河南省平顶山市学年九年级上学期期末化学试题.docx
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河南省平顶山市学年九年级上学期期末化学试题
河南省平顶山市【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．【最新】12月上合组织峰会期间河南采取了多种措施保护环境、避免污染。
下列气体排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．SO2B．NOC．O2D．CO
2．下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是
A．粮食酿酒B．木炭燃烧C．饭菜变馊D．冰雪消融
3．实验室有许多药品需要密封保存。
对下列药品密封保存的原因解释不正确的是
A．生石灰——防止氧化B．氢氧化钠——防止潮解和变质
C．浓硫酸——防止吸水D．浓盐酸——防止挥发
4．下列物质转化能实现的是（ ）
A．H2SO4HCl B．CONa2CO3
C．Cu（OH）2Na2CO3D．NaNO3Ba（NO3）2
5．下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是
A．用点燃的方法除去O2中的H2：
H2+O2=H2O
B．用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．用盐酸除去Na2SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
D．用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：
2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
6．镁铝合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2，则x可能为
A．0.8B．1C．1.5D．无法确定
7．质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（）
A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少C．铁最多，铝最少D．三者一样多
8．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10．依据相关实验所作的下列图像不正确
A．AB．BC．CD．D
11．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：
①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤④③②①⑥
12．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A．6gB．8gC．13.2gD．20g
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、K+、OH-、SO42-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-D．Zn2+、Na+、SO42-、Cl-
14．已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放人与镁质量相等的铝。
待充分反应后，下列分析正确的是
A．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余
C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
二、填空题
15．现有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠、碳酸氢钠等几种物质，请结合题目是要求填空：
侯德榜是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是___________________（写化学式，下同）；可用于建筑业、土壤改良、废水处理等用途的是_______________，可作补钙剂的盐是__________，可用于治疗胃酸过多症的是______________．
16．用化学用语表示：
（1）形成化合物种类最多的元素____________
（2）人体中最多的元素________________（3）人体中最多的金属元素___________________（4）相对分子质量最小氧化物_________________（5）最简单的有机物_______（6）硫酸铁中铁元素化合价________________________。
17．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）℃时，两物质中溶解度较大的是________;
（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是__________的溶液;
（3）℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________（填“变大”、“不变”或“变小”）;
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。
18．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX则该反应的化学方程式为________。
三、综合应用题
19．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是___（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
____
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：
Na2CO3溶液呈碱性）____
（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
四、简答题
20．某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。
溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是_________________________（填化学式，下同），写出发生反应的化学方程式：
_________________________。
固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定含有的溶质有_________________________。
21．小英同学在做稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应实验时，用微观示意图来说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，回答：
（1）从图中可以得出该反应的实质是什么？
（2）简要说明小英做实验的步骤。
（3）小英在实验过程中意外发现有气泡出现，请用化学方程式说明原因。
22．请用化学方程式解释下列生产、生活中的现象；
（1）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁）。
（2）治疗胃酸过多症，可以喝苏打水，服含氢氧化铝的药物，试写出这两个化学方程式中中和反应的方程式。
（3）敞口放置在空气中的氢氧化钠变质。
（4）纯净物制取氧气。
参考答案
1．C
【详解】
一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮三种气体均有毒，主要由工业及汽车等交通工具产生的废气，氧气能供给呼吸，氧气不会造成空气污染。
故答案为C。
2．D
【解析】
A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化；B、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；C、饭菜变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、冰雪消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
3．A
【解析】
A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，错误；B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，正确；C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，正确；D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，正确。
故选A。
4．A
【分析】
注意酸碱盐间反应都属于复分解反应，复分解反应的条件是生成物有水或气体或沉淀生成。
【详解】
A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化氢，符合题意；
B、一氧化碳不会转化成碳酸钠，不符合题意；
C、氢氧化铜是不溶性碱，不会生成可溶性碱，不符合题意；
D、所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，发生的反应不符合复分解反应的条件，不符合题意。
故答案为：
A。
5．B
【详解】
A、容易引起爆炸，实验方法错误，方程式缺少反应条件，也没有配平，错误；
B、纯碱和氢氧化钙相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验方法以及化学方程式都正确，正确；
C、引入了新的杂质氯化钠，应用硫酸除，错误；
D、铁与硫酸铜反应的化学方程式不正确，正确的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，错误。
故选B。
6．B
【解析】
假设氢气全由镁与盐酸反应制取，设需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.1g
y=1.2g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取，设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 0.1g
z=0.9g。
因固体是镁与铝的混合物，所以x的取值范围为0.9g故选B。
7．B
【解析】
根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出mg这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量,再进行比较即可。
根据化学方程式：
；；
；可以看出：
Al的相对原子质量为27，铝可反应生成6g氢气，所以mg铝生成氢气，Zn的相对原子质量为65，锌可反应生成2g氢气，即mg锌生成氢气，铁的相对原子质量56，铁可反应生成2g氢气，即mg铁生成氢气。
所以，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少。
故选B。
点睛：
相同质量的金属分别与足量的酸反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，相对原子质量小的产生的氢气少。
8．B
【详解】
A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；
B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；
C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；
D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。
故选B。
9．B
【详解】
A、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，酸和金属氧化物反应也生成盐和水，但不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，A错。
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确。
C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一
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