南京市版九年级上学期期末化学试题.docx
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南京市版九年级上学期期末化学试题
南京市2019版九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．化合物是由不同元素组成的，所以由不同元素组成的物质一定是化合物
2.构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是
A．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
B．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
C．有些原子也可以保持其构成物质的化学性质
D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
3.二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（）
A．CO2用作气体肥料
B．CO2用于灭火
C．干冰用于人工降雨
D．CO2用来制汽水
4.鉴别空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，最好是用（）
A．带火星的木条
B．灼热的木炭
C．澄清的石灰水
D．燃烧的木条
5.科学家最近在－100℃的低温下合成一种化合物X，此分子模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A．该分子的化学式为C4H5
B．该分子的相对分子质量为64
C．该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5：
4
D．该分子中碳元素的质量分数是93.75%
6.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为CH2
B．甲、乙、丙都是氧化物
C．该反应为化合反应
D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
7.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下图中的实验操作正确的是（）
A．闻气体气味
B．取用块状固体
C． 蒸发食盐水
D．稀释浓硫酸
8.下列有关金属材料的说法错误的是（）
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小
B．铝具有密度小和抗腐蚀性好的性能
C．铁制品与空气中的氧气、水蒸气接触容易生锈
D．金的化学性质很不活泼，在自然界中有单质的形式存在
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．铝比铁更耐腐蚀，说明铁比铝更活泼
D．酸溶液能让紫色石蕊变红，所以能让紫色石蕊变红的一定是酸溶液
10.根据下图提供的信息，下列说法不正确的是（）
A．在化学反应中，钠原于易失去电子形成Na+
B．钠的相对原子质量是22．99g
C．钠属于金属元素
D．钠的核电荷数为11
11.甲同学取a克氯酸钾，乙同学取a克氯酸钾和少量高锰酸钾，二人同时进行加热。
下列图示中能正确反映生成氧气质量（Y）与加热时间（X）关系正确的是
A．
B．
C．
D．
12.每年的6月5号是“世界环境日”。
校园开展的下列活动与保护环境的主题不相符的是（）
A．栽花护绿，与植物交朋友
B．布袋购物，减少“白色污染”
C．不燃烟花爆竹，低碳欢庆佳节
D．焚烧垃圾，净化校园环境
13.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）
A．H2SO4
B．CuSO4
C．ZnSO4
D．AgNO3
14.下列做法正确的是（）
A．为了防止CO中毒可在煤炉上放一盆水
B．炒菜时防入“加碘盐”、“加铁酱油”
C．用燃着的火柴检查煤气管道是否漏气
D．实验后的废液直接倒入下水道
二、填空题
15.我校化学兴趣小组进行了系列的家庭小实验。
Ⅰ．关于雪碧的研究。
资料一：
市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要有A、B、C三图所示：
A：
铁制易拉罐 B：
玻璃瓶 C：
聚酯塑料瓶
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味汽水）
配料
水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精等
保质期
9个月
保存
方法
禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温
资料二：
柠檬酸为白色固体，化学性质稳定。
（1）三种包装中属于无机材料的是______（填序号），过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据右图所示的配料中，其中主要提供能量物质的是______；
（2）打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为______。
（3）若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊显______色，而后将该溶液加热，溶液颜色______，其原因是______。
Ⅱ．关于鸡蛋壳的研究。
（1）实验一：
小明将鸡蛋浸入白醋中（如图所示），白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表醋酸根），请您写出蛋壳与醋酸反应方程式：
______；
（2）实验二：
取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题：
①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是______；
②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”（主要成分为酚酞），此时出现的现象为______；静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到______。
16.我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）请回答：
（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与___________接触。
（2）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。
A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液
（3）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。
原因是________（用方程式表示）。
17.用化学符号表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素_______________
（2）氯化钙的化学式是_______
18.水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_______________的方法将硬水软化；
（2）远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________（填序号）；
A、分子质量B、分子种类C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氢化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）
19.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
40
44
反应后的质量/g
22
待测
56
10
（1）反应后乙物质的待测质量为_________g，则乙_____________（填“一定”或“不一定”）是该反应的催化剂；
（2）该反应的基本类型为_____________；
（3）该反应中甲、丙物质的质量比为______________。
20.下图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。
（1）该化学反应中，共涉及______种分子；
（2）反应过程中，属于氧化物的是______（填图中的序号）；
（3）在该反应中，下列叙述正确的是______（填序号）；
A．元素的种类没有改变
B．原子的个数没有改变
C．分子的个数没有改变
D．物质的个数没有改变
（4）写出该反应的化学方程式______。
21.今年是门捷列夫发现化学元素周期表150周年，第74次联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表为部分元素的原子结构示意图，请回答问题。
（1）.上表所列的7种元素中，位于第二周期的元素有_____种。
（2）氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____。
（3）11号与16号两种元素组成的化合物，其化学式为_____。
（4）金属铍（Be）与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化物保护膜，发生反应的化学方程式为_____。
三、实验题
22.根据下图回答问题
（1）实验一证明燃烧需要与氧气接触，是通过对比_____得出的结论。
（2）实验二测定空气中氧气的含量。
硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。
实验结束后密闭容器内气体的体积约为_____mL，结果发现测出的氧气的体积分数偏小，请你分析一下原因（答一条）_____。
（3）实验三进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是_____；其反应方程式为_____
（4）实验三B装置中石灰水的作用是_____；
23.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是
A．小气球变瘪
B．验证质量守恒定律
C．U型管内液面左高右低
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
四、计算题
24.16g某纯净物跟氧气进行充分的燃烧后，生成44g二氧化碳和36g水，请回答以下问题。
（1）参加反应的氧气的质量是_______
（2）该物质中一定含有____________两种元素。
（3）该物质中各元素的质量比为_______
（4）该物质最可能的化学式是_______
五、综合题
25.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
（1）自行车的有些部件是由钢铁制成的。
钢铁制品被腐蚀的原因，是其与_____接触引起的，为防止自行车链条生锈可采取的措施是_____。
（2）金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。
锂（Li）的原子结构示意如图1所示，它的化学性质与钠相似，原因是_____。
请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：
_____。
（3）同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用图2所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。
已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
①位置4发生的化学方程式是_____。
②氢氧化钠固体的作用是什么？
_____。
③本实验存在明显缺陷，请给出优化建议_____（写出一点即可）。
（4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少_____？
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