高一化学上册单元知识点分类解析检测试题29Word文档下载推荐.docx

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行？

。

oooooO

7654321◎HMOOEys

【知识点】纯碱工业（侯氏制碱）

【答案解析】

（1）①NaCl+H2SCU（浓）=NaHSCU+HClT

或2NaCl+H2SO4（浓）=^=Na2SO4+2HClT（2分）

®

Na2SO4+2C+CaCO3=SS=CaS+Na2CO34-2CO2T（2分）

（2）Ca（OH）2（2分）NH3（2分）②

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3j+NH4C1（2分）

【思路点拨】木题以工艺流程为依托，综合考查了氧化还原反应、物质的溶解性、化学实验等知识，综合性较强，有一定难度。

36.B3FlF2F4O1[2014-江西师大附中三模】【化学——选修2：

（15分）

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2⑸+30Qs）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（

g）AH

己知相同条件下：

4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）AHi

2Ca3（PO4）2（s）+1OC（s）=P4（g）+6CaO（s）+1OCO（g）Aft

SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）Aft

用△//]、△H2和△日3表示△//，贝;

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两

个水分子产物，其结构式为，三

聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

II

/P\

HOZ/OH

OH

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀線。

①化学镀線的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述

反应：

（a）Ni2++H2PO2+—_Ni++H2PO3+

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2T

请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

②利用①中反应叮在塑料镀件表而沉积镰一磷合金，从而达到化学镀傑的目的，这是一种常见的化学镀。

请从以下方面比较化学镀与电镀。

方

法

上

的不

同

点：

■

原

理

•

化

学

镀

的

优

点:

O

【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理

（1）AHi—3AH2+18AH3（2分）

000

（2）心卜畫疗秽&

分），NasPsOio（2分）

（3）2N®

+1H2PO2+1HgO—2Ni++1H2PO3+2H+（3分）

（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；

（2分）

电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；

化学镀是利用化学腐蚀反应；

电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；

（2分）装置简便，节约能源，操作简便（2分）

解析：

（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3

（s）+SiF4（g）△Hi；

6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO

（s）+30CO（g）3AH2；

18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）

I8AH3；

根据盖斯定律可得AH=AH]+3AH2+18AH3；

（2）一个磷酸中的疑基与另一个磷酸的H之间可以脱水.结构式则

Na5P3Oio,故答案为：

Na5P3Ol0;

（3）①（a）根据得失电子守恒：

線元素的化合价降低了1价，磷元

素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的

方程式为：

2Ni2++IH2PO2+1H：

O^2Ni++丄H2PO「+2H+；

②从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表而形成的镀层，镀层一般只有線，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表而沉积镰-磷合金，这是两者的不同；

从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点,故答案为：

化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；

化学镀是利用化学腐蚀反应；

电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；

装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。

【思路点拨】木题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。

36、A4HlH3J2F4O1［2014-临川二中一模】［化学一选修:

化学与技术］

SO?

、NO是大气污染物。

吸收SO?

和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为肺元素）：

（1）装置I中生成HSO「的离子方程为。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SCh?

一）存在于SO?

与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如右图所示。

1下列说法正确的是（填字母序号）。

a.pH=8时，溶液中c（HSO3-）<

c（SO32-）

b.pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32~）

c.为获得尽可能纯的NaHSOs,可将溶液的pH控制在4〜5左右

2向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCb溶液，溶液中出

现浑浊，pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

（3）装置I【中，酸性条件下，NO被CJ+氧化的产物主要是NO3-、

no2,写出生成NO3的离子方程式o

（4）装置1【1的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。

1生成CJ+的电极反应式为O

2生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置IV的溶液中，NO?

一的浓度为ag-L1,要使In?

该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置【V中通入标准

状况下的O?

Lo（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

績子交换膜

【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算

（1）SO2+OH_==HSO3-（2分）；

（2）①a、c（3分）

②HSO3—SO32+H+,加入CaCb溶液，Ca2++SO32===CaSO?

：

使平衡右移，c（H+）增大。

（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NOf+4H+（3分）

（4）①Ce3+-e"

===Ce4+（2分）②a（2分）

（5）243a（242a、244a、5600a/23都给分）（3分）

（1）进入装置I中的物质有：

NaOH、NO、SO2,则生成HSCh「的离子方程为：

SO2+OH==HSO3~

（2）①如图pH=8时，溶液中c（HSO3_）<

c（SO32_）a正确。

pH=7时,溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH）,c（H+）=c（OH）,所以b不正确。

如图pH控制在4〜5左右，溶液中没有HSO3,所以c错。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCh溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2原因为HSCh=SCh2+H+,加入CaCb溶液,

Ca2++SO32"

===CaSO3；

使平衡右移，c（HJ增大。

（3）装置II中，如流程图反应物为NO、Ce"

生成物有Ci+、NO3o根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有H2O,生成物还有H+0根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得

NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3_+4H+。

（4）①根据流程图其电极方程式只能是Ce3+-e=Ce4+o②由Ce3+_e

=Ce4+得阳极生成Cet所以从电解槽的a口流出。

（5）根据得失电子守恒NO?

和Ch的物质的量之比为2:

1。

得氧气的

【思路点拨】木题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度

大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。

题目难度较大。

注意从己知提取信息，培养看图分析能力。

32.C3J201[2014-中山一中高考内部调研】

（16分）碱式硫酸

铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝,工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

己知：

F0沉淀完全时的pH=3.1,F0沉淀完全时的pH=9.7o

（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反

应体系酸度太低，容易生成沉淀；

若硫酸加入

量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是o

（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。

写出氧化过程发生的离子方程式：

（4）流程图中的“系列操作“包

括,,过滤，洗涤，

烘干。

【知识点】化工流程分析

（16分）

（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等（每空2分，共4分）

（2）Fe（OH）3沉淀;

（2分）过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH一中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）FJ++NO2■+SO42"

+H+=Fe（OH）SO4+NOT（3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；

（2分）；

（1）根据化学反应速率的影响因素及规律，适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解速率和提高浸岀率。

（2）若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，Fc片容易转化为Fe（OH）3沉淀。

若硫酸加入量过大，过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动，不利于产品形成。

（3）氧化过程生成的气体为NO,NO2一被还原为NO,则FJ+被氧化为FJ+,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式为：

Fe2++NO2>

SO42+H+=Fe（OH）SO4+NO|o（4）流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，烘干。

【思路点拨】本题考查碱式硫酸铁的工艺流程分析，主要考查工艺流程中原理、操作及措施等，涉及化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、化学实验操作等知识。

02海水的综合利用

03石油、煤和天然气的综合利用

04化学与材料、技术的发展发展

36、A4B3E3JIJ2J404【2014・武汉二中模拟】【化学——选修2化学与技术】

纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I.将干燥后的金红石（主要成分TiCh,主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入C12制得混有SiCh杂质的TiCUo

II.将混有SICL4杂质的TICL4分离，得到纯净的TICL4o

III.在TiCb中加水、加热，水解得到沉淀TiO2-xH2Oo

IV.TiO2xH2O高温分解得到TiO2o

1TiCb与SiCl4在常温下的状态是oII中所采取的操作名称

资料卡片

物质

熔点

沸点

2

帰点

SiCl.

-70W

57.6r

TiCl4

-25T

136.5X

如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：

“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电

子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

a.02—20b.O+H2O—2OH（疑基）c.OH+OH^H2O2

b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价

键”）。

2H2O2能清除路面空气中的CJVC0等，其主要是利用了H2O2的（境'

氧化性"

或'

还原性”）。

（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

1取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mLo取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馆水稀释，作被测试样。

用高猛酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

_MnO；

+H2O2+H+=Mi?

++I）+

2滴定时，将高镒酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱

式"

）滴定管中。

滴定到达终点的现象是

3重复滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过

氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

4若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（境'

偏高”或'

偏低”或'

不变'

）。

【知识点】制备实验方案的设计；

化学方程式的有关计算；

极性键和非极性键；

氧化还原反应；

直接加热的仪器及使用方法；

物质分离和提纯的方法和基木操作综合应用

（1）①液态（1分）蒸锚（1分）②b（1分）

（2）①极性共价键（1分）②氧化性（1分）

（3）©

256285O2f（2分）

2酸式（1分）滴入最后一滴高镭酸钾溶液时，溶液呈浅红

色，且半分钟内不褪色

3空（3分）④偏高（2分）

200p

（1）①根据资料R片中的TiCU与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiC14在常温下的状态是液态；

分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸懈方法；

②IV为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在堆坍中进行；

（2）①由2O+H2O—2OH,可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；

②GHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy.CO等，故答案为：

氧化性；

（3）①方程式中，高镭酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是02,猛元素化合价降低了5价，生成lmol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锚酸根前而的系数为2,双氧水前面的系数为5,根据原子守恒来配平其他物质前而的系数，答案为：

2、5、6、2、8、502;

2由于高猛酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：

滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：

酸式；

滴入一滴高猛酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

3根据化学方程式可以得到关系式：

2MnO4-〜5比。

2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,即cVxl（Pmol的高辛孟酸钾时，所用双氧水的物质的量：

2.5cVxl0-3mol,则原过氧化氢的质量为：

0.025cVmolx34g/mol=0.85cV,过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：

空

200p；

4若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等

基木操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实

的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。

05化学与技术综合