41高考化学二轮复习专项训练八化学基本概念和理论卷241.docx

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41高考化学二轮复习专项训练八化学基本概念和理论卷241

专项训练八：

化学基本概念和理论（附参考答案）

1．（2015·江苏无锡一模）下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——碱性氧化物　Al2O3——两性氧化物

B．汽油——混合物　胆矾——纯净物　HD——单质

C．纯碱——碱　硫化氢——酸　小苏打——酸式盐

D．液氯——非电解质　硫酸钡——强电解质　醋酸——弱电解质

2．（2015·湖南衡阳模拟）230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（　　）

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转化成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质几乎相同

3．（2015·安徽皖南八校联考）下列化学用语表示正确的是（　　）

A．S2－的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：

H—O—Cl

C．水分子的比例模型：

D．NCl3的电子式：

4．（2015·上海格致中学摸底）已知钡的某种同位素是

Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　）

A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置

C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量

5．（2015·山东济南模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．向25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe（OH）3胶体

D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子

6．（2015·河南南阳一中模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH－）所含电子数相等

C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D．16gCH4与19gNH

所含质子数相等

7．（2015·北京东城联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的（　　）

A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．78g过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA

D．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA

8．（2015·辽宁沈阳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的（　　）

A．1mol甲苯含有6NA个C—H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

9．（2015·河北质量检测）下列关于离子方程式的表述正确的是（　　）

A．过氧化钠固体与水反应：

＋2H2O===4OH－＋O2↑

B．向碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示

10．（2015·北京海淀二模）下列解释事实的方程式正确的是（　　）

A．利用铝热反应焊接钢轨：

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2＋：

Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：

H＋＋OH－===H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O

11.（高考改编题）常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可大量共存的（　）

A．Al3＋、S2－、Br－、SO

　　B．Mg2＋、Cu2＋、SO

、Br－

C．Na＋、Fe2＋、I－、MnO

D．NH

、K＋、HS－、Cl－

12．（2015·浙江杭州二模）某水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH

、NO

、CO

、SO

中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B．白色沉淀一定是Al（OH）3

C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO

、NH

D．溶液中一定不存在Na＋

13．（2015·宁夏贺兰一中期末）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

Cl－

②

KMnO4

H2O2

Mn2＋

③

KClO3

浓盐酸

Cl2

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱比较：

KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO

＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

14．（2015·山东模拟）宋代法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”原理是：

4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

下列说法正确的（　　）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole－

15．（高考改编题）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）

A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4

16．（2015·河北石家庄联考）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大

B．W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中原子均满足8电子稳定结构

C．W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键

D．相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH

17．（2015·辽宁盘锦一模）有三种短周期主族元素aX、bY、cZ。

已知a＋c＝2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物

B．若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数

C．若Y为O，则非金属性：

D．若Y为Na，则X、Z不可能是同一主族元素

18．（2015·广东广州调研）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

19．（2015·南通一调）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．1，3二甲基丁烷：

20．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

A．

C．26R3＋D．

21．GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究而成为诺贝尔化学奖得主。

下列关于

Pt的说法正确的是（　　）

Pt和

Pt核外电子排布方式相同

B．通过化学变化可以实现

Pt和

Pt间的相互转化

Pt和

Pt的核外电子数相同，是同一种核素

Pt和

Pt的质量数不同，两者互为同素异形体

22．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。

下列说法中正确的是（　　）

A．18O原子核内的质子数为16

B．12C32S2比12C34S2更易挥发

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强

23．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O===C===18O。

下列说法正确的是（　　）

A．16O与18O为同种原子

B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素

C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎相同

D．16O===C===18O与Na

O2反应生成的氧气中含18O

24．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键

D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

专项训练八：

化学基本概念和理论（卷2）答案

1.解析：

A项，酸性氧化物（或碱性氧化物）指与碱（或酸）反应只生成相同价态盐和水的氧化物，NO2与碱反应生成NaNO3、NaNO2和水，化合价发生变化，故NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，其不是碱性氧化物；B项，汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质；C项，纯碱是碳酸钠，属于盐；D项，液氯是单质，其既不是电解质也不是非电解质。

答案：

2.解析：

A项，元素不存在质量数；B项，不知道各种天然同位素的含量，无法求Th元素的相对原子质量；C项，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生了变化；D项，同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

答案：

3.解析：

A项，S的核电荷数是16，不是18；B项，次氯酸的结构式：

H—O—Cl；C项，

是水分子的球棍模型；D项，Cl原子的最外层有8个电子。

答案：

4.解析：

A项，质子数＝核外电子数＝56，结合核外电子排布规律可得到核外电子排布；B项，质子数＝原子序数，根据原子序数可推断出钡元素在周期表中的位置；C项，质子数＝核电荷数＝56；D项，不知道各种天然同位素的含量，无法求出钡元素的相对原子质量。

答案：

5.解析：

A项，化学变化过程中元素不会发生变化；B项，分散质粒子直径的大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性；C项，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备氢氧化铁胶体；D项，当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子。

答案：

6.解析：

A项，根据阿伏加德罗定律知，相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2具有相同的物质的量，故所含原子数相等；B项，每个甲基（—CH3）含有9个电子，而每个氢氧根（OH－）含有10个电子，所含电子数不等；C项，常温常压不是标准状况，22.4L气体不是1mol，则两者所含分子数不相等；D项，16gCH4含的质子数为：

×10＝10mol,19gNH

，所含质子数为

×11＝11.6mol，两者不相等。

答案：

7.解析：

A项，标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体所含电子总数为NA；B项，7gCnH2n的物质的量为

mol，含有1mol氢原子即NA个；C项，78g过氧化钠为1mol,1mol过氧化钠与CO2反应转移电子数为NA；D项，体积未知，不能计算钠离子数目。

答案：

8.解析：

1mol甲苯含有8NA个C—H键，故A错误；18gH2O的物质的量是1mol，含有10NA个质子，故B正确；标准状况下氨水是液体，故C错误；常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热条件下，铁与足量浓硫酸发生反应：

2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑，1molFe参与反应生成1.5molSO2，故D错误。

答案：

9.解析：

A项，Na2O2为氧化物，不能拆写成离子；B项，向Na2CO3溶液中滴入少许稀盐酸时生成NaHCO3，不能释放出CO2；C项，Br－的还原性弱于Fe2＋的，所以在通入Cl2时Fe2＋先被氧化，0.1molFe2＋失去0.1mol电子，0.05molCl2获得0.1mol电子，故没有过量的Cl2与Br－反应，可得反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋3Cl－；D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应的离子方程式为H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，稀硫酸与足量氢氧化钡反应的离子方程式为2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，显然两个反应的离子方程式不相同。

答案：

10.解析：

B项，方程式电荷不守恒；C项，离子方程式中醋酸应写分子式；D项，硅酸钠为强电解质，可拆。

正确的离子方程式为：

SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O。

答案：

11.解析：

pH＝0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H＋。

A项，H＋与S2－、SO

不能大量共存；B项，酸性条件下，四种离子之间不会发生化学反应，能够大量共存；C项，酸性条件下MnO

能氧化Fe2＋、I－；D项，HS－与H＋不能大量共存。

答案：

12.解析：

从“有色沉淀”可知有Fe2＋，则无CO

，故气体A是NO，有NO

；气体B是NH3，有NH

；白色沉淀还可以是BaCO3；又因为各离子具有相同的物质的量，溶液中阳、阴离子所带正、负电荷相等，故原溶液中有Fe2＋、NO

、NH

、SO

，故选D。

答案：

13.解析：

A项，Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时可氧化Fe2＋和Br－；B项，氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋；C项，该反应得失电子不守恒；D项，③组反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。

答案：

14.解析：

因氧元素价态降低，1molO2得到4mol电子，而4molAg失去的电子数也是4mol，故硫元素价态没有发生变化；A项，由质量守恒原理知X为Ag2S；B项，银针验毒时，空气中氧气得到电子；C项，反应中Ag是还原剂；D项，生成1molAg2S，转移2mole－。

答案：

15.解析：

A项，第二周期元素中主族元素（除O、F外）的最高价与其原子最外层电子数相等，零族元素不符合此规律；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径；C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大；D项，高氯酸的酸性强于高碘酸。

答案：

16.解析：

根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。

A项，离子半径：

N3－>O2－>Na＋；B项，H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构；C项，H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为1∶1的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。

答案：

17.解析：

短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸的只有HNO3、H2SO4、HClO4，即Z为N、S、Cl中的一种。

A项，若X为O，即a＝8,2b必为偶数，故c为偶数，Z为S，进而可知Y为Mg，则Y与X形成的常见化合物为MgO，其属于离子化合物；B项，若X为Na，则c为奇数，则Z所在族序数为奇数，其最高正价一定是奇数；C项，若Y为O，则Z只能是N、X为F，三者的非金属性N

答案：

18.解析：

根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。

A项，Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸；B项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小；C项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W>Z；D项，S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定。

答案：

19.解析　B项，H2O2属于共价化合物，H和O之间应为共价键，错误；B项，Cl－的质子数不变，应仍为17，错误；D项，应命名为：

2甲基戊烷，错误。

答案　A

20.解析　A、C、D分别代表NH

、Fe3＋、CH3COO－，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m＝2代表Na＋，Na＋对水的电离无影响。

答案　B

21.解析　核外电子的排布方式与质量数无关，只要是同种元素的原子，核外电子的排布方式就相同，A正确；

Pt和

Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现，B、C、D均错。

答案　A

22.解析　18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似，可知2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。

答案　B

23.解析　16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而16O===C===18O与16O===C===16O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。

答案　C

24.解析　含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故H—O键比H—S键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。

答案　B

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