届全国高考化学预热摸底题6解析版.docx

1、届全国高考化学预热摸底题6解析版2019届全国高考化学预热摸底题（6）（解析版）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NAB0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC80时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NADNa2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA【答案】B【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能够发生少量水解，NH4+数目小于0.1NA，A错误；H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子总数为0.2NA，B正确

2、；pH=1的硫酸溶液中，氢离子数目为0.1NA，C错误；没给标况下，2.24L CO2不一定为0.1mol，转移的电子数不一定为0.1NA，D错误；正确选项B。2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是()AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12Dv的电子式可表示为答案D解析短周期

3、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH均为1。根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl。故Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HON，即XZH2OH

4、2S，HFHClH2S，B正确；F2与H2O反应置换出O2，C正确；X阴离子为S2、T阴离子为Cl，还原性：S2Cl，D错误。12四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是()A. 简单氢化物的热稳定性：CABA、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性C单质B可用于铁轨的焊接D最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC答案B解析短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见的大气污染物，D是硫。相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。元素非金属性：CA，所以简单氢化物的热稳定性：CC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性

5、：DC，故D正确。13A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是 A元素B的氢化物可能具有正四面体结构B元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强C原子半径:r(E)r(F)r(C)r(D)D化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物【答案】B 二非选择题1. 氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态15N原子中，其s电子云形状是_形的，其p能级轨道上存在_个自旋方

6、向相同的电子；CN-中键与键数目之比为_。(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_(填名称)。(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是_，(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键类型为_。(4)阳离子(CH3)3NH+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则s原子的杂化轨道类型是_，阴离子A的化学式为_。(5)立方氮化硼的晶胞如图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为_；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。【答案】 (1). 球 (2).

7、 3 (3). 1:2 (4). 钙 (5). (CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键 (6). 配位键 (7). sp3 (8). Ge4S104- (9). 4 (10). 100/(a2NA)【解析】（1）S电子云的形状为球形；N原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为：，则p能级轨道上存在3个自旋方向相同的电子；CN-与N2为原子个数和价电子数相同的等电子体，等电子体具有相同的结构，氮气中存在氮氮三键，则CN-离子中存在碳氮三键，则离子中键与键数目之比为1:2；（2）由于非金属性NCCa，故第一电离能CaCN，则第一电离能最小的是钙；（3）（CH3）3N为结构不对称的极

8、性分子，分子中氮原子非金属性强，原子半径小，和水之间形成氢键，所以（CH3）3N在水中溶解性增强；化合物（CH3）3N与盐酸反应生成（CH3）3NH+，该过程新生成的化学键为（CH3）3N中氮原子与氢离子形成配位键；（4）S原子的最外层电子数为6，由图可知S原子形成2个共价键，则阴离子A中S原子含有2个成键电子对和2个孤电子对，即其价层电子对数为4，属于sp3杂化；阴离子A中含有4个Ge和10个S，其中4个S只形成一个共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定结构，则A离子带有4个负电荷，即离子的化学式为Ge4S104-；（5）晶胞中N原子位于顶点和面心上，则原子数目=8 +6=4，B原子位

9、于晶胞内，则原子数目为4，故氮化硼的化学式为BN；由晶胞结构可知，B原子位于4个N原子形成的四面体的中心位置，故B原子填充N原子的正四面体空隙；晶胞的质量= ，晶胞的体积为a3cm3，根据晶胞密度= 。2. 已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100 110 时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。

10、为验证产物的存在，用下列装置进行实验：乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为AH_G证明含有SO3的实验现象是_。II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_滴定管中。甲方案中的离子方程式为_。（2）乙方案中量气管中最佳试剂是_（填字母）。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14（3）乙

11、方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_。（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_。(用含V、m的式子表示)【答案】 (1). NH3 (2). FDE (3). F中出现白色沉淀 (4). 酸式 (5). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (6). c (7). 上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平 (8). 175 V/m100%或100%【解析】分析：I.（1）根据莫尔盐的组成，莫尔盐受热分解产生的使酚酞溶液变红的气体为NH3。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）

12、，用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水用排水法收集；由于SO3能被水溶液吸收，所以先检验SO3（g），再检验SO2（g），用NaOH溶液除去SO2，最后用排水法收集N2；装置的合理连接顺序为AHFDEG。II.（1）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。Cr2O72-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与CaO反应产生NH3，用碱石灰除去NH3中的H2O（g），用量气法量取NH3的体积，水和饱和NaHCO3溶液能吸收NH3，NH3难溶

13、于CCl4，量气管中最佳试剂为CCl4。（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压。（4）根据N守恒计算硫酸亚铁铵的质量，进一步计算质量分数。详解：I.（1）装置B中的碱石灰吸收分解产生的酸性气体，装置C中酚酞溶液变红，根据莫尔盐的组成，则莫尔盐受热的分解产物中有NH3。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g），用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水用排水法收集；由于SO3能被水溶液吸收，所以先检验SO3（g），再检验SO2（g），用N

14、aOH溶液除去SO2，最后用排水法收集N2；装置的合理连接顺序为AHFDEG。根据上述分析，装置的合理连接顺序为AHFDEG。证明含有SO3的实验现象是：装置F中出现白色沉淀。II.（1）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。Cr2O72-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，1molCr2O72-参与反应得到6mol电子，1molFe2+参与反应失去1mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，甲方案中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与CaO反应产生NH3，用碱石灰除去NH

15、3中的H2O（g），用量气法量取NH3的体积。a项，由于NH3极易溶于水，水能吸收NH3；b项，由于NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性，饱和NaHCO3溶液吸收NH3；c项，NH3难溶于CCl4，不吸收NH3；量气管中最佳试剂为CCl4，答案选c。（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压。乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是：上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平。（4）根据N守恒，25.00mL样品中n（NH4）2SO4FeSO46H2O=n（NH3）=mol，500mL溶液中n（NH4）2SO4FeSO46H2O=mol=mol，m（NH4）2SO4FeSO46H2O=mol392g/mol=g，则硫酸亚铁铵纯度为100%=100%。