全国校级联考安徽省皖江名校联盟届高三开学摸底联考化学试题.docx
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全国校级联考安徽省皖江名校联盟届高三开学摸底联考化学试题
一、选择题（题型注释）
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
C．“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应
D．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致
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2、制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是
A．瓷器
B．硬化油
C．棉线
D．腈纶外套
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3、2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是
A．可燃冰是冰的另一种存在形态
B．可燃冰无毒，可以放心大规摸开采
C．相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源
D．常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采
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4、下列有关物质性质和用途说法正确的是
A．明矾、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理郁是胶体的吸附性
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小常温下不与氧气反应
D．CO、SO2、NO、NO2在空气中都能较长时间的存在，易造成大气污染
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5、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄色
氧化性：
H2O2比Fe3+强
B
无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含有某种钠盐
D
将气体通过湿润的品红试纸
试纸褪色
该气体一定是SO2
A.A B.B C.C D.D
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6、下列叙述中正确的是
A．分子式为C2H6和C8H16的两种有机物一定互为同系物
B．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
D．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色
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7、摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是
A．通入少量Cl2后溶液中一定存在：
Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-、SO42-
B．加入足量过氧化氢溶液发生反应为：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．加入过量稀硝酸溶液发生反应为：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在：
Na+、NH4+、SO42-、OH-
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8、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．硫蒸气中含有S2、S4和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NA
B．0.5L2mol/L明矾溶液充分水解生成氢氧化铝胶体离子的数目为NA
C．标准状况下，将33.6L氯气与足量的水充分反应，溶液中Cl-和ClO-粒子数之和小于3NA
D．将6.5gZn完全溶于稍过量的浓硫酸中，得到的气体分子数一定为0.1NA
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9、随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。
如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。
下列有关叙述不正确的是
A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带
B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极
C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目前增大接触面积，增加吸附量
D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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10、氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是
选项
化学反应方程式
相关说法
A
H2S+4O2F2
SF6+2HF+4O2
氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂
B
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
D
HNCO+NOx
N2+CO2+H2O
若NOx中x="2,1mol"NO2在反应中转移4NA个电子
A.A B.B C.C D.D
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11、下列说法与图示含义不相符合的是
A．可用图A表示炭粉和二氧化碳反应的能量变化
B．可用图B表示个粒子核外电子数
C．可用图C表示硫酸加水稀释的密度变化
D．可用图D表示一定量的硫酸溶液和过量锌粉反应
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12、下列对相关方程式书写判定及解释正确的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确：
Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
工业上制铝：
2AlCl3
2Al+3Cl2↑
正确：
阳极氯离子放电，阴极铝粒子放电
C
向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝
AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
正确：
氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱
D
将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O
错误：
等式两侧电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子
A.A B.B C.C D.D
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13、下列实验操作，现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHSO3溶于中滴加Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
NaHSO3与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀
B
将由乙醇制取的乙烯直接通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙烯能与高锰酸钾溶液反应
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌
蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
只能说明浓硫酸具有脱水性
D
将一定量的苯加入到溴水中振荡
溴水层褪色
苯和溴发生了取代反应
A.A B.B C.C D.D
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14、为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：
①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
下列说法正确的是
A．原固体中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+
B．元固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+
C．原固体可能是（NH4）2Fe（SO4）2
D．原固体一定是FeCl3和（NH4）2SO3的混合物
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15、某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是
已知：
①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A．装置的连接顺序为a
f
e
j
i
h
g（或g
h）
b
c
d
B．装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe
2FeO+N2
C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2
D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
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16、铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程。
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
B．向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
C．NaOH在生产过程中可以循环使用
D．将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同
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17、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。
B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的
A.原子半径的大小XB.元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高
C.一定条件下，E和C、D均能发生化学反应
D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
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18、下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是
选项
A
B
C
D
分子式
C5H12O
C5H10
C7H16
C9H18O2
已知条件
能与金属纳反应
能使溴水褪色
分子中含有3个甲基
酸性条件下水解生成两种相
对分子质量相同的有机物
同分异构体数目
8
3
5
12
A.A B.B C.C D.D
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二、填空题（题型注释）
19、双氧水（主要成分H2O2）不仅是常见的氧化剂、还原剂，而且能和N2H4反应生成氮气和水，因此广泛应用于火箭推进器中。
（1）H2O2的电子式为________，其中氧的化合价为_________。
（2）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。
（3）为了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_____，用3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_____________。
（4）H2O2可看作二元酸，写出它在水中第一步电离的方程式_____；它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为___________。
（5）Mg-H2O2以酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的释硫酸），该电他的负极材料是_____，正极的反应式为__________。
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20、已知某物质X能发生如图转化（四种物质均含元素R），回答下列问题：
Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：
（1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。
（2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。
Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B,则:
（1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。
（2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：
________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：
_________。
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21、金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：
FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：
已知：
TiO2（s）+H2SO4（aq）=TiOSO4（aq）+H2O
（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。
（2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是______，写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式_________________。
（3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
TiCl4（g）+2CO（g）,反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。
A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2个C
O键
B.容器内压强不再发生变化
C.Cl2和TiCl4的浓度不再变化
D.v（TiCl4）正=2v（C）逆
（4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。
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三、实验题（题型注释）
22、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。
回答下列问题：
I．氯气的制备：
（1）若实验室用2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl+8H2O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中____________。
（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：
发生装置
________（按气流方向，用字母表示）。
（3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气，A组用含146gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A______B（填“>”、“<”或“=”）
Ⅱ.氯气微型实验：
（1）根据图示，完成下表
位置
实验现象
解释原因
6
溶液变黄色
反应的离子方程式_________
5
__________
Cl2+HS-=2Cl-+S↓+H+
4
__________
氯气的氧化性大于碘单质
（2）仔细观察上述装置，利用该套装置_____（填“能”或“不能”）证明溴单质的氧化性大于碘，若能应如何操作（若不能请解释为什么？
）_________。
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参考答案
1、B
2、C
3、C
4、A
5、B
6、D
7、C
8、B
9、D
10、D
11、C
12、D
13、A
14、C
15、D
16、A
17、C
18、A
19、
-1 H2+O2
H2O2 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++3H2O 伤口上的细菌等物质对双氧水的分解起到催化作用，加快了化学反应速率（合理答案都行） H2O2
H++HO2- Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2 镁 H2O2+2H++2e-=2H2O
20、
8NH3+6NO2=7N2+12H2O Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O C2H4 加成反应
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 先加人乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸（只要浓硫酸后加都给分）
21、 增大反应物的接触面积，使反应速率加快 过滤 FeSO4（FeSO4·7H2O等合理都行） 4Na+TiCl4
Ti+4NaCl 氯气 BC 40%
22、 c ﹣C﹣D﹣A﹣B﹣G﹣F﹣E ＜ Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 有浅黄色固体析出 溶液变蓝色 能 打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2位置，待溶液变黄色立即夹住弹簧夹，不使氯气上升。
然后取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有蓝色出现（合理描述均可）。
【解析】
1、A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B．将丹砂（即硫化汞）在空气中灼烧有汞生成，汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞，描述的是分解反应和化合反应，B错误；C．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳，牡蛎壳的成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙反应生成氧化钙，故该过程发生了分解反应，C正确；D．铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质，是现代湿法冶金的先驱，D正确。
2、A．瓷器的主要成分是硅酸盐，A错误；B、硬化油的成分是油脂，不属于高分子，B错误；C．棉线的主要成分是纤维素，C正确；D．腈纶属于合成纤维，D错误。
3、A、可燃冰是甲烷的水合物，A错误；B、“可燃冰”中甲烷的属于短期温室气体，甲烷比二氧化碳所产生的温室效应要大得多。
“可燃冰”开采一旦出了井喷事故，就会造成海水汽化，发生海啸船翻，B错误；C、可燃冰中甲烷含量占80%～99.9%，燃烧污染比煤、石油、天然气都小得多，C正确；D、可燃冰存在于深海海底以下数百米至1000多米的沉积层内，这里的压力和温度条件能使天然气水合物处于稳定的固态，在常温常压下为气态，D错误。
4、A．明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂中均含有铝离子或铁离子，其水解形成的Al（OH）3、Fe（OH）3胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮物，故可用于水的净化，正确；B．硅属于半导体材料，广泛应用于太阳能电池，故火星探测器携带的太阳能电池帆板的材料是晶体硅，错误；C．铝单质密度小，但性质活泼，常温下可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，但生成的致密的氧化铝保护膜能够阻碍铝的进一步腐蚀，错误；D．CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体是正确的，但是NO是不稳定的，很容易被空气中的O2氧化成NO2，错误。
5、A、NO3一在酸性条件下也表现出强氧化性，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，正确；C、焰色反应火焰呈黄色，说明原溶液中有钠离子，也可能是氢氧化钠溶液，不一定是盐，错误；D、氯气、臭氧等都能使湿润的品红试纸褪色，错误。
6、A、C8H16不能确定其为烯烃还是环烷烃，故错误；B、乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，故错误；C、单糖是不能水解的糖，故错误；D、乙烯为6原子共面、苯为12原子共面，且单键能够旋转，故苯乙烯也可能完全共面，乙烯和苯乙烯均含有碳碳双键，故能使溴水褪色，正确。
7、A、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能共存，错误；B、反应不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该为2Fe2++2H2O2+4H+═2Fe3++4H2O，错误；C、加入硝酸，硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，正确；D、加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。
点睛：
该题综合考查离子反应和氧化还原反应相关知识。
氧化还原反应方程式的书写和判断中重点在于产物的判断及得失电子守恒。
8、A、S2、S6和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子的物质的量为64g/32g（mol）="0.2"mol，数目一定为0.2NA，正确；B、0.5L2mol/L明矾溶液中含有1mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒的数目小于NA个，错误；C、标准状况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和小于3NA，正确；D、浓硫酸与锌开始生成二氧化硫，随反应进行浓度变稀后反应生成氢气，根据电子守恒，0.1mol锌完全反应，生成SO2和H2的分子数一定是0.1NA，正确。
9、A．该燃料电池中，联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水，不会造成大气污染，同时液态联氨便于携带，正确；B．该原电池中，正极上氧气结合电子生成氢氧根离子，氢氧根离子移向负极，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，正确；D．通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，错误。
点睛：
电化学类试题在分析过程中先确定池型（燃料电池），然后分析电极（左：
N2H4→N2，发生氧化反应，负极）；分析电极反应：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；最后判断电子、离子的流向及数目等。
10、A．在反应中，O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，错误；B．Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2属于置换反应，单质氯气被还原；Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu也是置换反应，单质锌被氧化，错误；C．若Fe2+失去4mol电子，则参加反应得到Fe2+为4mol，可知生成的氧气为1mol，氧气不一定处于标况下，氧气的体积不一定为22.4L，错误；D.1molNO2在反应中N元素化合价由+4价降低为0价，则转移4NA个电子，正确。
点睛：
未知的氧化还原反应的分析一定要遵循分析的基本步骤，先标化合价（O2F2中，通过共价键结合，F对电子的吸引力更强。
所以F为-1，O为+1），然后找升降，最后分析。
11、A、反应物总能量小于生成物总能量，图示为吸热反应，与碳粉和二氧化碳反应相符，正确；B、原子的电子数等于质子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数，则OH-含有10个电子，-OH含有9个电子，H2O含10个电子，H3O+含有10个电子，与图象一致，正确；C、硫酸浓度越小，密度越小，与图不符，错误；D、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，锌粉、铜和硫酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气的量不变，图象与实际相符，正确。
点睛：
图像题的分析，首先看横坐标和纵坐标，再看趋势，得出结论，随着横坐标变化，纵坐标怎么变化，然后与选项结合进行分析。
12、A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2++4I－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2I2，错误；B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电，工业上采用电解氧化铝的方法制铝，错误；C．氢氧化铝只能溶于强碱，一水合氨是弱碱，则向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子方程
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