浙江嘉兴第一中学高三上学期期中考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx

1、）和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O64.下列说法不正确的是 A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B.在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D.N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关5下列反应的离子方程式不正确的是A苯酚与少量碳酸钠溶液的反应B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O2I24OHC电解熔融氯化镁制镁：D铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3（浓）Cu2+2NO32NO22H2O6. 通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚（C

2、H3OCH3）。下列说法不正确的是C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） H1akJmol1CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H2bkJCO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H3ckJ2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g） H4dkJA反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（l）的HkJD反应2CO（g）4H2（g） CH3OCH3（g）H2O（g）的H（2b2cd） kJ7测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/253040p

3、H9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32H2O HSO3OHB的pH与不同，是由于SO32浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等8. 下列说法正确的是A抽滤实验洗涤晶体时，应先关小水龙头停止抽气，再在布氏漏斗中加少量洗涤剂，用玻璃棒小心搅动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气B.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度C. 在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度

4、的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D.中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A. Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯B. X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为410 .NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.1 mol月球表面的氦3（3He）含有质子为2NAB.1LpH1的H3P

5、O4溶液中，含有0.1NA个HC.标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NAD.标准状况下，1mol金刚石中含有的CC键数目为2NA11元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA原子半径（r）：r（Q）r（Y）r（Z）B元素X有-4，+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物12. 在恒容绝热的容器中进行反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s） H= -aKJ.mol-1 （a0），下列说法不正确的是 A.容器中压强不

6、变，表明反应达到平衡状态 B.反应过程中A、B的转化率始终相同 C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少 D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态13某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：Aa极产生氧气，b极产生氢气Ba电极区溶液pH值减小C含铬微粒主要以Cr2O72形式在b极区聚集DCrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. pH

7、=1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42）c（OH）B. 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O） c（NH4+） c（Cl） c（OH）C. 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）:2c（C2O42）c（HC2O4）c（OH）c（Na+）c（H+）D. 0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 c（Na+）2c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）15实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液

8、用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、

9、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25gL1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙请回答下列各题已知：ZO3nM2+H+ZM4+H2O（M为金属元素，方程式未配平）则Z原子的结构示意图为 ，n。过程的化学方程式为

10、 。甲的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是 。 A.Q元素是形成化合物种类最多的元素B.单质A是热值最高的物质C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOHD.白色沉淀丙可能是由生成的YO2离子与溶液中存在的某种离子反应生成Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式 。18. 铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。（1）

11、通过以下反应制备金属铝。反应1：Al2O3（s）AlCl3（g）3C（s）=3AlCl（g）3CO（g）；H1a kJ反应2：Al2O3（s）3C（s）=2Al（l）3CO（g）；H2b kJ反应3：3AlCl（g）=2Al（l）AlCl3（g）；H3试比较a、b的大小，并说明理由：a b，理由是 。（2） 在高温条件下进行反应：2Al（l）AlCl3（g）3AlCl（g）。向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3（g），在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3（g）体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3（g）体积分数随时

12、间的变化曲线。 1 100 时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl（g），发生反应：3AlCl（g） 2Al（l）AlCl3（g）。已知该温度下AlCl（g）的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K 。加入3 mol AlCl（g），在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900 的原因是 。研究表明，当温度达到2500以上时，图中曲线重合，试分析可能原因 。（3） 用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为 。19.醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易

13、溶于酸。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3）变为亮蓝色（Cr2）时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g Cr（CH3COO）222H2O。请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用 ，还发生的另一个反应的离子方程式为 。（2）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 ，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥

14、。（3）装置丙中导管口水封的目的是 。（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则Cr（CH3COO）222H2O （相对分子质量为376）的产率是 （保留三位有效数字）。20.具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示：（以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等）A 属于芳香烃，其名称是 。D 的结构简式是 。由 F 生成 G 的反应类型是 。由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是 ；下列说法正确的是 （选填字母序号）。AG 存在顺反异构体B由 G 生成 H 的反应是加成反应C1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应D1 mol F 或

15、 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOHE有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。属于芳香族化合物，不考虑立体异构既能发生加聚反应，又能发生水解反应核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2 _ _。以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。（用流程图表示，无机试剂任选） ，参考答案题号1345678910答案BDAC11121314151617. 五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。2 ，1。3 酸，NH4+H2O NH3H2OH+。4 ABCD。5 4Al（OH）34CuO4CuAlO2O26H2O3CuA

16、lO216H+NO33Cu2+3Al3+NO8H2O18. （14分）（1） （1分）理由： （2分）（2） （2分）或14.8（2分） 900 时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大（1分），但能耗升高，经济效益降低（1分）；高温条件下，可能Al气化使反应前后气体分子数相等，相同温度不同压强下达到平衡，产率相同。（3） 4Al2Cl3e=Al7AlCl生成AlCl和Al2Cl增强导电性（1分）19.（1）排除装置中的空气（2分） ；2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+；（2）关闭k1,打开k2（2分）； 冷却、过滤（2分）（3）防止空气进入装置乙中氧化Cr2+；（4）5（2分）（5）50%（2分）20、（1）邻二甲苯 （1分）（2） （1分）（3）消去反应 （4）（5）BD （2分）（6）（3分）（7） （3分）