中考化学难题精选答案.docx

1、中考化学难题精选答案中考化学难题精选答案选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。A.将游码向右移动4.2gB.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁D在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分

2、反应后，天平发生偏转的是（）A1.8g铝粉和1.8g铁粉B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g锌粉D10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物某。测得反应前后物质的质量如下表：物质反应前质量/g反应后质量/g下列判断正确的是（）A表中m的值为2.8B某可能是该反应的催化剂C增加氧气的量可以减少某的生成D物质某一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：一定含C、H元素一定不含O元素可

3、能含O元素一定含O元素分子中C、H的原子个数比为2：5分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是（）A.B.C.D.5、某钢样品的含碳量为0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。A.0.03乙醇4.60氧气80二氧化碳04.4水05.4某0m17、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()A.从NM：先向N中加入适量固体A再降温B.从NM：先将N降

4、温再加入适量固体AC.从MN：先将M降温再将其升温D.从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）。A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取某gA和某gB反应，生成C和D的质量总和不一定是2某gC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应9有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62、K2CO32.38、KOH90，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中

5、和后的溶液可得固体质量是（）。A30.8gB34.8gC30.834.8之间D无法计算10、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（）。A完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO311、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是()。液面高度

6、不变弹簧夹上下移动,两端液面水平弹簧夹弹簧夹水柱橡胶管ABCD12、下列装置能达到对应实验目的的是（）。213、如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A某表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B某表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C某表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D某表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根息，作出的判断不正确的是（）A图线某表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D镁一定

7、过量，锌、铁可能反应完15、下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）的相同的稀盐据图中的信16、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。反应情况如图5所示。下列叙述与曲线图相符的是（）A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是3推断题1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F

8、、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)C物质是由(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。(2)A与镁条反应能(选填“放出”、“吸收”)热量。(3)写出D的俗名：；写出化学式：BN(4)写出GM的化学方程式：2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。(2)请你把图中处补充完整

9、，要求不能与图中已有信息重复。；(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤：步骤V：上述方案中可能造成空气污染的步骤是3、合金A由四种单质组成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：4（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：（2）写出反应的化学方程式；（3）写出反应的化学方程式：4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：A装置内未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收

10、集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）请回答下列问题：（1）由可知原混合气体中肯定不含；（2）由可知原混合气体中一定含有；（3）最终收集到的气体是；（4）实验过程中记录的实验数据如下：则该气体的成分为：5、已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。某由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。5向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试

11、管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：碳酸钠+盐酸实验现象反应迅速，生成大量气体。实验结论碳酸氢钠+盐酸反应，生成气体更多。写出乙中反应的化学方程式：（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个。实验装置：如图。实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分

12、析评价。若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠g；该同学设计的实验方案是运用了研究的方法；实验过程中需要观察8、下图1是实验室模拟炼铁的的现象是装置图，试回答：11（1）仪器的名称是；仪器的名称是（2）按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；点燃酒精灯；熄灭酒精灯；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯正确的操作顺序是（填序号）（3）实验过程仪器中发生反应的化学方程式是，仪器中的现象是（4）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：（5）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是（6）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图

13、实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为；生铁出口低于炉渣出口的原因是9、无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。实验1：、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50S记录一次温度，得下图中曲线a；、将相同质量的镁条剪成100份代替中镁条重复以上实验，得上图中曲线b；、用相同质量的镁粉代替中镁条重复以上实验，得图甲中曲

14、线c。（1）从能量变化角度看，该变化是由能转化为能。（2）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是实验2：将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是A加入更多的NaCl不再增加反应速率B加入更多的NaCl会降低反应速率C已达到水的沸点，温度不会再有变化12D需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论

15、，判断其中最合理的是A2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉B2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉C2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉D2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉其理由是10、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)沉淀在Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和得到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到MgCl6H2O将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：写出步骤I、的有关化学方程式:-I贝壳煅烧成生石灰Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)：步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器