高考化学复习化学计算题典型习题精练附答案Word下载.docx

1、实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（A）n（B）n（C）6000.300.207000.248000.10a下列说法不正确的是A. 实验中，若5min时测得n（B）=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v（A）=0.015mol/（Lmin）B. 实验中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C. 700时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验中，达到平衡时，a4.LiAlH4（Li+ ）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。A. LiH与D2O反应，所得氢气的

2、摩尔质量为4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5.将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L6.以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为

3、例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4溶液浓度/mol/L体积/mL2.00.0104.02550A. 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v（KMnO4）= 2. 510-4 mol/L/sC. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 M

4、n2+对反应起催化作用7.某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c（ClO）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4 +B. 反应后溶液酸性明显增强C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol eD. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:38.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）C. KNO3的氧化性

5、强于N2D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:59.已知反应：2NO（g）+2H2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx（ NO）cy（ H2），k是为速率常数。在800时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/（Ls）c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L12.0010-36.001.9221.004.8010-43.009.60A. 关系式中x=l、y=2B. 800时，k的值为8104C. 若800时，初始浓度c（NO） =c（ H2）=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初

6、始速率为5. 1210-3 mol/（LD. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大10.已知氧化还原反应： 2Cu（IO3）2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol11.两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（ ）A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌12.将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合

7、后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）。A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L13.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 14.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2。加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D.

8、 40g/mol15.下列热化学方程式，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJC. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJD. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充

9、分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJ16.一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g） +O2（g）2SO3（g） H=-196 kJmol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A. 05min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017 molL-1min-1B.的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于3

10、33.2 kJ17.在2L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g）,发生反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）,所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（ ）min时测得n（B）=0.050mol,则0至5C. 700时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验中，达到平衡时，a18.一定温度下，向10mL0.40molL-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t/min4V（O2）/mL9.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O=2Fe2+O2+2H+H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如

11、右图所示。A. 06min的平均反应速率：v（H2O2）=3.3310-2molB. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的H=E1-E219.T时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H0;t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。下列说法正确的是（ ）A. t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%B. T时该反应的化学平衡常数K=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.

12、 相同条件下，若将l.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%20.有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A. 0.448L B. 0.896L C. 0.672L D. 0.224L21.在密闭容器中将2molNaHCO3（s）和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n） 的取值范围是A. n1 B. 1 C. 2n”、“=”或“”，“=”，“0,b0）；.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-akJ/mol.H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H2=-bkJ/mol.几种化学键的键能数据如表所示:H-BrH-ClCl-ClBr-Br键能/（KJ/mol）366432243194酸化海水的目的是_比较大小：a_b（填“”、