完整版定量分析化学习题汇总docxWord文档格式.docx

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0.034%

（2）－0.05%；

；

－0.15%

4.分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。

置信度为90%的置信区间μ=（50.18±

1.15）%

置信度为95%的置信区间μ=（50.18±

1.46）%

置信度为99%的置信区间μ=（50.18±

2.29）%

14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：

4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。

（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？

（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？

（1）无

（2）4.71、4.99应舍去

第二章滴定分析

习题二

1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制

500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？

（

4.15mL）

2+

2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg的含量为0.115%，求每升海

水中所含Mg的物质的量n（Mg）及其浓度c（Mg）。

取海水2.50mL，以蒸

馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中

、

Mg的质量浓度。

（0.04888mol

0.04888mol/L、0.01173g/L）

3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？

（9.0mL）

4.T（NaOH/HCl）=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？

（0.08655mol/L）

5.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：

（1）C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定Ba（OH）2和Ca（OH）

2；

（0.02240g/mL、0.009687g/mL）

（2）C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定H2SO4和CH3COOH。

（0.005061g/mL、0.006197g/mL）

5.4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中，C（Na2CO3）为多少？

（0.1577mol/L）

6.称取基准物质Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液

24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少?

（0.1202mol/L）

8.称取0.3280gH2C2O4·

2HO标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c（NaOH）

为多少？

（0.2018mol/L）

9.用硼砂（Na2B4O7·

10H2O）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消

耗25.20mL，求c（HCl）为多少？

（0.09800mol/L）

（提示：

Na2B4O7+2HCl+5HO→4H3BO3+2NaCl）

10.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入c（HCl）

=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。

煮沸出去CO2，用c（NaOH）=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。

计算试样中CaCO3的质量分数。

（84.66%）

11.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入c（EDTA）=0.02082mol/L的EDTA标准溶

液30.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全，然后以（cZn2+）=0.01005mol/L

的Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标定溶液7.20mL。

计算AL2O3的质量分数。

（14.08%）

12.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的

H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以c（KOH）=0.108mol/L的KOH标准滴定

溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。

求试样中S的含量。

（10.37%）

第三章酸碱滴定法

习题三

1.计算下列溶液的pH：

（1）0.0500mol/L的HCl溶液；

（1.30）

（2）5.00×

10-7mol/L的HCl溶液；

（6.28）

（3）0.2000mol/L的HAc溶液；

（2.73）

（4）4.00×

10-5mol/L的HAc溶液；

（4.72）

（5）0.300mol/L的H3PO4溶液。

（1.37）

1.计算虾类溶液的pH：

（1）0.0500mol/L的NaOH溶液；

（12.70）

10-7mol/L的NaOH溶液；

（7.72）

（3）0.2000mol/L的NH3·

H2O溶液；

（11.28）

10-5mol/L的NH3·

（9.29）

2.计算下列溶液的pH：

（1）41gNaAc固体与300mLHAc溶液混合，稀释至1L；

（5.98）

（2）150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH3·

H2O溶液混合，稀释至1L。

（9.43）

4.欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NH3·

H2O溶

液，还需要称取NH4Cl固体多少克？

（24.07g）

5.欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L，应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？

（5.81mL、25.18mL）

6.20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol/L计）4.0mL，稀释至100mL，溶液的pH是多少？

此溶液是否是缓冲溶液？

（3.44、是）

7.用0.2000mol/L的Ba（OH）2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化学计量点时，溶液的pH是多少？

（8.83）

10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。

称取该试样

0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液

20.10mL；

再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共

用去HCl溶液47.70mL，试判断试样的组成及各组分的含量。

（Na2CO3：

73.04%、

NaHCO3：

21.60%）

11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。

如改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点，还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液？

（6.05mL）

12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。

称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。

（104.91%）

13.测定硅酸盐中SiO2的含量。

称取试样5.000g，用氢氟酸溶解处理后，用

4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液

28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。

（34.77%）

14.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的物质的量浓度。

（0.1504mol/L）

15.测定钢铁中的碳含量。

称取钢铁试样20.0000g，试样在氧气流中经高温燃

烧，将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。

（0.14%）

第四章配位滴定法

习题四

1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY（H），若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol/L，则〔Y4-〕为多少？

（7.00×

10-9mol/L）

2.pH=5.0时，Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？

假设Zn2+和EDTA的

浓度皆为0.01mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。

pH=5.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？

（1010.05、能）

3.pH=6.0时，Mg和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？

假设

Mg和EDTA的

浓度皆为0.01

mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。

pH=6.0时，能否用EDTA

标准溶液滴定

4.04

、不能、10.0）

Mg？

如不能滴定，求其允许的最小

pH。

（10

4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。

（1.40~2.03）

5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01mol/L的金属离子时所允许的最低pH：

（1）Ca2+；

（2）Al3+；

（3）Cu2+；

（4）Hg2+。

（1）7.80；

（2）4.40；

（3）3.80；

（4）2.00

6.在

pH=10的

NH3—NH4Cl

的缓冲溶液中，游离的

NH3浓度为

0.1mol/L，用

0.01

mol/L

的EDTA标准滴定溶液滴定

0.01mol/LZn

2+溶液。

计算：

（1）lgαZn（NH3）4；

（2）lgKZnY；

（3）化学计量点时pZn。

（1）105.01；

（2）16.50；

（3）6.15

7.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+？

若可以滴定，求出滴定Bi3+的pH范围。

能否继

2+3+2+

续滴定Pb？

若可以滴定，求出滴定的pH范围（假设Bi和Pb的浓度均为

3+

，判断能否用同

8.某一含有Fe、Al、Mg的溶液，各离子浓度均为0.02mol/L

样浓度的EDTA准确滴定？

若可以滴定，说明滴定各离子适宜的

pH范围。

9.用下列基准物质标定0.02mol/L的EDTA标准滴定溶液，若使EDTA标准滴定溶液的体积消耗在30mL左右，分别计算下列基准物质的称量范围：

（1）纯Zn粒；

（2）纯CaCO3；

（3）纯Mg粉

（0.0390g、0.0600g、0.0144g）

10.用纯Zn标定EDTA溶液，若称取的纯Zn粒为0.5942g，用HCl溶液溶解后转移入500mL容量瓶中，稀释至标线。

吸取该锌标准滴定溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，计算EDTA溶液的准确浓度。

（0.01901mol/L）

11.称取含钙试样0.2000g，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至标线。

吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA

标准滴定溶液滴定，消耗EDTA标准滴定溶液19.86mL，求试样中CaCO3的质

量分数。

（79.44%）

12.取水样50mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标

准滴定溶液滴定，消耗15.00mL；

另取水样50mL，调pH=12.0，以钙指示剂

为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。

计

算：

（1）水样中钙、镁总量（以mmol/L表示）；

（6mmol/L）

（2）钙、镁各自含量（以mg/L表示）。

（400mg/L、200mg/L）

13.测定合金钢中镍的含量。

称取0.500g试样，处理后制成250.0mL试液。

准确移取50.00mL试液，用丁二酮肟将其中的沉淀分离。

所得的沉淀溶于热盐酸中，得到Ni2+试液。

在所得试液中加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用C（Zn2+）=0.02500mol/L的

标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。

计算合金钢中镍的质量分数。

（66.67%）

14.称取含氟矿样0.5000g，溶解后，在弱碱介质中加入0.1000mol/L的Ca2+标

准滴定溶液50.00mL，Ca2+将F-沉淀后分离。

滤液中过量的Ca2+在pH=10.0的

条件下用0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液返滴定，消耗20.00mL，计算

试样中氟的质量分数。

（30.40%）

15.锡青铜中锡的测定。

称取试样0.2000g，制成溶液，加入过量的EDTA标准滴定溶液，使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成配合物。

剩余的EDTA用

0.1000mol/L的Zn（Ac）2标准滴定溶液滴定至终点（以二甲酚橙为指示剂，不计消耗体积）。

然后加入适量NH4F，同时置换出EDTA（此时只有Sn4+与F-生

2-

）,再用Zn（Ac）2标准滴定溶液滴定，用去22.30mL。

求锡青铜试样中

成SnF6

锡的质量分数。

（132.34%）

16.称取干燥的Al（OH）3凝胶0.3986g，处理后在250mL容量瓶中配制成试液。

吸取此试液25.00mL，准确加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，反应后过量的EDTA用0.05000mol/L的Zn2+标准滴定溶液返滴定，用去15.02mL。

计算试样中Al2O3的质量分数。

（63.82%）

17.测定硫酸盐中的SO4。

称取试样3.000g，溶解后，配制成250.0mL溶液。

吸取25.00mL,加入C（BaCl2）=0.05000mol/L的BaCl2溶液25.0mL。

加热沉

淀后，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的Ba2+，消耗EDTA溶液17.15mL。

计算硫酸盐试样中SO42-的质量分数。

（29.02%）

18．分析铅、锌、镁合金时，称取合金0.480g，溶解后，用容量瓶准确配制成

100mL试液。

吸取25.00mL试液，加KCN将Zn2+掩蔽。

然后用C（EDTA）=0.02000

mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定

Pb和Mg，消耗EDTA溶液46.40mL。

继续

加入二巯基丙醇（DMP）掩蔽Pb，使其置换出等量的EDTA，再用C（Mg）

=0.01000mol/L的Mg标准滴定溶液滴定置换出的

EDTA，消耗Mg溶液

22.60mL。

最后加入甲醛解蔽Zn2+，再用上述EDTA标准滴定溶液滴定Zn2+，又消耗EDTA溶液44.10mL。

计算合金中铅、锌、镁的质量分数。

（39.02%、48.05％、14.22％）

19.称取的铅、铋、镉合金试样2.420g，用硝酸溶解后，在250mL容量瓶中配制成溶液。

移取试液50.00mL，调pH=2，以二甲酚橙为指示剂，用C（EDTA）

=0.02479mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA溶液25.67mL。

再用

六亚甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶

液24.76mL。

再加入邻二氮菲，此时用C〔Pb（NO3）2〕=0.02479mol/L的Pb（NO3）2

标准滴定溶液滴定，消耗6.76mL。

计算合金试样中铅、铋、镉的质量分数。

（19.10%、27.48%、3.89%）

第五章氧化还原滴定法

习题五

1.指出下列反应中氧化剂在还原剂中的基本单元。

3-

4-

）；

（1）As2O3（AsO3

→AsO3

（2）Fe2O3（Fe2+→Fe3+）；

（3）MnO2（MnO2→Mn）；

（4）CuO（Cu2+→Cu+）；

（5）Cr2O3（Cr3+→Cr2O72-）。

（1）1/4As2O3；

（2）1/2Fe2O3；

（3）1/2MnO；

（4）CuO；

（5）1/6Cr2O3。

2.指出下列还原剂的基本单元。

（1）SnCl2（Sn2+→Sn4+）；

（2）Na2S2O3·

5H2O（S2O3

→S4O6

2

2-3-

（3）HNO（NO→NO

（4）H2SO3（SO32-→SO42-）；

（1）1/2SnCl2；

（2）Na2S2O3；

（3）1/2HNO；

（4）1/2H2SO3。

3.指出H2O2在作为氧化剂和还原剂时的基本单元。

（1）作为氧化剂时的反应为：

H2O2+2I-+2H+→I2+2HO

（2）作为还原剂时的反应为：

22

4-+

22

5HO+2MnO+6H

→2Mn+5O+8HO

（1）1/2H2O2；

（2）1/2H2O2。

4.计算Cr2O7

/2Cr电对的电极电位。

]=0.020mol/L

，[Cr

-6

+

（1）[CrO

]=1.0

×

10

mol/L，[H]=0.10mol/L

7

]=0.023mol/L

。

（2）[Cr2O7

]=0.015mol/L

，[H]=1.0mol/L

（1）=1.29V

（2）==1.49V

5.用标准电极电位判断下列反应方向：

（1）Fe3++Cu+

Fe2++Cu2+

（2）Br2+2Fe2+

2Br-+2Fe3+

（3）2Fe3+

+2Cd

2Fe2++2Cd2+

4

-

（4）2MnO+5HO+6H

2Mn

+5O+8HO

（5）2Ce3+

+H3AsO4+2H+

2Ce4+

+H3AsO3+H2O

（1）1（Fe3+/Fe2+）－1（Cu2+/Cu+）=0.771V－0.17V>

0，正反应方向进行；

（2）

1（Br

2/2Br

-）－

1（Fe

3+/Fe

2+）=1.08V－0.771V>

0

，正反应方向进

行；

（3）

2+）－

1（Cd2+/Cd）=0.771V－（-0.403）V>

，正反应方

向进行；

（4）

1（MnO4-/Mn2+）－

1（O2/H2O2）=0.151V－0.1769V>

，正反应方向

进行；

（5）

1（AsO4

3-/AsO3

4-）

－1（Ce4+/Ce3+）=0.56V－1.28V<

，逆反应方

向进行。

6.已知1（Ag+/Ag）=0.8V，1（I2/2I-）=0.54V，反应能否发生？

反应达平衡后，若：

（1）[I-]=1mol/L；

（2）[I-]=0.1mol/L。

计算AgI/Ag电对的电极电位。

（Ksp,AgI=8.3×

10-17）

1

（I/2I