届广东省惠州市高三第二次调研考试理科综合试题及.docx
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届广东省惠州市高三第二次调研考试理科综合试题及
惠州市2016届高三第二次调研考试
理综 生物试题
一、选择题
1.基因型为AaBBCC和AaBbcc个体杂交，假定三对等位基因自由组合，产生的子代中至少有1对等位基因纯合的个体所占的比率是
A.1/4B.1/2C.3/4D.1/8
2.对下列四幅图的描述正确的是
A．图1中b+c阶段表示同一个细胞周期
B．图2中的温度在a时酶分子结构改变、活性较低
C．图3中引起bc段和de段的变化的因素都是光照减弱
D．图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂中是相同的
3.下图表示细胞膜的结构和物质进出细胞的方式，下列说法错误的是
A．与图②中曲线Ⅰ相符的过程是图①中的过程d
B．A物质决定着不同生物膜的功能差异
C．在图①中，e可以代表细胞分泌Na+的 过程
D．甘油、氧气进入细胞的方式是b
4.2018年诺贝尔生理学或医学奖颁给在细胞核重新编程研究领域做出杰出贡献的两位科学家。
他们将4个关键基因移植入已分化的体细胞中并表达，使这个细胞成为具有类似干细胞的诱导多能干细胞（iPS细胞）。
下图为该技术在人体细胞中实验示意图：
据图分析下列说法正确的是
A.iPS细胞的遗传信息与肌肉细胞完全相同
B.图示过程体现了iPS细胞的全能性
C.关键基因表达过程将改变肌肉细胞的细胞质环境，使细胞功能趋向专门化
D.用该技术得到的新生器官替换供体病变器官，可大大提高器官移植成功率
5.研究者用仪器检测拟南芥叶片在光-暗转换条件下CO2吸收速率（单位：
μmol·m-2·s-1）的变化，每2s记录一个实验数据并在图中以点的形式呈现。
据图分析，下列有关说法错误的是
A、该植物呼吸作用最强时释放的二氧化碳速率为
2.2μmol·m-2·s-1
B、该植物在光照条件下每平方米的叶片每秒最多制造约0.1μmol的葡萄糖
C、当CO2释放速率为0.1μmol·m-2·s-1时，叶绿体
中的三碳化合物呈上升趋势
D、为证明叶片在光下呼吸产生的CO2中的碳元素
一部分来自叶绿体中的五碳化合物，可利用14C
同位素示踪技术进行探究
6．用纯合子果蝇作为亲本研究两对相对性状的遗传实验，结果如下表所示，下列说法中错误的是
P
F1
①♀灰身红眼×♂黑身白眼
♀灰身红眼、♂灰身红眼
②♀黑身白眼×♂灰身红眼
♀灰身红眼、♂灰身白眼
A．果蝇的灰身、红眼是显性性状
B．控制眼色的基因位于X染色体上
C．若组合①的F1随机交配，则F2雌蝇中纯合的灰身红眼占1／16
D．若组合②的F1随机交配，则F2雄蝇中黑身白眼占1／8
29.（9分）科学家通过有关方法，测得多种膜的化学成分，如下表：
物质种类/膜的类别
蛋白质（%）
脂质（%）（主要是磷脂）
糖类（%）
变形虫细胞膜
54
42
4
小鼠肝细胞膜
44
52
4
人红细胞膜
49
43
8
线粒体内膜
76
24
0
菠菜叶绿体片层膜
70
30
0
（1）生物膜系统是。
若要获取较为纯净的细胞膜最好选用作为材料。
（2）从表中可以看出，各种膜在化学物质组成上的共同点是，主要区别有：
。
科学家将变形虫的细胞与小鼠肝细胞分别放入0.15%的K+溶液中相同时间后，再次测定K+浓度，发现放有小鼠肝细胞的K+溶液浓度较高，从两种细胞的细胞膜成分考虑，原因是。
（3）对人体其他细胞的细胞膜成分进行分析，发现糖类的含量基本接近8%，偶尔有个别细胞的细胞膜上的糖类大约只有2%，该细胞最有可能发生了，引起因素有。
（4）线粒体内膜蛋白质含量最高的原因是：
。
30．（11分）科学家研究玉米等原产于热带的植物光合作用时发现，二氧化碳中的碳首先在叶肉细胞中被固定到含有四个碳原子的有机物（C4）中，然后才转移到紧邻其旁的鞘细胞的C3中（碳同化如下图左），科学家将这类植物叫做C4植物，把仅有C3参与二氧化碳固定的植物叫做C3植物。
（1）C4植物叶肉细胞含正常的叶绿体，维管束鞘细胞叶绿体没有正常的基粒，维管束鞘细胞不能进行光反应，C3还原所需的由周围紧密排列的叶肉细胞产生并通过运入。
C4植物叶肉细胞与维管束鞘细胞这一差异形成的根本原因是。
（2）上图乙表示光照强度对某C3植物和某C4植物光合作用强度的影响，据图分析，在相同光照强度下，C3植物和C4植物中光能利用率高的是植物，若需验证两者之间的光合速率大小，应测定两者。
（3）当光照强度大于P时，限制该C3植物光合速率上升的环境因素主要有，此时叶肉细胞中能产生ATP的细胞器有。
31.（12分）玉米（2n=20）是我国一种重要的粮食作物，雌雄同株，开单性花。
Ⅰ、
（1）研究其基因图谱对于研究其育种、疾病、起源、进化等方面具有重要意义，玉米基因组计划应测其条染色体上的碱基序列。
（2）栽培过程中要杀灭害虫，除草，玉米与这两者的种间关系分别为。
从能量流动的角度讲，这样做的目的是。
Ⅱ、下表为玉米6个纯系的表现型、相应的基因型（字母表示）及所在的染色体。
品系②～⑥均只有一个性状是隐性纯合的，其他性状均为显性纯合。
品系
①
②果皮
③节长
④胚乳
味道
⑤高度
⑥胚乳颜色
性状
显性纯
合子
白色pp
短节bb
甜ss
矮茎dd
白色gg
所在
染色体
ⅠⅣⅥ
Ⅰ
Ⅰ
Ⅳ
Ⅵ
Ⅵ
（3）某同学想验证基因分离定律，选择品系①作父本和③作母本。
请补全其实验步骤：
将③，搜集①的并给③授粉，最后对③作处理。
收获种子即为F1，播种让其自然生长收获种子，再播种，观察和记录后代中并进行统计学分析。
（4）若选择品系③和⑤作亲本杂交得F1，F1再自交得F2，则F2表现为长节高茎的植株中，纯合子的概率为。
（5）能用②③作亲本研究基因的自由组合定律吗？
为什么？
（用能或不能作答），理由是。
32.（7分）下图是大麦种子萌发过程中赤霉素诱导α-淀粉酶合成和分泌的示意图，其中甲、乙、丙表示有关结构，①、②、③表示有关过程。
据图回答：
（1）催化①过程的酶是。
α-淀粉酶mRNA通过（结构）运输到细胞质。
a、b表示mRNA两端，其上常结合多个细胞器丙，意义是。
（2）甲、乙、丙中不属于生物膜系统的是。
③过程反映了生物膜在结构上具有特点。
（3）结合图形，赤霉素打破种子体眠的机制为：
赤霉素与细胞膜表面的结合后，能活化赤霉素信号传递中间体，导致GAI阻抑蛋白降解失活，从而（用促进或抑制作答）GA-MYB基因表达。
38.（生物选做题选修一：
生物技术实践专题，15分）
回答下列与玉米秸杆的处理有关的问题。
（1）秸杆的主要成分是纤维素，牛一般没有分解其的酶，但其胃内有一种微生物可以帮助其分解，这种微生物与牛的种间关系为①。
尿素并不是牛马的必须营养，过多甚至对其有害，但有经验的农民常在其草料内喷少量尿素，据此题的信息你认为尿素的作用是②。
（2）将秸杆粉碎后可以用来作为蘑菇的培养基质。
对培养基和接种针进行灭菌处理，常用的方法分别是③，④。
（3）青贮加工技术。
将成熟期玉米秸秆切碎、收集或人工收获后，将其铡碎装贮于窖、缸、塔、池及塑料袋中压实密封储藏。
秸杆处理后，气味微酸（乳酸菌生活的产物）芳香。
上述“压实密封”的目的是：
人为造就一个⑤环境，利于乳酸菌的⑥。
用经这样处理后的秸杆饲喂牲畜的好处是：
⑦。
（4）下面是分离分解纤维素的微生物的实验流程图。
步骤（三）中稀释的目的是：
⑧，步骤（四）中鉴别培养基中常加⑨从而使其呈现均匀的红色，步骤（四）中应挑选产生⑩的菌落即为所需菌落。
39.（生物选做题选修三：
现代生物科技专题，15分）
以下是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。
（1）上图中过程①的完成采用的方法有：
①，依据的生物学原理②；
（2）过程④要用到的酶有③，过程⑥采用的方法叫④。
上图中的质粒本身含有氨苄青霉素抗性基因和M、N两种限制酶（两种酶切割序列完全不同）切割位点。
若用限制酶M和N切割，通过凝胶电泳分离，分析得如下表。
分子量（kb）
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
酶M
+
+
+
酶N
+
+
酶M+酶N
+
+
+
+
+
凝胶电泳结果（１kb=1000对碱基，+表示检测到该片段的存在
（3）该质粒长度为⑤kb，在该质粒中，M酶与N酶的切割点分别有⑥、⑦个。
（4）氨苄青霉素抗性基因的作用是⑧。
（5）在表达载体中，启动子的作用是：
⑨识别和结合的部位，驱动V1基因的⑩。
2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合
化学试题
选择题:
7．2018年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。
青蒿素的键-线结构简式如图。
下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．
分子式为C15H22O5
青蒿素（键线式）
B．
属于芳香族化合物
C．
可发生水解反应
D．
含有过氧键（－O－O－）有强氧化性
8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+
下列说法中，不正确的是
A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂[
B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+
C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强
D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
A．
1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
B．
2L0.5mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
C．
1molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA
D．
1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
10．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列有关说法正确的是
A．M、N的简单离子半径：
r（N-）＞r（M2﹣）
B．气态氢化物的稳定性：
M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有离子键
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是[来源:
学科网ZXXK]
物质
试剂
分离方法
①
KNO3（NaCl）
蒸馏水
降温结晶
②
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
③
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
④
Cl2（HCl）
饱和NaCl溶液
洗气
A．①③B．①④C．只有④D．③④
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
向品红溶液中通入少量Cl2
品红溶液褪色
Cl2具有漂白性
B.
将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中
分别产生为无色和红棕色气体
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C.
将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间
鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出
醋酸的酸性强于碳酸
D.
向漂白粉中滴加少量浓盐酸
产生刺激性气味气体
漂白粉已经变质
13.常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A．由水电离出H+的浓度c（H+）：
①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
26.（13分）乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I．制备碳酸亚铁：
装置如图所示。
⑴装置B发生反应的离子方程式为______________________________________；
B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，______________________________________。
⑵将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是____________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
⑶FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为_________________________。
⑷反应后加入适量乳酸的作用是________________。
⑸从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
⑹设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+_____________________________________。
27（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A的名称为。
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：
。
（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强。
28．（15分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
⑴以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应II：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“II”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0．2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从表中选择）。
⑵已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3kJ／mol
则反应CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝kJ／mol
⑶现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2‾7）时，实验室利用下图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为。
②请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O2‾7+Fe2++[]═=Cr3++Fe3++H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L﹣1时,Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=。
（已知,Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10‾31，lg2=0.3）
35．（15分）【化学－有机化学基础】
聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。
（3）G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的
G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色
（4）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线。
36．（15分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
⑴在操作①和②中，MnO2是该反应的（“氧化剂”或“还原剂”）;第①步加热熔融时应选用的仪器是：
A.铁坩埚B.瓷坩埚C.石英坩埚
⑵为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________、___________（写出两项即可）。
⑶第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为。
⑷第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
干燥过程中，温度不宜过高，其原因是（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。
⑸H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：
___________________________。
37．（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。
A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为。
（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:
2:
3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。
（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。
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理综物理试题
二、选择题
14、汽车以36km/h的速度行驶，刹车后得到的加速度大小为4/s2，从刹车开始，经5S，汽车通过的位移是（ ）
A．0m B．10m C．12.5m D．37.5m
15、如图所示，物块M通过与斜面平行的细绳与小物块m相连，斜面的倾角
可以改变。
讨论物块M与斜面的摩擦力大小的讨论，下列观点正确的是（ ）
A.若物块M保持静止，则
越大，摩擦力一定越大
B.若物块M保持静止，则
越大，摩擦力一定越小
C. 若物块M沿斜面下滑，则
越大，摩擦力越小
D. 若物块M沿斜面下滑，则
越大，摩擦力越大
16、如图所示，一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一质量为m的物体（物体与弹簧不连接），初始时物体处于静止状态。
现用竖直向上的拉力F作用在物体上，则下列正确的结论是（ ）
A、当F＜mg时，物体仍然处于静止状态
B、当F＝mg时，物体开始向上做匀速运动
C、当F＞mg时，物体开始向上做匀速运动
D、物体在运动过程中木块与弹簧组成的系统机械能的增加量等于拉力F做的功
17、套圈圈是小孩和大人都喜爱的一种游戏。
某小孩和大人直立在界外，在同一竖直线上不同高度分别水平抛出小圆环，并恰好套中前方同一物体。
假设小圆环的运动可以视为平抛运动，则
A．大人抛出的圆环运动时间较短 B．大人应以较小的速度抛出圆环
C．小孩抛出的圆环运动发生的位移较大 D．小孩抛出的圆环单位时间内速度变化量较小
18、在调整公路的拐弯处，通常路面都是外高内低。
如图所示，在某路段汽车向左拐弯，司机左侧的路面比右侧的路面低一些．汽车的运动可看作是做半径为R的圆周运动．设内外路面高度差为h，路基的水平宽度为d，路面的宽度为L.已知重力加速度为g.要使车轮与路面之间的横向摩擦力（即垂直于前进方向）等于零，则汽车转弯时的车速应等于（ ）
19、一辆汽车从甲地出发开往乙地，先匀加速运动后做匀减速运动，开到乙地刚好停止，其速度—时间图象如图所示，设汽车在整个运动过程中所受的阻力不变，那么0～t0和t0～3t0两段时间内（ ）．
A．平均速度大小之比为1∶1
B、加速度大小之比为3∶1
C．位移大小之比为1∶2
D．牵引力的平均功率之比为1∶1
20、“天宫一号”空间站正在地球赤道平面内的圆周轨道上运行，其轨道半径为地球同步卫星轨道半径的四分之一，且运行方向与地球自转的方向一致。
下列说法中正确的是
A、“天宫一号”运行的向心加速度小于其在地面时的重力加速度
B、“天宫一号”运行的速度等于同步卫星运行速度的2倍
C、站在地球赤道上的人观察到“天宫一号”向东运动
D、在“天宫一号”工作的宇航员因受到平衡力而在舱中悬浮或静止
21、如图所示，物体以一定的初速度V0从倾角为
的粗糙斜面底沿斜面向上运动，上升到一定高度后开始下滑回到底端，设上升时间为
，下滑时间为
，下滑到斜面底端的速度为
，以下说法正确的是
A、V0＞
B、
＜
C、物体上升过程出
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