北京市海淀区高三第二学期适应性练习零模化学试题及答案Word文件下载.docx
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下列说法不正确的是A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低11下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液2mL0.1molL-1NaCl溶液1加入3滴同浓度的AgNO3溶液2再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2S12已知反应：
2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）D.d点：
v（正）v（逆）25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：
+H2O回答以下问题：
（1）反应的反应类型是。
（2）从A到B引入的官能团名称是。
（3）反应的化学方程式为。
（4）反应的化学方程式为。
（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）。
a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6）写出G的结构简式。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。
可与氯化铁溶液发生显色反应；
可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。
26（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。
用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因。
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是。
为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：
将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理。
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：
2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2+O2反应K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2总反应2KClO32KCl+3O2丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：
将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，。
写出历程中反应的化学方程式。
（4）另据文献记载：
此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。
ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为。
27（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中X的电子式为；
其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：
S非金属性比OO（填“强”或“弱”）。
用原子结构解释原因：
同主族元素最外层电子数相同，从上到下，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3已知反应：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。
研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）。
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=283kJmol-1S（s）+O2（g）SO2（g）H=296kJmol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为。
一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）。
a.v（CO）v（SO2）=21b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为。
28（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：
20%H2SO4含NiO废料浸出液滤渣1过滤电解脱铜Cu溶液Na2CO3H2O2过滤滤液1滤渣2过滤NH4F滤液2滤渣3操作1浓缩电解NiSO46H2ONi（MgF2）
（1）滤渣1的主要成分为。
（2）电解脱铜：
金属铜在极析出。
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用。
加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为。
（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：
A极的电极反应式为和2H+2e-=H2。
B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；
用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：
。
若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Nig。
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学学科参考答案2017.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）6.D7.B8.C9.C10.D11.B12.A非选择题（共58分）阅卷标准：
1除特别标明分值的空，其余每空2分；
不出现0.5分和负分,最低0分。
123456789101112123456789101112开始沉淀沉淀完全Fe3+Fe2+Ni2+Mg2+pHFe3+Al3+电源BA+2iN-24OS2化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25.（14分）
（1）取代反应（或硝化反应）（1分）
（2）溴原子（1分）（3）（4）（5）cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）（6）（7）1326（15分）
（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2.
（2）氧化O3或O2（只要写出1个即可）硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀（1分）（答案合理均给分）加热（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（4）8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O27（14分）
（1）（1分）弱（1分）电子层数增多，原子半径增大
（2）bd（选对1个给1分，错选或多选为0分）b（3）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=270kJmol-1（方程式1分，包括物质化学式和状态；
反应热1分，与物质系数对应）cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）60%28.（15分）
（1）SiO2（1分）
（2）阴（1分）（3）2H+H2O2+2Fe2=2Fe3+2H2OFe（OH）3、Al（OH）3（答出1个给1分）（4）加热浓缩、冷却结晶（5）Ni2+2e-=Ni减小（1分）H2OH+OH-，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低329.54
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