高考化学复习化学计算题典型习题精练附答案Word下载.docx
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实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（A）
n（
B）
n（C）
①
600
0.30
0.20
②
700
0.24
③
800
0.10
a
下列说法不正确的是
A.实验①中，若5
min时测得n（B）=0.050mol，则0至5
min时间内平均反应速率v（A）=0.015mol/（L·
min）
B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C.700℃
时该反应的平衡常数K=4.0
D.实验③中，达到平衡时，a>
4.
LiAlH4（Li+
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol
LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+
2H2O=LiAlO2
+4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
5.
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
6.
以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
浓度/mol/L
体积/mL
2.0
0.010
4.0
25
50
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×
10-4mol/L/s
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
7.
某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c（ClO－）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是NH4+
B.反应后溶液酸性明显增强
C.若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:
3
8.
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断不正确的是
A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）
C.KNO3的氧化性强于N2
D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:
5
9.
已知反应：
2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx（NO）．cy（H2），k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率、mol/（L·
s）
c（NO）/mol/L
c（H2）/mol/L
1
2.00×
10-3
6.00×
1.92×
2
1.00×
4.80×
10-4
3.00×
9.60×
A.关系式中x=l、y=2
B.800℃时，k的值为8×
104
C.若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×
10-3mol·
L-l，则生成N2的初始速率为5.12×
10-3mol/（L·
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
10.
已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
A.10molB.11molC.12molD.13mol
11.
两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）
A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌
12.
将50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（）。
A.1mol/LB.0.55mol/LC.0.67mol/LD.2mol/L
13.
在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
14.
M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）
A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol
15.
下列热化学方程式，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·
mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·
mol－1
B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×
（－57.3）kJ·
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·
16.
一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ·
mol-1。
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）
A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017mol·
L-1·
min-1
B.
的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
17.
在2L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g）,发生反应A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）,所得实验数据如下表：
下列说法不正确的是（）
min时测得n（B）=0.050mol,则0至5
C.700℃时该反应的平衡常数K=4.0
D.实验③
中，达到平衡时，a>
18.
一定温度下，向10
mL
0.40
mol·
L-1
H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）
如下表所示。
t/
min
4
V（O2）
/
mL
9.9
17.2
22.4
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++
H2O=2Fe2++O2↑+2H+
②
H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。
A.0~6
min
的平均反应速率：
v（H2O2）=3.33×
10-2mol·
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2（aq）=2H2O（l）
+
O2（g）的△H=E1-E2<
19.
T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）
△H＜0;
t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。
下列说法正确的是（）
A.t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件下，若将l.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%
20.
有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
A.0.448LB.0.896LC.0.672LD.0.224L
21.
在密闭容器中将2molNaHCO3（s）和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是
A.n≥1B.1C.2≤n<
4D.n≥4
22.
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：
1，则V可能为（）
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
23.
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量小
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
24.
现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）
A.向其中通入标况下22.4LHCl气体B.加热蒸发使溶液体积变为50mL
C.加热蒸发掉50mL水D.加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL
25.
已知下列反应的热化学方程式:
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）Δ
H1
2H2（g）+
O2（g）=
2H2O（g）Δ
H2
C（s）+
O2（g）=CO2（g）Δ
H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=
12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）
+6N2（g）的Δ
H为
A.12Δ
H3+5Δ
H2-2Δ
H1B.2Δ
H1-5Δ
H2-12Δ
C.12Δ
H3-5Δ
H1D.Δ
26.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3中含有的SO3分子数为0.1NA
B．5.6gFe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
D．1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA
27.
在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（ ）
A．1：
1B．2：
1C．3：
2D．4：
28.
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA．
A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧
29.
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）2
A．
mol/LB．（5b﹣
）mol/L
C．（2b﹣a）mol/LD．（10b﹣5a）mol/L
30.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25℃时，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C．1mol／LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
D．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
31.
下列叙述错误的是（）
A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。
32.
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
33.
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
D．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001NA
34.
含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A．0.6molB．0.7molC．1.2molD．1.0mol
35.
某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ）
A．溶质的质量B．溶质的质量分数
C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度
36.
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
1：
2B．1：
1C．4：
2：
1D．1：
37.
设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·
L-1
B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA
C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA
D．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
38.
用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
B．1molNa218O2中所含的中子数为42NA
C．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA
D．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
二、填空题
39.
CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）；
ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min
n（CO）/mol
n（Cl2）/mol
1.20
0.60
0.90
0.80
①反应0~2min末的平均速率v（COCl2）=______mol/（L·
min）。
②在2min~4min间，v正（Cl2）_________v逆（CO）（填“>
”、“=”或“<
”），该温度下K=_____。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________；
a_____0（填“>
”，“=”，“<
”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）；
ΔH=－748kJ·
mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________。
②已知：
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：
方法1：
电化学气敏传感器法。
其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。
方法2：
氧化还原滴定法。
用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。
写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：
________________________________。
（3）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2气体和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。
40.
甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。
（1）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.
（2）利用合成气主要成分为CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/（kJ/mol）
436
343
1076
465
413
则:
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=_________kJ•mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.
（3）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。
如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极为电池____极,B极的电极反应式为____
41.
卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。
（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:
在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______（填化学式）.
（2）从海水中提取溴的过程是:
向酸化的海水中通入氯气
富集溴
氧化溴
提纯溴。
已知部分信息（其中a>
0,b>
0）；
Ⅰ.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
ΔH=-akJ/mol
Ⅱ.H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）
ΔH2=-bkJ/mol
Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:
H-Br
H-Cl
Cl-Cl
Br-Br
键能/（KJ/mol）
366
432
243
194
①酸化海水的目的是_______
②比较大小：
a_____b（填“>
”、
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