中考化学难题精选答案.docx
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中考化学难题精选答案
中考化学难题精选答案
选择题
1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡。
然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应,天平发生偏转。
则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是()。
A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体
2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是()
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物某。
测得反应前后物质的质量如下表:
物质反应前质量/g反应后质量/g下列判断正确的是()
A.表中m的值为2.8B.某可能是该反应的催化剂
C.增加氧气的量可以减少某的生成D.物质某一定含有碳元素,可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4gCO2和2.7gH2O。
对该物质的组成有下列推断:
①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2:
5⑥分子中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8。
其中正确的是()A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤
5、某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是(相对分子质量:
Fe2C:
124,Fe3C:
180)()。
A.0.03%
乙醇4.60氧气80二氧化碳04.4水05.4某0m1
7、右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()A.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温B.从N→M:
先将N降温再加入适量固体AC.从M→N:
先将M降温再将其升温
D.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB=cC+dD中,下列说法正确的是()。
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取某gA和某gB反应,生成C和D的质量总和不一定是2某gC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
9.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%,若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。
蒸干中和后的溶液可得固体质量是()。
A.30.8gB.34.8gC.30.8~34.8之间D.无法计算
10、有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种,取该样品13.8g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是()。
A.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO311、在下列各图所示的实验装置气密性检查中,根据现象判断出漏气的是()。
液面高度不变弹簧夹上下移动,两端液面水平弹簧夹弹簧夹水柱橡胶管
ABCD12、下列装置能达到对应实验目的的是()。
2
13、如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等稀硫酸反应,下列叙述正确的是()
A.某表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量B.某表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间C.某表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D.某表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量
14、将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根息,作出的判断不正确的是()A.图线某表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大C.镁、锌一定过量,铁可能反应完D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
15、下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量(m)与所用的金属质量(M)之间的关系图,其中正确的是()
的
相同的稀盐据图中的信
16、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。
反应情况如图5所示。
下列叙述与曲线图相符的是()A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余
D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
17、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下图一定不正确的是
3
推断题
1、框图中的物质为初中化学所学的物质,其中属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是F、G;胃液中含有适量的A,可帮助消化;C是家庭中重要的调味品之—;D常用于改良酸性土壤。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应:
“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D的俗名:
;写出化学式:
BN
(4)写出G→M的化学方程式:
2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生产盐,于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。
借助网络图回答:
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:
。
(2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。
①;②
(3)根据网络图可制备物质。
例如,某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案:
①写出下列步骤中的化学方程式:
步骤Ⅲ:
步骤V:
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是
3、合金A由四种单质组成,已知:
①合金A中不含K、Ca、Na;②气体B可燃;③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一,请据图回答以下问题:
4
(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示):
(2)写出反应①的化学方
程
式;
(3)写出反应②的化学方程式:
:
4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种,现将该气体依次通
过如图所示装置,观察到:
①A装置内未见有浑浊出现;②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝);最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的).请回答下列问题:
(1)由①可知原混合气体中肯定不含;
(2)由②可知原混合气体中一定含有;(3)最终收集到的气体是;
(4)实验过程中记录的实验数据如下:
则该气体的成分为:
5、已知A、B、C三种固体含有同种金属元素,A难溶于水,B是一种氧化物,可作干燥剂。
D、E、F含有同种非金属元素,E是常见的固体单质,D、F通常状况下为气体。
某由两种元素组成,其中E元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数比为2∶1。
它们的转化关系如下图(部分产物已略去)。
5
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象。
(1)通过比较试管甲中的两次反应,填写下表:
碳酸钠+盐酸实验现象反应迅速,生成大量气体。
实验结论碳酸氢钠+盐酸反应,生成气体更多。
写出乙中反应的化学方程式:
(2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。
在老师的指导下,设计了下面的实验探究方案。
实验用品:
相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个。
实验装置:
如图。
实验操作:
在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。
将注射器插入橡皮塞中,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。
请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g,为控制实验中产生气体的量相同,应取用碳酸氢钠g;②该同学设计的实验方
案是运用了研究的方法;
③实验过程中需要观察
8、下图1是实验室模拟炼铁的
的现象是装置图,试回答:
11
(1)仪器②的名称是;仪器③的名称是.
(2)按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:
①通入一氧化碳;②停止通入一氧化碳;③点燃酒精灯;④熄灭酒精灯;⑤点燃酒精喷灯;⑥熄灭酒精喷灯.正确的操作顺序是(填序号).
(3)实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是,仪器③中的现象是.
(4)请写出一种证明产物中含铁粉的方法:
.
(5)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是.
(6)图2是工业生产中炼铁高炉的结构图.实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入,其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温,另一作用为;生铁出口低于炉渣出口的原因是.9、无焰食品加热器常用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。
使用时加入水,镁和水反应产生热量。
下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究,请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。
实验1:
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中,连续搅拌,每50S记录一次温度,得下图中曲线a;
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得上图中曲线b;
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验,得图甲中曲线c。
(1)从能量变化角度看,该变化是由能转化为能。
(2)观察上图,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是实验2:
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合,加入盛有100mL水的隔热容器中,不断搅拌。
氯化钠用量不同时,温度变化情况如下图所示。
(3)实验2中,当NaCl质量大于7.30g时,实验不再做的原因是
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率B.加入更多的NaCl会降低反应速率C.已达到水的沸点,温度不会再有变化
12
D.需加入更多的铁粉来提高水的温度
(4)如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl,混合物的温度最高大约是(5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方,请根据本次实验研究的结论,判断其中最
合理的是A.2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉B.2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉C.2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉D.2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉其理由是
10、镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;
其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2OⅣ.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:
-
I.贝壳煅烧成生石灰Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器