高二化学月考试题四川省树德中学带答案Word格式.docx

1、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64gD标准状况下，224Ll2完全溶于水转移电子数为01 NA、下列说法正确的是 （ ）A按系统命名法，化合物 的名称是2，3，-四甲基-4，4-二乙基己烷B淀粉、纤维素互为同分异构体某烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面D 与苯酚是同系物6、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 （ ）A溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏） B乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）乙烷中的乙烯（ 酸性n4溶液，洗气） D乙醇中的水 （a，蒸馏）7、下列物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的是 （ ）A熔点：石墨 金刚石 金刚

2、砂 B熔点：生铁 纯铁 钠熔点：gl2 BN Sil4 D沸点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛8、室 温下，将00 l Na23固体溶于水配成100L溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 （ ）加入的物质结论A0L 1 l•L1H2S4反应结束后，（Na+）=（S42）B01lNaHS4固体反应完全后，溶液pH减小，（Na+）不变0L H2由水电离出的（H+）&（H）不变D00la溶液中 增大9、汽车尾气中，产生N的反应为：N2（g）+2（g） 2N（g），一定条下，等物质的量的N2（g）和2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线

3、b表示该反应在某一起始条改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）A 若曲线b对应的条改变是温度，可判断该反应的H0B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 曲线b对应的条改变可能是加入了催化剂D温度T下，该反应的平衡常数 10、分子式为4H8l2的有机物共有（不含立体异构） （）A7种 B8种 9种 D10种11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A以石墨为电极电解gl2溶液：2l+2H2 l2+H2+2HBu12溶液中加入氨水：u2+2H u（H）2 I溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+2 2I2+2H2 D向NH4H3溶液中加过量的NaH溶液并加热：NH +H

4、 NH3+H212、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定A1 B 2 3 D413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、N3-、l-B无色溶液：Al2、Na+、H3、g2+室温，溶液中水电离出的H+、H浓度的乘积为10-28：Na+、N3、g2+、+D 无色溶液：r3+、N3-、Na+、l-、NH4+14、某有机物的结构为 ，下列有关说法正确的是 （ ） A1 l该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 lBr2 B1l该物质最多能与2

5、l NaH反应 1 l该物质最多能与3 l H 2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰1、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）A第四周期第9列元素是铁元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2 14列元素所形成的化合物种类最多 D第10、11列为ds区16、原子序数依次增大的元素a、b、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和的次外层有8个电子，- 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）A元素的非金属性次序为>b&a B a和其他3种元素

6、均能形成共价化合物 d和其他3种元素均能形成离子化合物D 元素a、b、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、617、三室式电渗析法处理含Na2S4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、d均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 （ ） A通电后中间隔室的S 离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B当电路中通过1 l电子的电量时,会有0 l的2生成负极反应为2H2-4e- 2+4H+,负极区溶液pH降低D该法在处理含Na2S4废水时可以得到NaH和H2S4产品18、以下物质；（1） 溴乙烷；（2） 苯；

7、（3） 聚氯乙烯；（4） 裂化汽油；（） 聚1,3-丁二烯；（6） 乙二醇；（7） 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使n4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有 （ ）A3种 B4种 种 D6种19、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）b（g）错误！未找到引用。2（g）；H1<0 x（g）3（g）错误！2z（g）；H2&进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高等压时，通入惰性气体，的物质的量不变D等容时，通入z气体，的物质的量浓度增大20、2时，用浓度为01

8、000 l/L的NaH溶液滴定2000 L 01000 l/L的H3H。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是（ ） A点的溶液：（H3）+（H3H） （Na+） B B点的溶液：（H3）&（Na+）&（H+）& （H） A点的纵坐标值为1 DD点溶液2（H3H）+（H+）=（H）（H3）21、已知：将l2通入适量H溶液，产物中可能有1、l、13，且 的值与温度高低有关。当n（H）=al时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后 11，则溶液中 12B参加反应的氯气的物质的量等于12al改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：12aln（e-）6alD改变温度，产物 中13的最

9、大理论产量为17al22、等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 L稀硝酸恰好完全反应，生成N672 L（标准状况）。向反应后的溶液中加入11&L1NaH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。 下列有关说法错误的是 （ ）A混合物溶解后的溶液中（Fe3+）：（ Fe2+）=11B需加入NaH溶液1000L 稀硝酸的物质的量浓度是2 l&L1D最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g第II卷（6分）二、非选择题：23、（共12分） 某硫酸厂用以下几种方法处理S2尾气。（1）亚硫酸钠吸收法 Na2S3溶液吸收S2的离子方程式为 ；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。 常温下，当吸收至pH

10、=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_ _（填序号） a （Na+）+（H+） &（S32-）+（HS3-）+ （H-） b （Na+） = （S32-）+ （HS3-）+ （H2S3） （Na+）& （S32-）& （H一）&（H+） d 水电离出（H一）=1l0-8 l/L2 时，H2S3 HS3H 的电离常数a1102l&L1，则该温度下NaHS3水解反应的平衡常数h_l&L1，若向NaHS3溶液中加入少量的I2，则溶液中H2S3&HS3& 将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）电化学处理法 如右图所示，Pt（1）电极的反应式为 ；碱性条下

11、，用Pt （2）电极排出的S242-溶液吸收N2，使其转化为N2，同时有S32-生成。若阳极 转移电子6l，则理论上处理N2气体 l。24、（共10分） 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:（g）+2H2（g） H3H（g） H=Q / l（1） 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（） 温度2030030204102700012由表中数据判H 0（填“&”、“&”或“=” ），该反应在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。某温度下，将21和61H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得（）=0 21/L，此时对应的温度为_ ;的转化率为_ 。（2） 要提高的

12、转化率且提高反应速率，可以采取的措施是 （填字母序号）。a、升温 b、加入催化剂 、增加 的浓度d、通入H2加压 e、通入惰性气体加压 f、分离出甲醇（3） 已知一定条下，与H2在催化剂的作用下生成lH3H时 ，能量的变化为44 。在该条下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量1l2lH21lH3H2lH3H平衡时数据H3H的浓度（l&L-1）123反应吸收或放出的能量（）ab体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是 A 、21&3 B、a+b&90 8 、2P2& P3 D、 1

13、 +3&12、（共11分） 实验题：（1）下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4A图1为实验室制备硝基苯的装置 B图2可以用于测定乙醇分子结构 图3装置可以达到验证酸性：H3H & H23 & 6HH的目的 D图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的Ti2试样中的Ti2的质量分数：在一定条下，将Ti2溶解并还原为Ti3+，再以SN溶液作为指示剂，用NH4Fe（S4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 Til4水解生成Ti2&xH2的化学方程式为 。 滴定终点的现象是 。 滴定分析时，称取Ti2试样02 g，消耗01 l&L1NH4

14、Fe（S4）2标准溶液20L，则Ti2的质量分数为 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。工业上由H4Ti4可制得钛白粉Ti2。Ti2直接电解还原法生 产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的al2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_。（3）在化学分析中采用2r4为指示剂,以AgN3标准溶液滴定溶液中l-,利用Ag+与r 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中l-恰好沉淀完全（浓度等于1010- l&L-1）时,溶液中（Ag+）为l&L-1,此时溶液中（r ）等于l&L-1。（已知Ag2r4、Agl的sp分别为2010-12和

15、2010-10） 26、（共11分）处理含铬废水的方法较多某工业废水中主要含有r3，同时还含有少量的u2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知： r（H）3Nar2Na2r4Na2r27请回答：（1）操作的名称为_，上述操作、相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、 漏斗外，还有_。（2）滤渣的主要成分为_（写化学式），试剂乙的名称为_。（3）加入试剂甲的目的是_。（4）废水处理流程中生成滤渣的离子方程式为_。酸性条下，六价铬主要以r227形式存在。工业上用以下方法处理含r227的废水：往废水中加入适量的Nal，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，还

16、原r227；经过一段时间，最后有r（H）3和Fe（H）3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（） 在步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_ _。（6）已知某含r227的酸性工业废水中铬元素的含量为104 g&L1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0 g&L1。处理该废水1 000 3并达到排放标准至少消耗铁的质量为_g。选做题：（两个题中必选一道做答）【物质结构与性质】（共12分）X、Z、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、同主族且最外层电子数是电子层数的2倍。元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N2+核外

17、3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）（1）写出G的外围电子排布式 ，X、Z的电负性最大的为 （2）XZ32中中心原子杂化方式为 。（3） 比较Z的氢化物（H2Z）和的氢化物（H2）的稳定性强弱，并解释其原因是 。（4）N与可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为 。（）根据其能量变化示意图，请写出Z和XZ2 反应的热化学方程式 。（6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是 。且E在一定条

18、下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 （不必化简）【有机化学基础】（共12分） 咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； ；DE为一元取代回答下列各题：（1）物质B的名称：_ _（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含、H、三种元素，蒸气密度是相同条下H2的90倍，含氧质量分数为36%，则咖啡酸的分子式为_ _；咖啡酸可与NaH3溶液反应生成气体，1 l 咖啡酸与足量钠反应生成1 l H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：_ _

19、；（3）写出下列反应的类型：_ _、_ _。（4）写出反应的化学方程式： _ _。（）满足下列条的咖啡酸的同分异构体有_ _种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基高201级第四期月阶段性考试化学试题1- BB 6-10 DADD 11-1 DAD 16-20 BDA 21-22 DB23 （共12分） （1）S32-+S2+ H2=2HS3- （1分） ，（Na+） & （HS3-）& （H+）& （S32-） &（H-） （2分） ad （2分） 11012 （1分） 增大（2分）（2）S2-2e-+2 H2=S42-+ 4H+ （2分） 1（2分）24（共10分）（1） &（1分）、较低（1

20、分） 20（2分）、80% （2分） （2）d （2分）（3）D（2分）2、（共11分）（1）B（1分）（2）Til4+（x+2）H2 Ti2&xH2+4Hl（2分） 滴入最后一滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色（1分）80%（2分） 偏小（1分）Ti24e=Ti22-（2分）（3）2010-（1分） 010-3（1分）26、（共11分）（1）过滤（1分）玻璃棒（1分）（2）u（H）2（1分）、Fe（H）3（1分）氨水（1分）（3）将Fe2氧化成Fe3（1分）（4）Al222H2=Al（H）3H3（2分）（）Fe-2e-= Fe2（1分） r227+6 Fe214H+= 2r36Fe37H2（2分） （6）336（ 2分）（12分） （1）3d84S2（1分） （1分） （2）sp2杂化（1分） （3）水分子的稳定性强于硫化氢，原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能 （2分）（4）u3N（1分）（）N（g）+ 2（g）=N2（g）+（g） H =+234 /l（2分）（6）3Fe2+2Fe（N）63-=Fe3Fe（N）62（2分） （2分）（共12分）（1）4-氯甲苯（或4-甲基-1-氯苯，1分）；（2）9H84（2分）； 羧基（1分）、（酚）羟基（1分）（3）氧化反应（1分）；加聚反应（1分）；（4） （2分）；（）6（3分）；