浙江嘉兴第一中学高三上学期期中考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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）和苯甲酸都是同系物
D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
4.下列说法不正确的是
A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
B.在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构
C.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大
D.N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关
5．下列反应的离子方程式不正确的是
A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－
C．电解熔融氯化镁制镁：
D．铜与浓硝酸反应：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
6.通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH1＝akJ·
mol－1
②CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝bkJ·
③CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3＝ckJ·
④2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）＝
CH3OCH3（g）＋
H2O（l）的ΔH＝
kJ·
D．反应2CO（g）＋4H2（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d）kJ·
7．测定0.1mol·
L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO32－浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
8.下列说法正确的是
A．抽滤实验洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用玻璃
棒小心搅动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气
B.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度
C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
D.中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
9．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯
B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1molX与1molY最多能反应的NaOH量相同
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为4
10.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是
A.1mol月球表面的氦－3（3He）含有质子为2NA
B.1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
D.标准状况下，1mol金刚石中含有的C－C键数目为2NA
11．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
A．原子半径（r）：
r（Q）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素X有-4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
12.在恒容绝热的容器中进行反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）△H=-aKJ.mol-1（a>
0），下列说法不正确的是
A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态
B.反应过程中A、B的转化率始终相同
C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少
D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态
13．某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
用惰性电极电解时，下列说法正确的是：
A．a极产生氧气，b极产生氢气
B．a电极区溶液pH值减小
C．含铬微粒主要以Cr2O72－形式在b极区聚集
D．CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）＝c（SO42－）＋c（OH－）
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH>
7）：
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
c（Cl－）>
c（OH－）
C.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）:
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+）
D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
3c（Na+）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]
15．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
16.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na＋、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2－
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。
①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲
②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水
③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙
请回答下列各题
⑴已知：
ZO3n－＋M2+＋H+－→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平）
则Z原子的结构示意图为，n＝ 。
⑵过程③的化学方程式为。
⑶甲的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）。
⑷将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。
经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。
下列有关说法正确的是。
A.Q元素是形成化合物种类最多的元素
B.单质A是热值最高的物质
C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH
D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成
⑸Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式。
18.铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应1：
Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）===3AlCl（g）＋3CO（g）；
ΔH1＝akJ·
反应2：
Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g）；
ΔH2＝bkJ·
反应3：
3AlCl（g）===2Al（l）＋AlCl3（g）；
ΔH3
试比较a、b的大小，并说明理由：
ab，理由是。
（2）在高温条件下进行反应：
2Al（l）＋AlCl3（g）
3AlCl（g）。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3（g），在相同的高温下进行反应。
图2表示A容器内的AlCl3（g）体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3（g）体积分数随时间的变化曲线。
②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl（g），发生反应：
3AlCl（g）
2Al（l）＋AlCl3（g）。
已知该温度下AlCl（g）的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝。
③加入3molAlCl（g），在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。
此反应选择温度为900℃的原因是。
研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因
。
（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。
该电池充电时，阴极的电极反应式为。
19.醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。
其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋）时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76g[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O。
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用，还发生的另一个反应的离子方程式为。
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
（3）装置丙中导管口水封的目的是。
（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，则[Cr（CH3COO）2]2·
2H2O（相对分子质量为376）的产率是（保留三位有效数字）。
20.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）
⑴A属于芳香烃，其名称是。
⑵D的结构简式是。
⑶由F生成G的反应类型是。
⑷由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；
⑸下列说法正确的是（选填字母序号）。
A．G存在顺反异构体
B．由G生成H的反应是加成反应
C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
⑹E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。
①属于芳香族化合物，不考虑立体异构
②既能发生加聚反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1:
1:
2:
2
________________________________。
⑺以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。
（用流程图表示，无机试剂任选），
参考答案
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17.五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。
2
，1。
⑵
。
3酸，NH4+＋H2O
NH3•H2O＋H+。
4ABCD。
54Al（OH）3＋4CuO＝4CuAlO2＋O2↑＋6H2O
3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O
18.（14分）
（1）＞（1分）理由：
（2分）
（2）①
（2分）
或14.8（2分）
③900℃时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大（1分），但能耗升高，经济效益降低（1分）；
高温条件下，可能Al气化使反应前后气体分子数相等，相同温度不同压强下达到平衡，产率相同。
（3）①4Al2Cl
＋3e－===Al＋7AlCl
②生成AlCl
和Al2Cl
增强导电性（1分）
19.
（1）排除装置中的空气（2分）；
2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+；
（2）关闭k1,打开k2（2分）；
冷却、过滤（2分）
（3）防止空气进入装置乙中氧化Cr2+；
（4）5（2分）
（5）50%（2分）
20、
（1）邻二甲苯
（1分）
（2）
（1分）
（3）消去反应
（4）
（5）
BD（2分）
（6）
（3分）
（7）
（3分）
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