湖北省襄阳市枣阳市中考模拟考试化学试题 答案和解析.docx
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湖北省襄阳市枣阳市中考模拟考试化学试题答案和解析
【最新】湖北省襄阳市枣阳市中考模拟考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中不是化学变化的是:
A.米饭酿成酒B.钢铁生锈
C.金刚石打磨成钻石D.过氧化氢制取氢气
2.实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是
A.
取氯化钠B.
称氯化钠
C.
量取水D.
溶解
3.下列关于空气成分的信息不正确的是:
A.冬天清晨枯草上会结霜,说明空气中含水蒸气
B.木材能在空气中燃烧,说明空气中含氧气
C.正常的雨水呈酸性,是因为空气中含二氧化碳
D.利用空气成分可制取氨气,因为空气中含氢气
4.下列事故的处理方法不正确的是:
A.进入久未开启的菜窖前,做灯火实验
B.档案资料起火,立即用泡沫灭火器灭火
C.发生煤气中毒,立即把中毒人员移到通风的地方救治
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5.下列含氮化合物中,氮元素化合价由低到高排列的一组是:
A.NH3NOHNO3B.N2O4N2O5NO2
C.HNO3NO2NH3D.NONO2N2O3
6.化学变化从微观上讲是原子的重新组合,原子间结合的原子个数比主要由()决定。
A.质子数B.电子数C.原子核D.最外层电子数
7.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是( )
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定
B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C.氧化钙可做食品干燥剂,氧化钙能与水反应
D.因为铝的化学性质比较稳定,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈
8.下列各组物质鉴别方法不正确的是:
A.用CO2区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C.用熟石灰鉴别铵盐和钾肥D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
9.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:
A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
10.除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法不正确的是:
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
Na2CO3
加入足量的稀盐酸不再有气体产生,蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
Ca(OH)2
CaCO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A.AB.BC.CD.D
11.麦收季节,禁止焚烧秸秆。
因为焚烧麦秸秆可能导致的结果有(_____)
①容易引发火灾;②能见度降低,引起交通事故;③可吸入颗粒物诱发呼吸道疾病;④造成部分肥力损失。
A.①②④B.②③④C.①②③D.①②③④
12.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
18
m
6
11
A.该反应为分解反应B.该反应为化合反应
C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:
6
二、填空题
13.用化学符号表示
(1)3个硫酸根离子________________
(2)2个氮分子____________
(3)赤铁矿的主要成分____________(4)甲烷__________________
14.化学与我们息息相关,请用所学化学知识完成下列问题:
(1)厨房灶具上常会有油污,除去油污有多种方法,如用洗洁精、汽油和氢氧化钠溶液,但原理是不同的。
洗洁精能使油污_____,是最常用的清洁剂。
(2)在家里经常见到的陶瓷碗、塑料袋、麻袋、铁锅等物品中属于合成材料的是_____。
(3)点燃生日蜡烛祝愿后,大家一起将蜡烛吹灭,吹灭蜡烛的主要原理是___________。
15.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)t1℃时,将40gB物质投入到100g水中,得到B物质的溶液,此时溶液的质量是________克。
(2)t2℃时,200克A的饱和溶液恒温蒸发掉10克水,溶液中溶质的质量分数将_______。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
16.现有指定化合价的几种元素:
;请选择元素,写出符合要求的化合物的化学式:
(1)一种难溶于水的碱_____;
(2)一种复合肥料_____;
17.芬太奴(C20H24N2O)是医疗上常用的麻醉剂,请回答下列问题:
(1)芬太奴中碳元素和氢元素的质量比__(最简整数比)。
(2)44g该物质中含氮元素的质量是____________。
三、推断题
18.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,则A为________,C与D发生的化学反应方程式_____________。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,A在常温下为气体,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,写出B→C这一反应的化学方程式_____。
四、实验题
19.某化学实验小组进行了如下实验,请你参与并完成以下问题。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰取氧气选择的发生装置为____________。
(2)用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在______(填“a”或“b”)端。
(3)实验室制取二氧化碳后,若从固液残留物中得到CaCl2固体,应进行的操作是_____(提示:
根据需要在装置序号中选)。
五、科学探究题
20.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10,由此可知:
当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时,溶液呈_______色。
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]:
碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]:
为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如下图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有_______________。
(2)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是____________________________。
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3,他们又进行了如下表的实验并得到结论,请你完成下表。
实验操作
实验现象
结论
_______________
____________
固体产物是Na2CO3
六、计算题
21.某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.取40gNaOH溶液样品,并与7.3%的盐酸混合.溶液的PH随加入盐酸质量变化如图,求样品中NaOH的质量分数.
参考答案
1.C
【解析】
有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。
A.米饭酿成酒,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B.钢铁生锈,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;C.金刚石打磨成钻石,无新物质生成,属于物理变化,符合题意;D.过氧化氢制取氢气,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选C。
2.D
【解析】
试题分析:
A中瓶塞要倒放,错误;B中氯化钠应放在左盘,砝码放在右盘,错误;C中胶头滴管不能伸入量筒内,错误;D中溶解氯化钠时要用玻璃棒搅拌,正确。
故选D。
考点:
实验基本操作
3.D
【详解】
A.冬天清晨枯草上会结霜,说明空气中含水蒸气,正确;
B.氧气支持燃烧,木材能在空气中燃烧,说明空气中含氧气,正确;
C.正常的雨水呈酸性,是因为空气中含二氧化碳,二氧化碳与水反应生成了碳酸,使雨水呈酸性,正确;
D.利用空气成分可制取氨气,是因为空气中含氮气(或氮元素),错误。
故选D。
4.B
【解析】
A.进入久未开启的菜窖前,做灯火实验,正确;B.档案资料起火,立即用液态二氧化碳灭火器灭火,错误;C.发生煤气中毒,立即把中毒人员移到通风的地方救治,让中毒人员呼吸新鲜空气,正确;D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,正确。
故选B。
5.A
【解析】
A.NH3中N元素的化合价是-3;NO中N元素的化合价是+2;HNO3中N元素的化合价是+5,符合题意;B.N2O4中N元素的化合价是+4;N2O5中N元素的化合价是+5;NO2中N元素的化合价是+4,不符合题意;C.HNO3中N元素的化合价是+5;NO2中N元素的化合价是+4;NH3中N元素的化合价是-3,不符合题意;D.NO中N元素的化合价是+2;NO2中N元素的化合价是+4;N2O3中N元素的化合价是+3,不符合题意。
故选A。
6.D
【解析】
原子间结合的原子个数比主要由化合价决定,而化合价是由最外层电子数决定的,故选D。
7.D
【解析】
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定,正确;B.二氧化碳通常用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大,正确;C.氧化钙可作食品干燥剂,是由于氧化钙能与水反应,正确;D.因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,所以可用“银粉漆(铝粉)”涂在铁栏杆表面防锈,错误。
故选D。
8.D
【解析】
A.CO2与氢氧化钠溶液反应,无现象,CO2能使澄清石灰水变浑浊,正确;B.稀硫酸与木炭粉不反应,无现象,与氧化铜粉末反应,黑色固体消失,溶液由无色变蓝色,正确;C.熟石灰与铵盐反应,生成有刺激性气味的气体,熟石灰与钾肥不反应,无现象,正确;D.酚酞溶液遇氯化钠溶液不变色,遇稀盐酸不变色,错误。
故选D。
点睛:
本题主要考查物质的鉴别,要顺利解决此题,就要熟练掌握化学反应现象,利用不同的现象进行鉴别。
9.A
【解析】
X、Y、Z三种金属,投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,说明Z>H,H>X,H>Y;把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,说明X>Y,所以三种金属的活动性顺序是:
Z>X>Y,故选A。
10.D
【解析】
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。
A、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,加入足量的稀盐酸不再有气体产生,蒸发,得到氯化钠固体,正确;B、2Cu+O2
2CuO,铜不与氮气反应,正确;C、K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3,滴加适量K2SO4溶液、过滤,得到KNO3溶液,正确;D、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,有CaCl2生成,引入了杂质,错误。
故选D。
点睛:
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。
11.D
【解析】
焚烧麦秸杆可能导致引发火灾、能见度降低,引起交通事故、可吸入颗粒物增多而易诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失,故选D。
12.B
【分析】
反应后质量减少的物质是反应物,减少的质量是参加反应的质量,反应后质量增多的物质是生成物,增多的质量是生成的质量。
X反应后质量增多,是生成物,生成的质量是18g-2g=16g,Z反应后质量减少,是反应物,参加反应的质量是16g-6g=10g,W反应后质量减少,是反应物,参加反应的质量是16g-11g=5g,5g+10g<16g,所以Y是反应物,参加反应的质量是16g-15g=1g,该反应是Y+W+Z==X。
【详解】
A.该反应不是分解反应,错误;B.该反应为化合反应,正确;C.m=1-1=0,错误;D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:
0,错误。
故选B。
13.3SO42-2N2Fe2O3CH4
【解析】
(1)离子符号前加数字,表示离子个数;
(2)化学式前加数字,一般表示分子个数;(3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3;(4)一个甲烷分子由一个碳原子和4个氢原子构成。
14.乳化塑料袋把温度降到着火点以下
【解析】
(1)洗洁精能使油污乳化。
(2)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维,故填塑料袋。
(3)吹灭蜡烛是降低蜡烛的温度至着火点以下。
15.130不变
【解析】
(1)t1℃时,B的溶解度是30g,则100g水中最多能溶解30gB,得到B溶液的质量为:
30g+100g=130g
(2)温度不变,物质的溶解度不变,恒温蒸发水,得到的仍是饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数不变。
16.Cu(OH)2KNO3
【详解】
(1)Cu(OH)2是一种难溶于水的碱;
(2)氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是复合肥,所以KNO3是一种复合肥料。
17.10∶14g
【详解】
(1)芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为:
(12×20)∶(1×24)=10∶1。
(2)44g该物质中含氮元素的质量是:
44g×
×100%=4g
18.H2OCuO+CO
Cu+CO2或
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
(1)常温下,A为无色液体,A是H2O,
,C为黑色固体,C可以是CuO或Fe3O4,A、B、C、D中均含有一种相同的元素,D是CO。
C与D发生的化学反应方程式:
CuO+CO
Cu+CO2或
(2)A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,则C是NaOH,A在常温下为气体,A是CO2,B是Na2CO3,B→C反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
19.AaDE
【解析】
(1)加热固体制取气体,选择发生装置A。
(2)二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳进入以后占据下方空间,空气则被赶到上方空间而易从a端排出,所以验满时,将燃着木条放在a端,如果木条熄灭,说明收集满了二氧化碳。
(3)过滤,滤出难溶性的固体物质,得到的滤液是氯化钙溶液,蒸发溶剂得到氯化钙固体。
20.蓝水雾出现质量守恒定律取少量加热后的固体于试管中,加水溶解。
再向试管中加适量盐酸(或滴加氯化钙溶液。
合理即可)有气体生成(有白色沉淀生成)
【详解】
实验一:
碳酸氢钠溶液显碱性,能使石蕊试液变蓝。
实验二:
(1)因为碳酸氢钠受热分解有水生成,所以加热一段时间后会观察到烧杯内壁有水雾出现。
(2)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,反应前碳酸氢钠中含有钠元素,而水中没有钠元素,且加热后得到的又是固体,故可能是NaOH或Na2CO3。
②碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体而有气泡冒出(或可溶性碳酸盐能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀)。
故操作是:
取少量加热后的固体于试管中,加水溶解。
再向试管中加适量盐酸(或滴加氯化钙溶液。
合理即可);实验现象是:
有气体生成(有白色沉淀生成)。
注意操作和现象、结论要对应。
21.10%
【解析】
根据图像可知,盐酸与氢氧化钠恰好反应时,消耗盐酸溶液的质量是50g,设样品中NaOH的质量分数为x,50g7.3%的盐酸中所含溶质的质量为:
50g×7.3%=3.65g。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
4036.5
40g×x3.65g
=
,解得x=10%
点睛:
根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步一定要仔细检查。