山东省德州一中等齐鲁教科研协作体湖北省部分重点中学届高三下学期高考冲刺模拟二化学docWord文档下载推荐.docx
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A．1个该分子中含有4个手性碳原子
B．分子式为C16H8O9
C．1mol该有机物最多与7molNaOH反应
D．该分子中有4种化学环境不同的氢原子
【答案】A
【解析】B选项为C16H18O9；
C选项最多和3molNaOH反应,；
D选项该分子中有14种氢原子；
A选项正确
【考点】有机化学考查涉及手性碳原子判断，氢原子种类判断，分子式及酚和酯的性质考查等
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸。
B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补
【答案】D
【解析】A选项NaClO溶液有强氧化性，不能用pH试纸测定pH,错误；
容量瓶不能直接配制溶液，错误；
C选项中由于反应后浓硫酸剩余，故应将混合液冷却后倒入水中；
D正确。
【考点】实验的基本操作
11.常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×
10-3,，Ka2=2.0×
10-6。
向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积=10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol﹒L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×
10-12
【答案】D
【解析】中和反应到达终点时生成NaOOCCH2COONa，故--OOCCH2COO-浓度增加，A正确；
中和反应恰好完成时温度最高，生成NaOOCCH2COONa，计算即可得出正确答案；
水的电离程度随着碱的加入生成的盐增多而增大，正确；
D选项中只考虑丙二酸根离子的第一步水解，Kh=[HA-][OH-]/[A2-]≈[OH-]2/[A2-]=Kw/Ka2=5×
10-9，错误。
【考点】水的电离的影响因素电离常数等的计算
12.构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。
当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。
如图，甲池为3mol·
L－1的AgNO3溶液，乙池为lmol·
L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是
A.一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
B.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C.当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加
D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3－向B电极移动
【答案】C
【解析】由于甲乙两池硝酸银浓度不同，故闭合K2时形成原电池，NO3－移向“阳极”即B电极，D正确；
电流计指针归零时到达平衡，可视为反应不再进行，A项正确；
当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后形成电解池，B为阳极，质量减轻，AgNO3的浓度增加，故C错误。
【考点】电化学综合考察
13.已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D为短周期中原子半径最大的元素，E的单质可用于计算机芯片的制造。
A.A、B可以形成直线型化合物
B.A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生
C.A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性
D.B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应
【答案】D
【解析】以题意可知A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、Si五种元素。
A中可为乙炔，B中可为乙醇等，C可为NaHC2O4,均正确，D中碳与二氧化硅的反应可以生成SiC，不是置换反应，错误。
【考点】结合元素周期表考查元素的性质
26.15分，中等难度，改造题
Cl2和SO2是中学化学中常见气体。
（Ⅰ）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计操作流程如下：
SO2
（1）除酒精灯、三脚架外，①中所需容器和夹持仪器分别为____________、____________
①⑥中都用到的仪器是__________________
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:
3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式______________________________
（3）SO2是主要大气污染物之一。
工业上可用NaOH溶液吸收SO2对烟气脱硫。
若在操作中持续通入SO2的烟气，则最终产物为__________。
操作过程中测得吸收液的pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为____________________。
（已知：
H2SO3Ka1=1.3x10-2Ka2=6.2x10-8）
（Ⅱ）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·
6H2O能否反应产生Cl2。
实验一．点燃酒精灯，加热混合物。
观察到的现象有
ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾。
ⅱ.稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴。
ⅲ.B中溶液变蓝。
实验二.该小组继续研究现象ⅱ中黄色气体的成分。
实验如下：
加热FeCl3·
6H2O，产生白雾和黄色气体。
至此该小组大胆预测现象ⅱ中黄色气体含有_____________
实验三.为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,该小组在保持原有装置的基础上稍加变动即证实了Cl2的存在。
该小组的方法是：
___________________________。
若装置B中装有10.0mL1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子，该反应的化学方程式________________
（Ⅲ）为了研究Cl2和SO2同时通入水中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置：
（1）气体发生装置A产生的气体是____________
（2）设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量。
（简要说明实验步骤、现象和结论）
【答案】除标注外，每空1分，共15分。
Ⅰ.
（1）坩埚坩埚钳玻璃棒
（2）Cl2+S2O32-+H2O===S+SO42-+2Cl-+2H+（2分）
（3）NaHSO3c（HSO3-）>
c（SO32-）>
c（H2SO3）（2分）
Ⅱ.FeCl3将B中的溶液换成NaBr溶液（2分）
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
Ⅲ.
（1）SO2
（2）取D中溶液少许于试管中，滴加品红溶液，品红褪色。
加热该褪色后的溶液，若又变红，则证明SO2过量，若不变红，则证明Cl2过量。
（2分）
【解析】本题以高中常见Cl2和SO2两种气体为知识载体，结合具体实验情境综合考查考生的基本实验技能、实验方案评价和实验设计能力。
Ⅰ.
（1）坩埚夹持仪器为坩埚钳。
灼烧及从溶液中获得溶质的操作均用到玻璃棒。
（2）根据S、O的质量比求出X为S2O32-,不能误判为SO32-.根据现象判断氧化产物和还原产物。
（3）当Na2SO3与NaHSO3等物质的量浓度混合时，根据H2SO3的电离常数，可知pH>
7。
Ⅱ.实验二是对照实验，即使没有“FeCl3·
6H2O37℃熔化100℃挥发”知识支撑，也要大胆预测。
将B中溶液换成碘水不仅仅考查化学化学方程式的书写，也是出题人对上一个空的有意提醒与暗示。
Ⅲ.操作-现象-结论要完整。
【考点】结合元素性质对实验能力的综合考查
27.（14分）含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂。
请回答下列问题：
（1）写出NaClO的电子式______________，其晶体中的化学键类型为
（2）已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为___________________
（3）ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低。
ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得。
1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2最大优点是
______________
2）工业废水中Mn2+常用ClO2处理，将Mn2+转化为MnO2，氯元素转化为无毒离子。
写出除去Mn2+的离子方程式
_____________
3）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：
纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成。
完成反应的化学方程式：
（4）ClO2可用电解法生产,以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生ClO2，写出电极反应式
（5）ClO2对污水中的CN-有明显的去污效果。
某工厂排出的污水中含CN-amg/L,现用ClO2对其进行无害化处理生成对环境无害的物质，则处理100m3这种污水需要ClO2mol
27.【答案】
（1）1分
离子键、共价键（1分）
（2）SO2+H2O+3ClO-==SO42-+Cl-+2HClO（2分）
（3）
1）制得ClO2的同时产生CO2，可以稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性（2分）
2）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-（2分）
3）CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（2分）
（葡萄糖写成分子式也可以参考给分）
（4）Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+（2分）
（5）50a/13（2分）
【解析】
（1）-（4）解析略，（5）应先写出二者反应的方程式或关系式（ClO2~CN-）然后计算。
【考点】对电子式、化学键、化学反应进行的程度、氧化还原反应、电化学的综合考查
28．（14分）二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。
工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：
SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）。
（1）在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，发生上述反应。
测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，po为初始压强）。
t/min
1
2
3
4
5
I
p
6.0p0
6.7p0
6.1p0
5.4p0
5.0p0
II
7.0p0
5.3p0
该反应的ΔH______________（填“>
”“<
”或“=”）0。
I反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=______________。
若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是。
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）
与温度的变化关系点。
A点的数值为______________。
lg4=0.6）
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，
A点可能变化为______________点。
（3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）=4SCl2（g）的ΔH=－4kJ·
mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）
分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为
Ka1=1.54×
10-2
Ka2=1.02×
10-7。
1）若将SOCl2溶于水中可形成两种酸，其中HCl的物质的量浓度为10mol/L时，H2SO3的物质的量浓度（大于、小于、等于，下同）1.25mol/L。
2）向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的1NaOH溶液VmL，
①当V=10mL时，溶液中存在：
c（Na+）>
c（HSO3-）>
c（H2SO3），
则c（H+）c（OH-）
②当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；
则a
b。
【参考答案】14分
（1）①<
0（1分）②5×
10-3mol∙L-1∙min-1（2分）③加入了催化剂（1分）
（2）①2.6（2分）②B、E（2分）
（3）243（2分）
（4）1）小于（1分）
2）①大于（1分）
②大于（2分）
（1）反应SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）是正反应分子数减小的反应，反应过程中压强增大，说明正反应为放热反应，由此可以确定ΔH<
0-
SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）
起始量（n）0.200.200.200
转化量（n）xxx2x
平衡量（n）0.20-x0.20-x0.20-x2x
由题意有0.6/0.6-x=6/5，x=0.1
v（SOCl2）=0.2mol/10L▪4min=5×
10-3mol∙L-1∙min-1
（2）计算平衡常数K=400，A点数值为2.6；
升温时平衡向左移动，K变小，故为B、E两点
（3）略
（4）1）由于盐酸的影响，亚硫酸的浓度会降低，2）①为NaHSO3溶液，c（HSO3-）>
c（SO32-），电离大于水解，故c（H+）大于c（OH-）;
c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），此时溶液显中性，应为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），为NaHSO3溶液，故a
大于b。
【考点】重点考查速率、平衡、K的计算、反应热的计算以及电解质溶液的组成等，综合性较强，有一定难度。
【改编，中】35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
（1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为______________，其价电子的轨道表示式为_______________。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO42-的分子空间构型为_____________，其中Se原子采用的轨道杂化形式为_____________。
（3）已知CSe2与CO2结构相似，①CSe2分子内的键角Se—C—Se②H2Se分子内的键角H—Se—H③SeO3分子内的键角O—Se—O，三种键角由大到小的排序为________（填序号）。
H2Se、SeO3、Na2Se沸点由大到小的顺序为____________________。
（4）铜的某种硒化物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。
若其晶体密度为dg/cm3，NA阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数a=__________pm（用含d和NA的式子表示）。
【答案】
（1）[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4（2分）
（2）正四面体（1分）sp3（2分）
（3）①＞③＞②（2分）Na2Se＞SeO3＞H2Se（2分）
（4）Cu2Se（2分）
（1）由Se元素的原子序数可知其基态原子核外电子排布，其价电子为4s24p4，可推写出其轨道表达式。
（2）SeO42-价层电子对数为4，Se原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体。
（3）由CSe2与CO2结构相似可推知，CSe2结构式为Se=C=Se，H2Se为sp3杂化，键角＜109.5°
，SeO3中Se原子采用sp2杂化，键角为120°
。
Na2Se为离子晶体，SeO3和H2Se为分子晶体，有微粒间相互作用的大小可推知沸点Na2Se＞SeO3＞H2Se。
（4）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个铜原子和2个硒原子。
一个晶胞的质量为（64×
4+79×
2）/NA，晶胞的密度为d，由此可计算出晶胞参数a=
pm。
【考点分析】
（1）原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
（2）杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
（3）共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）、键参数（键能、键长、键角），晶体类型与物质物理性质的的关系。
（4）晶胞的概念，根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
36．（15分）[化学—选修5：
有机化学基础]
高分子H是有机合成工业中一种重要的中间体。
以丙烯和甲苯为起始原料合成H的工艺流程如下：
①O2催化剂
②浓硫酸加热
F为有机酸酸酐，即两分子羧酸脱去一分子水形成的有机物,有机酸很难与酚类物质反应。
回答下列问题：
（1）化合物E中的官能团名称是____________。
由G反应生成H的反应类型是
__________。
（2）写出E与银氨溶液共热的离子反应方程式：
________________________________。
（3）A分子内在同一平面最多的原子有_______个。
（4）写出C与F反应生成G的化学方程式：
（5）符合下列条件的G的同分异构体有_______种：
①与G具有相同的官能团②能够发生水解，水解产物与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1∶2的是________________________________。
（填结构简式）。
36．
【答案】除标注外，每空2分
（1）碳碳双键、醛基；
加聚反应
（2）CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
CH2=CHCOO-+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3
（3分）
（3）13
（4）
+CH2=CHCOOOCCH=CH2
+CH2=CHCOOH
（5）14
【解析】本题基于对部分有机物的转化关系进行考查，入题困难不大。
（5）中同分异构体的书写是难点，苯环上有两个取代基，取代基的组合可以是：
-CH3和-OOCCH=CH2、-OOCH和-CH=CH-CH3、-OOCH和-C（CH3）=CH2、-OOCH和-CH2-CH=CH2、CH3CO-和-CH=CH2共五种组合，每种组合有临、间、对三种，去掉G自身，共14种。
【考点】有机物性质的综合考查，同分异构体的考查
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