中考上册复习.docx
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中考上册复习
考点：
化学变化与物理变化、化学性质与物理性质
一、物理变化和化学变化
是否有新物质生成
石墨变金刚石是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质：
颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸水性
化学性质：
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性
氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
1、下列变化中，物质分子发生变化的是
A．活性炭吸附有毒气体 B．液态水受热变成水蒸气
C．干冰变成二氧化碳气体 D．二氧化碳气体溶解在水里
2、下列物质性质的描述中，属于物理性质的是
A．甲烷可以在空气中燃烧B．氮气可以用作保护气
C．二氧化碳不支持燃烧D．铝具有良好的延展性
考点：
常见仪器及化学实验基本操作
注意：
书写仪器名称时不能有错别字
常考：
酒精灯使用、倾倒液体、取固体药品、试管、蒸发皿、胶头滴管、量筒读数、托盘天平使用、玻璃棒的使用、仪器连接装配、装置气密性检查
1．化学实验既要操作规范，更要保障安全。
下列实验基本操作符合这一要求的是
A．给液体加热B．取用固体粉末C．闻气体气味D．滴加液体
2、化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、实验过程的师生安全等具有十分重要的意义。
（1）给试管中的药品加热时，必须先 ，后集中加热。
（2）点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ，后点燃。
（3）清洗加热后的试管时，应先_____________后再冲洗。
（4）燃着的酒精灯内酒精不足时，添加酒精前应先后再添加酒精。
3．下列实验能达到目的的是
C．用燃着的木条区别二氧化碳和氮气B．用蒸馏水区别氧化铜粉末和铁粉
C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水D．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
4、请填写下列空白。
（1）某同学想利用家里的物品进行过滤实验，其中可以用水杯替代__________（填仪器名称，下同），可以用筷子替代_______________。
（2）过滤时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致__________________________；若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是______________________________（写一点即可）
考点：
空气的成分及其性质与用途、空气污染与防治
一、空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
二、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
三、空气污染和防治
1.计入空气污染指数的项目为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
2.空气污染的危害：
造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
3.防治空气污染：
加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
4.能产生温室效应的气体：
二氧化碳、臭氧、甲烷CH4、氟氯代烷等
1、下列各组气体中，均属于空气污染物的是
ASO2、CO、NO2BCO2、HCl、N2
CCH4、CO2、H2DHCl、N2、O2
2、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成灰霾天气的主要元凶之一。
下列做法中不利于PM2.5治理的是
A发展燃煤发电B研发新能源汽车
C禁止焚烧垃圾D加强建筑工地扬尘控制
3、下列关于空气的说法正确的是
A．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子B．空气中体积分数最大的气体是氧气
C．空气中的稀有气体没有任何用途D．空气中CO2含量的增加对环境没有任何影响
4、下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气是一种纯净物
B．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
C．空气中的稀有气体没有任何使用价值
D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料
考点：
氧气与常见物质发生的反应以及现象
4P+5O2
2P2O5
实验现象：
在空气中：
发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
C+O2
CO2，
在氧气中：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
在空气中：
发红，放热。
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
S+O2
SO2，
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3Fe+2O2
Fe3O4，
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
铁丝在空气中不能燃烧。
（注：
集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
）
4Al+3O2
2Al2O3
现象：
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
1、下列实验现象的描述中，正确的是（）
A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾。
B、水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气。
C、生石灰与水反应，放出大量的热。
D、木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光。
2、下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是（ ）
A．
木炭
B．
红磷
C．
铁丝
D．
硫粉
3、下列实验现象描述不正确的是
A.白磷自燃产生大量的白烟
B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
4、下列叙述正确的是（ ）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳学科王
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
5、下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．电解水的实验中，正极与负极所产生的气体体积比约为1∶2
C．硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出
6、请根据下图所示实验回答问题。
（1）A装置中，水的作用。
（2）B装置中，铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是，
反应方程式是。
（3）如C装置所示。
①做木炭在氧气中燃烧的实验时，操作的方法是：
把加热到红热的木炭由瓶口伸入盛有氧气的集气瓶中。
②证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是。
考点：
氧气的性质、制取、催化剂
一、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
4.不能用木炭、铁丝或硫代替红磷！
原因：
木炭和硫燃烧尽管消耗了瓶中的气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
铁丝在空气不能燃烧
二、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
氧气的检验方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的制取
1、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）
2、氧气的实验室制法（化学变化）
注：
实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
3密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
双氧水（过氧化氢）制取氧气
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
③、气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
⑤、该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：
先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
检验、验满:
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、概念：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
1、下列有关氧气的叙述正确的是
A铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成硫粉
C氧气易于多数金属发生反应，生成金属氧化物
D氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
2、下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中无法达到目的的是
3、下列关于氧气的说法中不正确的是
A．氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
5、实验室用高锰酸钾制取纯净氧气时，下列说法错误的是
A在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
C把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
D加热时，先要移动火焰，使试管均匀受热，然后再集中加热
6、下列关于催化剂的说法不正确的是
A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂可以降低某些化学反应的速率
D．任何化学反应都需要催化剂
过氧化氢
氯酸钾
7、右图图示四种途径都可以得到氧气。
（1）其中不是通过化学变化获得氧气的途径是：
氧气
。
高锰酸钾
空气
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
____________________________________________。
8、实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气。
请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：
。
（2）写出如图装置中仪器a的名称：
。
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：
。
（4）收集氧气的方法还可用法，你选择此方法的理由是：
。
还可用哪种方法收集氧气，理由是：
，什么时候才能收集气体
（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有。
（6）停止加热前先将导管从水中移出的原因是
（7）如何检查装置气密性：
11、根据下列实验装置图回答问题：
a
b
（1）请填写标号仪器的名称：
a；b。
（2）请写出实验室分别用上图中的A和B两套发生装置制取氧气的化学方程式各一个：
；。
（3）请求算欲制取9.6g氧气，最少需要取用g氯酸钾。
（4）当使用A和E装置组合制取氧气时，实验结束时应先从水槽中移出导管，后熄灭酒精灯，目的是。
若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：
溶解、、洗涤、干燥。
12、某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学制备氧气时应选用的药品是（限选：
H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为。
（2）下列制取和收集氧气操作错误的是（填字母）。
A．将药品用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气
C．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
D．待集气瓶充满氧气，在水中盖好玻璃片后，再移出水面
E．收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
F．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（3）收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是
。
（4）该同学用燃烧匙放少量硫，加热，直到燃烧，把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，观察硫在氧气中燃烧的现象是，硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明燃烧反应的剧烈程度与有关。
考点：
物质的分类
1、日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是
A氯化钾、铁B空气、水
C医用酒精、氢气D冰水混合物、氧气
2、若“
”和“
”代表两种元素的原子，则下图中表示单质的是（）
A.
B．
C．
D．
3、下列物质中，属于化合物的是
A海水B铜C氧化铁D氢气
4、下列物质的分类正确的是
A．CO和C60都属于化合物B．煤和石油都属于化石燃料
C．H2O和C2H5OH都属于氧化物D．自来水和蒸馏水都属于纯净物
考点：
水的净化；水的组成；硬水与软水
一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
二、净化水的方法：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：
试剂：
明矾
净水原理：
利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：
用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：
引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：
活性炭（具有吸附性）：
除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：
利用液体沸点不同将液体分离的方法
三、硬水与软水
1、定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：
井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：
开水
2．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
四、水通电分解
1．下列说法正确的是
A.可用肥皂水区别硬水和软水B.过滤可以使硬水变软水
C.可用适量杀虫剂消毒自来水D.长期饮用硬水可以补钙
2、下列关于电解水的叙述中，错误的是
A电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:
1
B水的生成和分解实验，都可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
C与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
D水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
4、水是生命之源。
下列关于水的说法中，不正确的是
A．明矾具有一定的净水能力
B．硬水通过蒸馏可以转化为软水
C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中杂质的作用
D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水
5．用右图的简易净水器处理河水，下列说法正确的是
A．能杀菌消毒B．能得到蒸馏水
C．能把硬水软化为软水D．活性炭起吸附杂质的作用
6．下列关于电解水实验叙述正确的是
A．正极玻璃管收集到的气体是氢气
B．负极玻璃管收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺
C．两电极相连的玻璃管上方产生的气体体积比约为：
V（H2）：
V（O2）=2:
1
通电
D．电解水的化学方程式为：
2H2O══O2↑+2H2↑
7、今年我国西南地区出现了严重的干旱，缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。
下列有关水的说法中，正确的是
A.水分子是由氢分子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.大量使用化肥和农药，不会造成水体污染D.浑浊的河水经过滤后可得到纯净物--水
8、井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用___________检验。
为降低水的硬度，可采用的方法是__________________________。
9、自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（ ）
A．
吸附
B．
沉淀
C．
过滤
D．
蒸馏
10、下列有关水的描述中不正确的是（ ）
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
11、水系生命的重要物质之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程：
（1）下列属于该自来水厂净水方法的是______（填字母序号）。
A．沉淀B．过滤C．消毒D．蒸馏
（2）经过自来水厂净化后的水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）在沉淀池中，高硬度的水加入生石灰后可适当降低硬度．生石灰与水反应的化学方程式为_________________________________。
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________。
（3）漂白粉【有效成分为：
次氯酸钙，化学式Ca（ClO）2】可用于饮用水消毒。
工业上制备漂白粉是把氯气通入石灰乳【化学式为：
Ca（OH）2】中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，请根据以上信息写出该反应的化学方程式：
。
考点：
物质的微观构成和宏观组成
一、构成物质的微粒：
分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质：
4、物质构成的描述：
物质由××分子（或原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由原子构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
三、原子
1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
1、下列物质中，由分子构成的是
A氯化钠B硫酸铜C铝D过氧化氢
2．下列说法中，错误的是
A．带电的微粒都称为离子B．镁离子的符号是Mg2+
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒D．原子是化学变化的最小粒子
3.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．闻到成熟菠萝蜜散发出的浓浓香味，说明分子在不断地运动
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