用，节省资源；无污染，有利于环保：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
练习与实践2答案
1．A．
2．4，502，39．8%
3．
（1）Ca20;Ba56;Cu29;O8。
（2）超导体中超导况下电阻为零，这意味着电能在输出过程中无损失，大大提高了电能的利用率。
练习与实践3答案
1．A、B、F、G、H2．C3．A4．略
5．
（1）碳、氢、氧、氮、磷；3550；6.3%
（2）氮、磷（3）①②（4）因为枯水期时，水中营养元素的相对含量提高，易引起“水华”；汛期营养元素N、P的相对含量较低，不易发生“水华”。
本章作业答案
1、
（1）单位质量的发热量高；是无污染的清洁能源；可再生。
（2）1．6×10-7kJ
（3）利用太阳能转化为电能后电解水。
2．
（1）D。
（2）绿色植物的光和作用。
（3）减少使用化石燃料；开发新能源；植树造林等等。
3．
（1）2NO+2CO催化剂N2+2CO2。
（2）2CO+O2点燃2CO2
4、53．3kg
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