41高考化学二轮复习专项训练八化学基本概念和理论卷241.docx

1、41高考化学二轮复习专项训练八化学基本概念和理论卷241专项训练八：化学基本概念和理论(附参考答案)1(2015江苏无锡一模) 下列物质的分类结果全部正确的是()ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2(2015湖南衡阳模拟)230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质几乎相同3(2015安徽皖

2、南八校联考)下列化学用语表示正确的是 ()AS2的结构示意图：B次氯酸的结构式：HOClC水分子的比例模型：DNCl3的电子式：4(2015上海格致中学摸底)已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A钡原子的核外电子排布 B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数 D钡元素的相对原子质量5(2015山东济南模拟)下列说法不正确的是 ()A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体D某粒子的电子数

3、等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子6(2015河南南阳一中模拟)下列叙述正确的是 ()A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数相等C常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与19 g NH所含质子数相等7(2015北京东城联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的()A标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24 L，所含电子总数为2NAB7 g CnH2n中含氢原子数为NAC78 g过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NAD25时，0.1 mol/L的NaOH溶

4、液中，含有钠离子数为0.1NA8(2015辽宁沈阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子9(2015河北质量检测)下列关于离子方程式的表述正确的是()A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B向碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：CO2H=CO2H2OC向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2D硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化

5、钡反应不能用同一离子方程式表示10(2015北京海淀二模)下列解释事实的方程式正确的是()A利用铝热反应焊接钢轨：2AlFe2O32FeAl2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2：Cl2Fe2=2ClFe3C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：HOH=H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O11.(高考改编题)常温下，下列各组离子，在pH0的溶液中可大量共存的(）AAl3、S2、Br、SO BMg2、Cu2、SO、BrCNa、Fe2、I、MnO DNH、K、HS、Cl12(2015浙江杭州二模)某水溶液中可能存在Na、Al3

6、、Fe2、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B白色沉淀一定是Al(OH)3C溶液中一定存在Al3、Fe2、NO、NHD溶液中一定不存在Na13(2015宁夏贺兰一中期末)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2O2O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24

7、O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e14(2015山东模拟)宋代法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的 ()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e15(高考改编题)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于第A族元

8、素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO416(2015河北石家庄联考)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。根据以上叙述，下列说法中正确的是()AX、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大BW、Y、Z 三种元素可形成一种离子化合物，其中原子均满足8电子稳定结构CW和Y、Y和Z均能形成原子个数比为11的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH17(2015

9、辽宁盘锦一模)有三种短周期主族元素aX、bY、cZ。已知ac2b，若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则下列有关说法中正确的是()A若X为O，则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物B若X是Na，则Z的最高正价一定是偶数C若Y为O，则非金属性：XY Cl2 Br2Fe3；C项，该反应得失电子不守恒；D项，组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e。 答案：A14.解析：因氧元素价态降低，1 mol O2得到4 mol电子，而4 mol Ag失去的电子数也是4 mol，故硫元素价态没有发生变化；A项，由质量守恒原理知X为Ag2S；B项，银针验毒

10、时，空气中氧气得到电子；C项，反应中Ag是还原剂；D项，生成1 mol Ag2S，转移2 mol e。 答案：D15.解析：A项，第二周期元素中主族元素(除O、F外)的最高价与其原子最外层电子数相等，零族元素不符合此规律；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径；C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大；D项，高氯酸的酸性强于高碘酸。 答案：B16.解析：根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。A项，离子半径：N3O2Na；B项，H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构；C项，H和O形成的H2O2、O和Na形成

11、的Na2O2均为原子个数比为11的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。答案：D17.解析：短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸的只有HNO3、H2SO4、HClO4，即Z为N、S、Cl中的一种。A项，若X为O，即a8,2b必为偶数，故c为偶数，Z为S，进而可知Y为Mg，则Y与X形成的常见化合物为MgO，其属于离子化合物；B项，若X为Na，则c为奇数，则Z所在族序数为奇数，其最高正价一定

12、是奇数；C项，若Y为O，则Z只能是N、X为F，三者的非金属性NOZ；D项，S为A族元素，A族元素中O的气态氢化物最稳定。 答案：A19.解析B项，H2O2属于共价化合物，H和O之间应为共价键，错误；B项，Cl的质子数不变，应仍为17，错误；D项，应命名为：2甲基戊烷，错误。 答案A20.解析A、C、D分别代表NH、Fe3、CH3COO，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m2代表Na，Na对水的电离无影响。 答案B21.解析核外电子的排布方式与质量数无关，只要是同种元素的原子，核外电子的排布方式就相同，A正确； Pt和Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现

13、，B、C、D均错。 答案A22.解析18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似，可知2H的氧化性与1H的氧化性相同，D项错误。 答案B23.解析16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。 答案C24.解析含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故HO键比HS键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。 答案B