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1、沪教下册课后题答案第6章溶解现象第一节练习与实践答案1酒精、碱面(碳酸钠)、硝酸钾。2(1)(2)(3) (4)(5)3B。4碱面(碳酸钠)溶于水形成的溶液中存在自由移动的离子(Na+、CO32-等)，所以能导电；酒精溶于水中不存在自由移动的离子(只存在酒精分子)，所以不导电。5(1)将蔗糖研成细小的颗粒； (2)边搅拌(或振荡)边溶解； (3)适当加热。6血液、尿液等都属于溶液。7方案一：分别向试样中滴加BaCl2溶液，能生成白色沉淀的为稀H2S04，无现象的为水。方案二：利用pH试纸或紫色石蕊试液鉴别。8有明显分层现象：白醋在下层，食用油在上层。加入洗洁精、振荡，形成半透明的乳浊液。第二节

2、练习与实践答案1.BC AD2(1) (2) (3)315 kg食盐，85 kg水。416192 g。5200，184。计算一称量一溶解；天平(包含砝码)、玻璃棒、烧杯、量筒。6氯化氢，水，37，590，2183，3717。7能。将完全反应后的剩余固体溶于足量的水中，搅拌、过滤，得滤渣，清洗、烘干即可。8情景1：计算，水为：15/15%-15=85g=85ml量取，用100ml量筒量取85ml水溶解(其他略)。情景2：计算，溶质200g5%=10g;溶剂 200-10-190g称量，溶解(其它略)。第三节练习与实践答案1、(1) (2)(3) 2、B 3、A B 4、D 5、20% 26.5%

3、 饱和6、（1）硝酸铵硝酸钠 硝酸钾 降温结晶 （2）食盐蒸发结晶 （3）该温度下两物质的溶解度相等。7、降温8、向混合物加入热水，使其恰好溶解形成高温下的饱和溶液，然后降温硝酸钾便结晶析出。本章作业答案1(1) (2)(3)(4) 2C 3D 4C 5A 6D7(1)2542，8027。(2)50，100；(3)将水沿玻璃棒缓缓注入浓盐酸中，搅拌均匀。8(1)海水晒盐，使水分蒸发，即溶剂量减少，食盐在水中渐渐趋于饱和而析出。(2)溶解后过滤，蒸发。(3)2 g食盐，98 g水。实验步骤：称取2克食盐，量取98ml水，混合溶解。(4)滴加AgNO3溶液；蒸发等。(5)225 g。(6)不可行，

4、因为NaCl溶解度变化受温度的影响很小，降温并不能看到食盐大量析出。NextPage第7章应用广泛的酸碱盐第一节练习与实践答案1、(1) (2) (3) (4) 2、A 3、A 4、碱性 大于 5、B 6、根据酸雨主要由SO2造成提出防治措施。第二节练习与实践答案1、D 2、B 3、B 4、Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO45、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO26、生成了不溶于水的坚硬的碳酸钙。7、不能，因为铝能与盐酸反应。6HCl+2Al=2AlCl3+3H28. 13 g。9思路：设计对比实验。溶液氯化钠溶液稀盐酸存在微粒Na+、Cl-、水分子H+

5、、C1-、水分子滴加紫色石蕊后的现象溶液显紫色溶液显红色结 论是H+使紫色石蕊试液变红色第三节练习与实践答案1B 2A 3B4(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。5pH随加入NaOH溶液量的增加而增大；pH=7；pH越来越大(7)，NaOH过量，溶液呈碱性。6(1)向混合物中加入足量CuSO4溶液，过滤即可：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4。(2)向混合物中加入足量稀盐酸，过滤即可：Zn+2HCl=ZnCl2+H2。740g，2 kg8先升后降(图略)原因：盐酸NaOH溶液反应放出热量，当加入l0 ml盐酸时，放出热量

6、最多；加入盐酸的量在2 ml10 ml之间，与NaOH反应的盐酸量增加，导致放热增多；加入盐酸的量在10ml20ml之间，盐酸过量，起冷却作用，使温度下降。NextPage第7章第四节练习与实践答案1D。2NaCl；CuSO4；Na2CO3。3 CaCO3=CaO+C02 CaO+K2CO+H2O=2KOH+CaCO34说明碱过量了。5(1)取少量露置的氧氧化钠溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明氧氧化钠溶液已变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2)在溶液中滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀生成时，说明杂质恰好除去，再过滤。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

7、6方法一：尝一下，有咸味的是NaCl，略带涩味的是Na2CO3；方法二：分别取少量样品溶解，滴加稀盐酸，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是NaCl；方法三：分别取少量样品溶解，滴加Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是NaCl。7CO(NH2)2，NH4HCO3，467 kg。8、9略本章作业1、(1) (2) (3) 2D 3B 4 D5酸：HNO3、H3PO4 H2CO3；碱：KOH、Mg(OH)2；盐：KNO3、AgNO3、BaSO4、FcCl2、MgCO3。6C7(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(2) Ca(OH)2+Na2CO3

8、=CaCO3+2NaOH(3) H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。8、物 质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸增加不变增加减小浓盐酸减小减小不变减小9(1)； (2)。10取五种试样溶液，分别滴加紫色石蕊试液，现象分三类：仍为紫色，则原溶液为食盐溶液；石蕊试液变红色的有两种溶液，另取这两种试样，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸，无现象的，原溶液为稀盐酸；石蕊试液变蓝色的有两种溶液，另取这两种试样，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的，原溶液为澄清石灰水，无现象的，原溶液为氢氧化钠溶液。11(1)80； (2)1 4。128 16 Ls-1l3、(1)

9、碳酸钙；(2)浓盐酸与蛋壳成分碳酸钙发牛反应，生成的气泡吸附在蛋壳表面，使体积增大，鸡蛋所受到的浮力增人，当浮力大于重力时鸡蛋就上浮；当大量气泡逸出脱离蛋壳，鸡蛋所受到的浮力减小，当浮力小于重力时则鸡蛋就下沉，如此反复。NextPage第8章食品中的有机物练习与实践1答案1、A 2、C3、C2H6O：46；C2H4O2：604、C、H、Cl5.是。练习与实践2答案1.C 2.D 3.B 4.A 5.略6.饭粒、面团、马铃薯片或红薯片、花生米物质中含有淀粉。练习与实践3答案1.B 2.C 3.B4.富含蛋白质的食品有：牛奶、鸡蛋、鱼肉等。富含维生素的食品有：牛奶、花生、蔬菜、水果等。5.尽量不破

10、坏其营养成分-不煎不炸；炒的时间不宜过长；能生吃的菜，尽可能凉拌生吃等等6.高温能使蛋白质变性，从而打死细菌。本章作业答案1(1)，组成中含有碳元素的物质不一定是有机物。(2)，糖类物质不一定都有甜味(3) (4)2D 3D 4C5甲醛有毒，能使蛋白质变性。6(略)。7蛋白质：鸡蛋、鱼肉、鸡肉等。 维生素A：鱼肝油、肝脏。淀粉：米饭。 脂肪：食用油。 葡萄糖：苹果、葡萄。8加碘水，变蓝色的为米汤，另一种为牛奶。滴加碘水，变蓝色的为可溶性淀粉，不变色的为葡萄糖。灼烧，若自烧焦羽毛气味的则为蚕丝，另一为棉纱线。9(1)取尿样，向其中加入新新制的Cu(OH)2，在酒精灯上加热至沸腾，观察现象。若有红

11、色沉淀生成，则说明该病人可能患有糖尿病。(2)在果实的剖面滴加碘水，呈监色则说明含有淀粉。(3)用pH试纸检测，对照比色卡，pH7。(4)类似于“提取大豆油”的方式来提取。lO(略)。11保持干燥，或密封保存(真空)，或充入氮气等不活泼气体。NextPage第9章化学与社会发展练习与实践1答案1D 2C 3可利用太阳能转化成电能，再利用电能电解水获得氢气（氢能）。4（1）电能、化学能、电能或热能5（1）5CO2+6H2O光照叶绿体C6H12O6+6O2（2）废物利用，节省资源；无污染，有利于环保：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。练习与实践2答案1A24，502，398%3（1）Ca 20;

12、Ba 56;Cu 29;O 8。（2）超导体中超导况下电阻为零，这意味着电能在输出过程中无损失，大大提高了电能的利用率。练习与实践3答案1A、B、F、G、H 2C 3A 4略5(1)碳、氢、氧、氮、磷；3550；6.3%(2)氮、磷（3） （4）因为枯水期时，水中营养元素的相对含量提高，易引起“水华”；汛期营养元素N、P的相对含量较低，不易发生“水华”。本章作业答案1、（1）单位质量的发热量高；是无污染的清洁能源；可再生。（2）1610-7kJ（3）利用太阳能转化为电能后电解水。2（1）D。（2）绿色植物的光和作用。（3）减少使用化石燃料；开发新能源；植树造林等等。3（1）2NO+2CO催化剂N2+2CO2。（2）2CO+O2点燃2CO24、533kg