，选项D不正确；答案选D。
3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（ ）
A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应
答案 A
解析 铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。
4．下列说法正确的是（ ）
A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
B．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
C．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质
D．云、烟、雾等均能产生丁达尔效应
答案 D
解析 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故A错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；二氧化硫的水溶
液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，而氯化铵是电解质，故C错误；云、烟、雾等属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；答案为D。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴
答案 D
解析 甲烷与氯气光照能发生取代反应，在氧气中燃烧发生氧化反应，A错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，无法鉴别，B错误；苯与水不溶，在水的上层，四氯化碳与水不溶，在水的下层，水和乙酸互溶，不分层，可以鉴别，C错误；植物油含有碳碳双键，与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，D正确。
6．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是（ ）
A．它与乙烯一定是同系物
B．它一定能使溴水褪色
C．它的一氯代物可能只有一种
D．等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
答案 C
解析 某有机物分子式为C4H8，H原子数是C原子数的2倍，则该有机物可能是单烯烃或环丁烷，如果是烯烃，则与乙烯是同系物，A错误；如果是环丁烷，则不能使溴水褪色，B错误；如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，C正确；烃分子中氢元素含量越高，消耗的氧气越多，甲烷分子中氢元素含量高于C4H8，所以等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量大于C4H8，D错误；答案选C。
7．）第十次月考]奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）
奎宁酸 莽草酸
A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
B．两种酸含有的官能团完全相同
C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶4
答案 D
解析 奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；莽草酸含有碳碳双键，故B错误；莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；二者都含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5∶4，故D正确；故选D。
8．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成
答案 D
9．有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（ ）
A．6种B．10种C．11种D．12种
答案 B
解析 由题目水解产物只有一种可知，C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物为环上含有一个“—COO—”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，形成2个甲基。
两个甲基不在同一个碳上，共有6种结构：
①
，②
，③
；两个甲基在同一个碳上，有4种结构，所以共有10种，故选B。
10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种B．6种
C．7种D．8种
答案 C
解析 分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括：
（1）三碳的环，另有一个—CH2OH或—OCH3各一种，或一个—OH、一个—CH3有二种，共4种；
（2）环氧乙烷，另有一个—CH2CH3或两个—CH3，共有3种。
总共有7种同分异构体，故答案为C。
4．（2017·孝感市高三上学期第一次统一考试）分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是（ ）
A．2B．3C．4D．5
答案 D
解析 芳香族化合物的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，共5种，故选D。
11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。
则下列判断不正确的是（ ）
Q
R
X
T
Z
A.五种元素中Z的活动性最弱，T的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．氢化物的稳定性：
R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质
D．X阴离子和T阴离子相比，半径：
X阴离子的大；还原性：
T阴离子的强
答案 D
解析 根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。
T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：
HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确；F2与H2O反应置换出O2，C正确；X阴离子为S2－、T阴离子为Cl－，还原性：
S2－>Cl－，D错误。
12．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。
下列有关判断不正确的是（ ）
A.简单氢化物的热稳定性：
C＜A
B．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性
C．单质B可用于铁轨的焊接
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D>C
答案 B
解析 短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见的大气污染物，D是硫。
相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。
元素非金属性：
CCD>C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：
D>C，故D正确。
13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E是同周期金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是
A．元素B的氢化物可能具有正四面体结构
B．元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强
C．原子半径:
r（E）>r（F）>r（C）>r（D）
D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物
【答案】B
二非选择题
1.氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
（1）在基态15N原子中，其s电子云形状是_________形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中σ键与π键数目之比为___________________。
（2）碱性肥料氰氨化钙（CaCN2）的组成元素中第一电离能最小的是_______（填名称）。
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是____________________________________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。
（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A按个数比4:
1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A 的化学式为_______________。
（5）立方氮化硼的晶胞如图所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
【答案】
（1）.球
（2）.3（3）.1:
2（4）.钙（5）.（CH3）3N为极性分子且能与水分子形成氢键（6）.配位键（7）.sp3（8）.[Ge4S10]4-（9）.4（10）.100/（a2NA）
【解析】
（1）S电子云的形状为球形；N原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：
，则p能级轨道上存在3个自旋方向相同的电子；CN-与N2为原子个数和价电子数相同的等电子体，等电子体具有相同的结构，氮气中存在氮氮三键，则CN-离子中存在碳氮三键，则离子中σ键与π键数目之比为1:
2；
（2）由于非金属性N>C>Ca，故第一电离能Ca（3）（CH3）3N为结构不对称的极性分子，分子中氮原子非金属性强，原子半径小，和水之间形成氢键，所以（CH3）3N在水中溶解性增强；化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3 NH]+，该过程新生成的化学键为（CH3）3N中氮原子与氢离子形成配位键；
（4）S原子的最外层电子数为6，由图可知S原子形成2个共价键，则阴离子A中S原子含有2个成键电子对和2个孤电子对，即其价层电子对数为4，属于sp3杂化；阴离子A中含有4个Ge和10个S，其中4个S只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定结构，则A离子带有4个负电荷，即离子的化学式为[Ge4S10]4-；
（5）晶胞中N原子位于顶点和面心上，则原子数目=8×
+6×
=4，B原子位于晶胞内，则原子数目为4，故氮化硼的化学式为BN；由晶胞结构可知，B原子位于4个N原子形成的四面体的中心位置，故B原子填充N原子的正四面体空隙；晶胞的质量=
，晶胞的体积为a3cm3，根据晶胞密度ρ=
。
2.已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392g/mol，可溶于水，在100℃~110℃时分解。
为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。
为验证产物的存在，用下列装置进行实验：
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。
甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案：
（通过NH4+测定）设计装置如下图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。
甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CC14
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。
（用含V、m的式子表示）
【答案】
（1）.NH3
（2）.F→D→E（3）.F中出现白色沉淀（4）.酸式（5）.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（6）.c（7）.上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（8）.175V/m×100%或
×100%
【解析】分析：
I.
（1）根据莫尔盐的组成，莫尔盐受热分解产生的使酚酞溶液变红的气体为NH3。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g），用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水用排水法收集；由于SO3能被水溶液吸收，所以先检验SO3（g），再检验SO2（g），用NaOH溶液除去SO2，最后用排水法收集N2；装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。
II.
（1）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。
Cr2O72-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。
（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与CaO反应产生NH3，用碱石灰除去NH3中的H2O（g），用量气法量取NH3的体积，水和饱和NaHCO3溶液能吸收NH3，NH3难溶于CCl4，量气管中最佳试剂为CCl4。
（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压。
（4）根据N守恒计算硫酸亚铁铵的质量，进一步计算质量分数。
详解：
I.
（1）装置B中的碱石灰吸收分解产生的酸性气体，装置C中酚酞溶液变红，根据莫尔盐的组成，则莫尔盐受热的分解产物中有NH3。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g），用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水用排水法收集；由于SO3能被水溶液吸收，所以先检验SO3（g），再检验SO2（g），用NaOH溶液除去SO2，最后用排水法收集N2；装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。
①根据上述分析，装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。
②证明含有SO3的实验现象是：
装置F中出现白色沉淀。
II.
（1）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。
Cr2O72-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，1molCr2O72-参与反应得到6mol电子，1molFe2+参与反应失去1mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，甲方案中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与CaO反应产生NH3，用碱石灰除去NH3中的H2O（g），用量气法量取NH3的体积。
a项，由于NH3极易溶于水，水能吸收NH3；b项，由于NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性，饱和NaHCO3溶液吸收NH3；c项，NH3难溶于CCl4，不吸收NH3；量气管中最佳试剂为CCl4，答案选c。
（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压。
乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是：
上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平。
（4）根据N守恒，25.00mL样品中n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=
n（NH3）=
mol，500mL溶液中n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=
mol
=
mol，m[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=
mol
392g/mol=
g，则硫酸亚铁铵纯度为
100%=
100%。
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