高二化学月考试题四川省树德中学带答案Word格式.docx
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．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．标准状况下，224Ll2完全溶于水转移电子数为01NA
、下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，，-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．淀粉、纤维素互为同分异构体
．某烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．与苯酚是同系物
6、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确的是（ ）
A溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）
B乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）
乙烷中的乙烯（酸性n4溶液，洗气）
D乙醇中的水（a，蒸馏）
7、下列物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的是（）
A．熔点：
石墨金刚石金刚砂B．熔点：
生铁纯铁钠
．熔点：
gl2BNSil4D．沸点：
邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛
8、室温下，将00lNa23固体溶于水配成100L溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）
加入的物质结论
A0L1l&
#8226;
L－1H2S4反应结束后，（Na+）=（S42－）
B01lNaHS4固体反应完全后，溶液pH减小，（Na+）不变
0LH2由水电离出的（H+）&
（H—）不变
D00la溶液中增大
9、汽车尾气中，产生N的反应为：
N2（g）+2（g）2N（g），一定条下，等物质的量的N2（g）和2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（）
A若曲线b对应的条改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
曲线b对应的条改变可能是加入了催化剂
D温度T下，该反应的平衡常数
10、分子式为4H8l2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A7种B8种9种D10种
11、下列离子方程式书写正确的是（）
A．以石墨为电极电解gl2溶液：
2l—+2H2l2+H2↑+2H—
B．u12溶液中加入氨水：
u2++2H－u（H）2↓
．I溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：
4H++4I－+22I2+2H2
D．向NH4H3溶液中加过量的NaH溶液并加热：
NH+H－NH3↑+H2
12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个
制备收集干燥的氨气铜锌原电池一定物质的量溶液浓度的配置中和热的测定
A1B23D．4
13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：
Na+、Ba2+、N3-、l-
B．无色溶液：
Al2—、Na+、H3—、g2+
．室温，溶液中水电离出的H+、H—浓度的乘积为10-28：
Na+、N3—、g2+、+
D无色溶液：
r3+、N3-、Na+、l-、NH4+
14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）
A．1l该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2lBr2
B．1l该物质最多能与2lNaH反应
．1l该物质最多能与3lH2加成
D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
1、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）
A．第四周期第9列元素是铁元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
．14列元素所形成的化合物种类最多
D．第10、11列为ds区
16、原子序数依次增大的元素a、b、、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和的次外层有8个电子，-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A元素的非金属性次序为&
gt;
b&
a
Ba和其他3种元素均能形成共价化合物
d和其他3种元素均能形成离子化合物
D元素a、b、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
17、三室式电渗析法处理含Na2S4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、d均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
A通电后中间隔室的S离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B当电路中通过1l电子的电量时,会有0l的2生成
负极反应为2H2-4e-2+4H+,负极区溶液pH降低
D该法在处理含Na2S4废水时可以得到NaH和H2S4产品
18、以下物质；
（1）溴乙烷；
（2）苯；
（3）聚氯乙烯；
（4）裂化汽油；
（）聚1,3-丁二烯；
（6）乙二醇；
（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；
既能使n4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（）
A．3种B．4种．种D．6种
19、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）＋b（g）错误！
未找到引用。
2（g）；
△H1&
lt;
0x（g）＋3（g）错误！
2z（g）；
△H2&
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）
A．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
．等压时，通入惰性气体，的物质的量不变
D．等容时，通入z气体，的物质的量浓度增大
20、2℃时，用浓度为01000l/L的NaH溶液滴定2000L01000l/L的
H3H。
滴定曲线如图所示。
下列分析错误的是（）
A．点的溶液：
（H3－）+（H3H）（Na+）
B．B点的溶液：
（H3－）&
（Na+）&
（H+）&
（H－）
．A点的纵坐标值为1
D．D点溶液
2（H3H）+（H+）=（H－）－（H3－）
21、已知：
将l2通入适量H溶液，产物中可能有1、l、13，且的值与温度高低有关。
当n（H）=al时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝12
B．参加反应的氯气的物质的量等于12al
．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
12al≤n（e-）≤6al
D．改变温度，产物中13的最大理论产量为17al
22、等物质的量的铁和铜的混合物24g与600L稀硝酸恰好完全反应，生成N672L（标准状况）。
向反应后的溶液中加入11&
L－1NaH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。
下列有关说法错误的是（）
A．混合物溶解后的溶液中（Fe3+）：
（Fe2+）=1︰1
B．需加入NaH溶液1000L
．稀硝酸的物质的量浓度是2l&
L－1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
第II卷（6分）
二、非选择题：
23、（共12分）某硫酸厂用以下几种方法处理S2尾气。
（1）亚硫酸钠吸收法
①Na2S3溶液吸收S2的离子方程式为；
其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____
（填序号）
a（Na+）+（H+）&
（S32-）+（HS3-）+（H-）b（Na+）=（S32-）+（HS3-）+（H2S3）
（Na+）&
（S32-）&
（H一）&
（H+）d水电离出（H一）=1×
l0-8l/L
③2℃时，H2S3HS－3＋H＋的电离常数a＝1×
10－2l&
L－1，则该温度下NaHS3水解反应的平衡常数h＝______l&
L－1，若向NaHS3溶液中加入少量的I2，则溶液中&
#61480;
H2S3&
#61481;
&
HS－3&
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）电化学处理法
如右图所示，Pt
（1）电极的反应式为；
碱性条下，用Pt
（2）电极排出的S242-溶液吸收
N2，使其转化为N2，同时有S32-生成。
若阳极
转移电子6l，则理论上处理N2气体l。
24、（共10分）工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:
（g）+2H2（g）H3H（g）△H=Q/l
（1）下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（）
温度20℃300℃30℃
2．0410．2700．012
①由表中数据判△H0（填“&
”、“&
”或“=”），该反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。
②某温度下，将21和61H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得（）=021/L，此时对应的温度为_;
的转化率为_。
（2）要提高的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是（填字母序号）。
a、升温b、加入催化剂、增加的浓度
d、通入H2加压e、通入惰性气体加压f、分离出甲醇
（3）已知一定条下，与H2在催化剂的作用下生成lH3H时，能量的变化为44。
在该条下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器甲乙丙
反应物投入量1l
2lH21lH3H2lH3H
平衡
时数
据H3H的浓度（l&
L-1）123
反应吸收或放出的能量（）ab
体系压强（Pa）P1P2P3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是
A、21&
3B、a+b&
908、2P2&
P3D、α1+α3&
1
2、（共11分）实验题：
（1）下列说法正确的是（）
图1图2图3图4
A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2可以用于测定乙醇分子结构
．图3装置可以达到验证酸性：
H3H&
H23&
6HH的目的
D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的Ti2试样中的Ti2的质量分数：
在一定条下，将Ti2溶解并还原为Ti3+，再以SN溶液作为指示剂，用NH4Fe（S4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①Til4水解生成Ti2&
xH2的化学方程式为。
②滴定终点的现象是。
③滴定分析时，称取Ti2试样02g，消耗01l&
L—1NH4Fe（S4）2标准溶液20L，则Ti2的质量分数为。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
⑤工业上由H4Ti4可制得钛白粉Ti2。
Ti2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的al2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_______。
（3）在化学分析中采用2r4为指示剂,以AgN3标准溶液滴定溶液中l-,利用Ag+与r生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中l-恰好沉淀完全（浓度等于10×
10-l&
L-1）时,溶液中（Ag+）为 l&
L-1,此时溶液中（r）等于 l&
L-1。
（已知Ag2r4、Agl的sp分别为20×
10-12和20×
10-10）
26、（共11分）处理含铬废水的方法较多
Ⅰ某工业废水中主要含有r3＋，同时还含有少量的u2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：
r（H）3―→Nar2―→Na2r4―→Na2r27
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________（写化学式），试剂乙的名称为__________。
（3）加入试剂甲的目的是____________________________________________________。
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。
Ⅱ酸性条下，六价铬主要以r22－7形式存在。
工业上用以下方法处理含r22－7的废水：
①往废水中加入适量的Nal，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，还原r22－7；
③经过一段时间，最后有r（H）3和Fe（H）3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
（）在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）___________。
（6）已知某含r22－7的酸性工业废水中铬元素的含量为104g&
L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0g&
L－1。
处理该废水10003并达到排放标准至少消耗铁的质量为________g。
选做题：
（两个题中必选一道做答）
【物质结构与性质】
（共12分）X、、Z、、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、同主族且最外层电子数是电子层数的2倍。
元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。
N2+核外3d有9个电子，E和G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。
请回答下列问题：
（所有化学式均以元素符号表示）
（1）写出G的外围电子排布式，X、、Z的电负性最大的为
（2）XZ32—中中心原子杂化方式为。
（3）比较Z的氢化物（H2Z）和的氢化物（H2）的稳定性强弱，并解释其原因是。
（4）N与可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为。
（）根据其能量变化示意图，请写出Z和XZ2反应的热化学方程式。
（6）检验二价E离子可采用的方法为：
在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是。
且E在一定条下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率（不必化简）
【有机化学基础】
（共12分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。
现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
B的核磁共振氢谱有三个波峰；
红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；
且：
；
；
D→E为一元取代
回答下列各题：
（1）物质B的名称：
_______（系统命名法）。
（2）咖啡酸仅含、H、三种元素，蒸气密度是相同条下H2的90倍，含氧质量分数为36%，则咖啡酸的分子式为______；
咖啡酸可与NaH3溶液反应生成气体，1l咖啡酸与足量钠反应生成1lH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：
______；
（3）写出下列反应的类型：
④_____、⑧_____。
（4）写出反应③的化学方程式：
_______。
（）满足下列条的咖啡酸的同分异构体有_____种。
①含有两个羧基②苯环上有三个取代基
高201级第四期月阶段性考试化学试题
1-BB6-10DADD11-1DAD
16-20BDA21-22DB
23（共12分）
（1）①S32-+S2+H2=2HS3-（1分），
（Na+）&
（HS3-）&
（H+）&
（S32-）&
（H-）（2分）
②ad（2分）
③1×
10－12（1分）增大（2分）
（2）S2-2e-+2H2=S42-+4H+（2分）1（2分）
24（共10分）
（1）①&
（1分）、较低（1分）②20℃（2分）、80%（2分）
（2）d（2分）
（3）D（2分）
2、（共11分）
（1）B（1分）
（2）①Til4+（x+2）H2Ti2&
xH2↓+4Hl（2分）
②滴入最后一滴标准溶液时,锥形瓶内溶液变成红色,且半分钟不褪色（1分）
③80%（2分）④偏小（1分）
⑤Ti2＋4e－==Ti＋22-（2分）
（3）20×
10- （1分）0×
10-3（1分）
26、（共11分）
（1）过滤（1分） 玻璃棒（1分）
（2）u（H）2（1分）、Fe（H）3（1分） 氨水（1分）
（3）将Fe2＋氧化成Fe3＋（1分）
（4）Al－2＋2＋2H2===Al（H）3↓＋H－3（2分）
（）Fe-2e-=Fe2＋（1分）r22－7+6Fe2＋＋14H+===2r3＋＋6Fe3＋＋7H2（2分）
（6）336（2分）
（12分）
（1）3d84S2（1分）（1分）
（2）sp2杂化（1分）
（3）水分子的稳定性强于硫化氢，原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能
（2分）
（4）u3N（1分）
（）N（g）+2（g）=N2（g）+（g）△H=+234/l（2分）
（6）3Fe2++2[Fe（N）6]3-=Fe3[Fe（N）6]2↓（2分）（2分）
（共12分）
（1）4-氯甲苯（或4-甲基-1-氯苯，1分）；
（2）9H84（2分）；
羧基（1分）、（酚）羟基（1分）
（3）氧化反应（1分）；
加聚反应（1分）；
（4）（2分）；
（）6（3分）；
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