普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学试题精编版解析版文档格式.docx
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增白剂过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；
香料香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。
本题属于基础题，化学来源于生活，引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。
3下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C考点：
考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题：
（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。
（4）氨水作为反应物写为NH3H2O；
作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。
（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
4下列叙述错误的是A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【解析】试题分析：
A氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；
B硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；
C石英砂主要成分为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；
D聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故可用于不粘锅的涂层，正确。
考查化学在生活的应用正误判断【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
解答此类题时需注意各物质的性质与用途。
5向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是Ac（CO32）Bc（Mg2+）Cc（H+）DKsp（MgCO3）
【答案】A考点：
考查难溶电解质的溶解平衡及Ksp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
6油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104kJmol-1B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1D3.4104kJmol-1【答案】D考点：
考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：
了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。
此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。
此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7下列实验设计正确的是A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】ASO2使溴水褪色是发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，错误；
B铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，错误；
C澄清石灰水滴入含HCO3或HSO3、SO32溶溶中也会产生白色沉淀，错误；
D乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。
故选D。
考查实验方案的设计【名师点睛】本题属于性质验证性实验的设计：
主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。
性质实验方案的基本流程为：
研究物质结构预测可能性质设计实验方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等）实施实验结论。
在平时的学习中，要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。
通过探究活动“发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；
能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化；
能通过化学实验收集有关数据，并科学地加以处理；
能对实验现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律”。
8下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B考点：
考查实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。
这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
9利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。
则可得：
A可生成H2的质量为0.04g，错误；
B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；
C可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；
D0.04molNa与水反应产生0.02molH2。
考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：
（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；
（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；
（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
10某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时向负极迁移【答案】AD考点：
考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
11由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A由反应的H=E5E2B由反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC考点：
考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：
认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。
紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。
看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。
本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。
对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：
一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；
二是比较反应物和生成物的总键能；
三是从常见的反应分类去判断。
12工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC考点：
有机物的结构与性质。
【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。
掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。
第卷本卷包括必考题和选考题两部分。
第1317题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第1820题为选考题，考生根据要求作答。
13（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。
（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。
【答案】
（8分）
（1）三A（每空1分，共2分）
（2）SiSiO2（每空1分，共2分）（3）C+2SCS2极性（每空1分，共2分）（4）MgMg+2HCl=MgCl2+H2（每空1分，共2分）考点：
考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。
【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
本题基础性强，难度不大。
主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
14（8分）KAl（SO4）212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。
aHCl溶液bH2SO4溶液c氨水dNaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。
（3）沉淀B的化学式为_；
将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。
（4）已知：
Kw=1.010-14，Al（OH）3AlO2-+H+H2OK=2.010-13。
Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。
（8分）
（1）d（2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（3）Al（OH）3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（每空1分，共2分）（4）20（2分）考点：
考查铝的性质及物质制备工艺流程的知识。
【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑；
解答时要看框内，看框外，里外结合；
边分析，边思考，易处着手；
先局部，后全盘，逐步深入。
而且还要看清问题，不能答非所问。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：
本题改变了什么条件（或是什么条件）根据什么理论所以有什么变化结论。
15（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_。
（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。
（3）反应的反应类型为_。
（4）C的结构简式为_。
（5）反应的化学方程式为_。
（8分）
（1）CH2=CHCH3（1分）
（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）加成反应（1分）（3）取代反应（1分）（4）HOOCCOOH（1分）（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（2分）考点：
有机物的推断，有机反应类型和有机化学方程式的书写等知识。
【名师点睛】该类试题的解题关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。
16（9分）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：
v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。
（1）已知：
t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；
该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则_0（填“小于”“等于”或“大于”）。
（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；
温度t2_t1（填“小于”“等于”或“大于”）,判断理由是_。
（9分）
（1）3小于（每空2分，共4分）
（2）B（1分）7/3（2分）大于（1分）放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动（1分）考点：
化学平衡常数的计算，影响平衡的因素等知识。
【名师点睛】化学平衡的影响因素可以结合勒夏特列原理：
如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
而化学平衡常数的计算则根据定义，结合本题所给新信息可得。
17（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。
（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反，会造成_。
滤渣2的主要成分是_。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为_。
（1）DA（每空1分，共2分）
（2）H2O2与固体颗粒接触分解（每空2分，共4分）（3）蒸发皿（2分）（4）30%（3分）考点：
考查化学工艺流程分析，化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作和化学计算。
学科&
网【名师点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。
考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。
化学工艺流程实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。
近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。
主要体现在以下几个方面：
（1）根据题干给予的新信息，预测实验现象等。
（2）药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。
（3）面对新情境，能够正确提取并处理信息（准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等）。
（4）面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。
请考生从第1820题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第1820题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；
第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.选修5有机化学基础18-（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为21的有A乙酸甲酯B对苯二酚C2-甲基丙烷D对苯二甲酸【答案】BD（6分）考点：
有机物的结构【名师点睛】解答本类题需熟悉各选项的有机物的结构，再结合核磁共振氢谱的特点分析即可得到结论。
掌握常见的有机分子结构研究方法（红外光谱法、质谱法、核磁共振氢谱），以及判断依据。
本题较为基础。
18-富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。
以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
（1）A的化学名称为_；
由A生成B的反应类型为_。
（2）C的结构简式为_。
（3）富马酸的结构简式为_。
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_LCO2（标况）；
富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_（写出结构简式）。
（14分）
（1）环己烷取代反应（每空2分，共4分）
（2）（2分）（3）（2分）（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；
反之，则无（2分）（5）44.8（每空2分，共4分）考点：
考查有机物的结构与性质，有机合成和有机推断。
【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。
它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。
有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：
醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。
这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。
有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。
同分异构体类型类型通常有：
碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。
物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。
本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。
19选修3物质结构与性质19（6分）下列叙述正确的有A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】BC（6分）考点：
原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。
（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个：
共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。
19（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
（1）单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写
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