全国市级联考福建省南平市届高三下学期第二次综合质量检查化学试题.docx

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全国市级联考福建省南平市届高三下学期第二次综合质量检查化学试题

【全国市级联考】福建省南平市【最新】高三下学期第二次（5月）综合质量检查化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列分析不正确的是

A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能

B．“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”的“夫遂”是单质

C．“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂

D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA

B．5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA

C．pH=11的Ca（OH）2溶液中OH-离子数为0.002 NA

D．11.2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1NA

3．下列关于有机物的说法错误的是

A．淀粉与纤维素均为高分子但不是同分异构体

B．咖啡酸（）能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙酸和乙醇通过加成反应制得乙酸乙酯

D．鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法

4．下列实验图示正确的是

A．实验室制取NH3B．称量25.5gNaOH

C．除去Cl2中的HCl和H2OD．验证温度对平衡的影响

5．X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期元素，族序数之和为18。

X与Z的原子序数比3:

4，且X 为金属元素，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是

A．氢化物稳定性:

 Z>WB．最高价含氧酸酸性:

 W>Z

C．离子半径:

 Y>XD．单质还原性:

 Y>X

6．某新型中温全瓷铁一空气二次电池，其结构如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时O2-从a移向bB．放电时负极的电极反应为O2+4e-=2O2-

C．充电时1molFe氧化为FeOx，转移2xmole-D．充电时a与电源的负极相连。

7．某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-1gc（Cu2+）和-lgc（Zn2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。

（已知:

Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），1g3≈0.5）下列有关说法错误的是

A．溶液pH:

a＜b＜eB．a点的ZnCl2溶液中:

c（Cl-）＜2[c（Zn2+）+c（H+）]

C．a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D．d点纵坐标小于34.9

二、原理综合题

8．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。

已知:

ClO2熔点一59℃、沸点11℃，常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。

NaClO2高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。

（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________。

（2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________；仪器B的作用是_________________。

（3）A中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C中反应的化学方程式是_______________，冷水浴的目的是_________________________。

（4）实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。

若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

（5）已知:

ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。

反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。

测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。

请完成相应的实验步骤:

步骤1:

准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。

步骤2:

调节水样的pH________。

步骤3:

加入足量的KI晶体，充分反应。

步骤4:

加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为____mol/L（用含字母的代数式表示）。

9．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水。

受热分解生成氧气。

高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示（方框内为主产物）。

（1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

（2）③中的反应为:

Na2FeO4（s）+2KOH（aq）K2FeO4（s）+2NaOH（aq），能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。

（3）提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________（选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”）。

提纯过程中溶解粗K2FeO4固体应选用__________（填序号）。

A．水B．稀硫酸C．KOH溶液D．NaOH溶液

（4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH下的分解曲线如图所示。

为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7时的化学反应方程式配平:

__K2FeO4+___=___KOH+___Fe（OH）3↓+________，____________________

（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体。

现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mgK2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

项目

葡萄糖溶液

甲苯溶液

起始COD/（mg·L-1）

1124

1966

处理后COD/（mg·L-1）

983

526

去除率/%

11.54

73.24

已知:

化学需氧量（COD）指的是:

在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的毫克数，以mg·L-1表示。

该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。

由甲苯引起的1L污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。

[已知:

M（K2FeO4）=198g/mol]。

理论上需要的m（Na2FeO4）大于实际用量，说明Na2FeO4去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。

10．甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，可用于制取氢气、甲酸甲酯（HCOOCH3）。

（1）在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n（O2）/n（CH3OH）对反应的选择性影响如图所示（选择性越大表示生成的该物质越多）。

当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，主要反应的化学方程式为____________，制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=___________。

（2）甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:

2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g）△H=akJ·mol-1

①已知:

CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283kJ·mol-1

2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）△H2=-386kJ·mol-1

2CO（g）+2H2（g）=HCOOCH3（g）△H3=-134kJ·mol-1

a=_________________。

②在310℃下，将2mol甲醇置于VL恒容密闭容器中，反应20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。

从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____mol·L-1·min-1，若平衡时气体总压为P总=5×104Pa，Kp=_______。

（已知:

Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。

气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）。

若在310℃下，将2mol甲醇置于VL恒压密闭容器中，反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压（填“>”，“=”或“<”）。

（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是:

通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。

现用如图所示装置模拟上述过程，请写出:

①阴极的电极反应式_______________________________________。

②除去甲醇的离子方程式为_________________________。

11．N是一种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态N原子的核外电子排布式是_____________；最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________。

（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。

晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。

氮原子的杂化轨道类型为_________。

这种高聚氮N-N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5-的立体结构是平面五元环）。

下列说法正确的是________。

A．所有N原子的价电子层均有孤对电子B．两种阳离子均含有配位键

C．两种阳离子不是等电子体D．阴阳离子之间只存在离子键

（4）NH3与F2反应生成NF3和NH4F，这四种物质中，沸点由高到低的顺序是______；NF3中氮元素显_______价；属极性分子的有_________________。

（5）立方氮化硼称为超硬材料。

晶胞结构如图所示:

硼原子的配位数是__________。

若晶胞参数为anm，则晶体的密度为____g·cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式）。

12．由烃的衍生物A和芳香烃E制备香精的重要原料M的一种合成路线如下:

已知:

（R1、R2表示烃基或H原子）

请回答下列题:

（1）A的化学名称为__________________，B的结构简式为____________________。

（2）C中官能团的名称为__________________。

D分子中最多有__________个原子共平面。

（3）E→F的反应类型为___________________。

D+G→M的化学方程式为____________。

（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为__________________。

①能发生水解反应和银镜反应;②不含环状结构

（5）参照上述合成路线和信息。

以为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_____________________。

参考答案

1．B

【解析】