KN>KP；C项，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c（I－）小。
4．实验室制取甲酸乙酯的反应：
HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O，反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol·L－1）随时间的变化如下表：
时间（min）
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
0
0.3
0.7
0
0.3
10
0.23
a
b
c
20
0.2
0.6
0.1
0.4
有关物质在101.3kPa时沸点如下：
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
沸点/℃
101
78.5
54
100
该反应的化学平衡常数表达为K＝，有关下列叙述不正确的是（ ）
A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B．表中a应该等于0.63mol·L－1
C．已知50℃下，K＝，可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
答案 C
解析 A项，化学平衡常数只受温度的影响，题干中没有温度和此反应是放热反应还是吸热反应，因此不能判断K值随温度变化是增大还是减小，正确；B项，0～10min时，消耗HCOOH的物质的量浓度为0.07mol·L－1，则消耗CH3CH2OH的浓度为0.07mol·L－1，a＝（0.7－0.07）mol·L－1＝0.63mol·L－1，b＝0.07mol·L－1，c＝0.37mol·L－1，正确；C项50℃下，将数据代入Q＝＝＝K达到平衡状态，故C项错误；D项，蒸出甲酸乙酯，减少生成物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，产率提高，正确。
5．（2015·四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）＝气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0P总
答案 B
解析 A项，平衡向正反应方向移动，A项错误；B项，利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B项正确，C项，由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C项错误；D项，平衡后P（CO）＝P总，P（CO2）＝P总，KP＝。
选B项。
6.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：
2X（g）＋Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
答案 A
7．（2017·安徽省六校教育研究会联考）已知温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X（g）＋Y（g）Z（g）（未配平）反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）＝v（Y）＝2v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热ΔH<0
答案 C
解析 根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v（X）＝2v（Y）＝v（Z）。
根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率为62.5%。
通过图a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。
从图b可知T1＞T2，T1时生成物Z浓度高，则正反应为吸热反应。
8．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：
3A（g）＋2B（g）4C（？
）＋2D（？
）
已知“？
”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是（ ）
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③
C．①④D．③④
答案 D
解析 3A（g）＋2B（g）4C（？
）＋2D（？
）
开始（mol/L）:
2 1 00
转化（mol/L）:
0.60.40.80.4
平衡（mol/L）:
1.40.60.80.4
设平衡时气体总的物质的量浓度为xmol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：
＝，又＝，故＝，可得x＝2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。
故化学平衡常数的表达式为K＝，①错误；B的转化率为40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C为固体或液体，增加C的量平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。
本题选D项。
9．（2016·陕西汉中第二次质检）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）＋NaCl（g）NaNO3（g）＋ClNO（g） K1 ΔH<0 Ⅰ
2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） K2 ΔH<0 Ⅱ
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）＋2NaCl（g）2NaNO3（g）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t4时刻，NO2（g）的转化率降低的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
（3）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。
设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断a、x、y三者的相互关系，用含a和x的代数式表示x，y＝________。
答案
（1）
（2）反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低
（3）×100%
解析
（1）反应4NO2（g）＋2NaCl（g）2NaNO3（g）＋2NO（g）＋Cl2（g）可由2×Ⅰ－Ⅱ得到，则K＝。
（2）根据反应Ⅰ，2NO2（g）＋NaCl（g）NaNO3（g）＋ClNO（g） ΔH<0，因该反应为放热反应且反应容器为绝热容器，所以随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低。
（3） 2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）
起始（mol）x10
反应（mol）2aa2a
平衡（mol）x－2a1－a2a
平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，即y＝×100%。
10．一定温度条件下，在容积为2L的密闭容器加入相同物质的量的Br2（g）、H2（g），发生反应Br2（g）＋H2（g）2HBr（g），溴蒸气的物质的量[n（Br2）]随时间的变化如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
n（Br2）/mol
0.100
0.082
0.068
0.058
0.050
0.050
回答下列问题：
（1）溴蒸气与氢气合成溴化氢的平衡常数表达式为K＝________。
该温度下的平衡常数K＝________。
（2）20～30min的化学反应速率v（HBr）＝________。
（3）如图中部分曲线能表示上述反应过程中某些物质的物质的量随时间的变化曲线（注意：
图中有干扰曲线），其中能表示氢气的物质的量变化的曲线是________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同），表示生成物HBr的物质的量变化的曲线是________。
（4）在另外一容积为VL的密闭容器中先通入一定量的氢气，然后逐渐通入溴蒸气，发生上述反应，当温度分别为T1、T2达到平衡状态时，氢气的体积分数与溴蒸气的物质的量变化关系如图所示：
①已知T1>T2，则反应Br2（g）＋H2（g）2HBr（g）为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②对比a、b两点的反应速率、平衡常数：
v（a）________（填“＝”“>”或“<”下同）v（b），K（a）________K（b）。
答案
（1） 4
（2）0.001mol·L－1·min－1 （3）乙 甲 （4）①放热 ②< ＝
解析
（1）根据题给可逆反应可写出其平衡常数表达式K＝。
Br2（g） ＋ H2（g）2HBr（g）
起始物质的量/
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